化学平衡1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol－1，该反应是一个可逆反应。

若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正．．确．的是C2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g )CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表：物质物质的量）实验CO 2 H 2 CO H 2O甲 a mol a mol^0 mol0 mol乙 2a mola mol 0 mol 0 mol 丙}0 mol0 mola mola mol 丁 a mol 0 mol a mol、a molC ．D ．1200℃N O 含量时间)N O 含量时间1000℃ 催化剂1000℃ 无催化剂N O 含量时间10×105Pa<A ．B ．N O 含量时间1000℃ 1200℃上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 C ．丁＞乙＞丙＝甲D ．丁＞丙＞乙＞甲3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ）CO 2（aq ） .△H =·mol －1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压D ．降温增压'4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数)H ()CO ()O H ()CO (222c c c c K ⋅⋅=。

恒容时，温度升高，H 2浓度减小。

下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小C ．升高温度，逆反应速率减小D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 25．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：}①NH 4I(s)NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H 2(g)＋I 2(g)达到平衡时，c (H 2)=·L -1，c (H I )=4mol ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9B ．16C ．20D ．256．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g)2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D<A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0D ．T 1＜T 2，ΔH ＜07．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是催化剂高温 T 1碘化氢的量时 间T 2A ．通入大量O 2B ．增大容器容积C ．移去部分SO 3D ．降低体系温度8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g)2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。

a 与b 的关系是A#A ．a ＞bB ．a =bC ．a ＜bD ．无法确定9．（08年广东化学·15）碘钨灯比白炽灯使用寿命长。

灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：W （s ）+I 2（g ）WI 2（g ） ΔH ＜0（温度T 1＜T 2）。

下列说法正确的是ADA ．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI 2（g ）会分解出W 1W 重新沉积到灯丝上B ．灯丝附近温度越高，WI 2（g ）的转化率越低C ．该反应的平衡常数表达式是)WI ()I ()W (22c c c K ⋅=D ．利用该反应原理可以提纯钨[10．（08年海南化学·10）X 、Y 、Z 三种气体，取X 和Y 按1︰1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3︰2，则Y 的转化率最接近于D A ．33%B ．40%C ．50%D ．66%11．（08年上海化学·21）等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测定在不同时间t 产生氢气体积V 的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a 、b 、c 、d 所对应的试验组别可能是ACT 1T 2 组别c (HCl)(mol·L －1)温度（℃）状态 `125 块状 230 块状 —50块状A ．4—3—2—1B ．1—2—3—4C ．3—4—2—1D ．1—2—4—312．(07年高考广东理基·26)把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响．．．氢气产生速率的因素是DA ．盐酸的浓度B ．铝条的表面积C ．溶液的温度D ．加少量Na 2SO 413．(07年理综北京卷·10)一定条件下，在体积为10 L 的密闭容器中，1 mol X 和1 mol Y 进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s 达到平衡，生成 mol Z ，下列说法正确的是AA ．以X 浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s)B ．将容器体积变为20 L ，Z 的平衡浓度变为原来的1/2)C ．若增大压强，则物质Y 的转化率减小D ．若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H ＞014．(07年高考全国理综卷I·13)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合．．．．的是C 0反应速率平衡态Ⅰv (正)v (逆)平衡态Ⅱv (正)′v (逆)′A ．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B ．该反应达到平衡态I 后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC ．该反应达到平衡态I 后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IID ．同一种反应物在平衡态I 和平衡态II 时浓度不相等·15．(07年高考全国理综卷II·6)已知：C(s)＋CO 2(g)2CO(g)；H ＞0。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A A ．升高温度和减小压强 B ．降低温度和减小压强 C ．降低温度和增大压强D ．升高温度和增大压强16．(07年高考理综四川卷·13)向某密闭容器中充入1 mol CO 和2 mol H 2O(g)，发生反应：CO ＋H 2O(g)催化剂CO 2＋H 2。

当反应达到平衡时，CO 的体积分数为x 。

若维持容器的体积和温度不变，超始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO 的体积分数大于x 的是BA ．0．5 mol CO ＋2 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2B ．1 mol CO ＋1 mol H 2O(g)＋1 mol CO 2＋1 mol H 2C ．0．5 mol CO ＋ mol H 2O(g)＋ mol CO 2＋ mol H 2D ．0．5 mol CO ＋ mol H 2O(g)＋ mol CO 2＋ mol H 2【17．(07年高考理综天津卷·12)下列有关工业生产的叙述正确的是DA ．合成氨生产过程中将NH 3液化分离，可加快正反应速率，提高N 2、H 2的转化率B ．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO 3转化为H 2SO 4时放出的热量C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl 2进入阳极室D ．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶液铜的质量比阴极析出铜的质量小18．(07年高考理综宁夏卷·13)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为%，与反应前．．．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是A A ．%B ．%C ．%D ．%19．(07年高考江苏卷·13)一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)；H ＜0。

现将1 mol A 和2 mol B 加入甲容器中，将4 mol C 和2 mol D 加入乙容器中，此时控制活塞P ，使乙的容积为甲的2倍，t 1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K 不能移动)。

下列说法正确的是BD、0t速率vv (正)v (逆)v (逆)′v(正)′t 1t 2甲容器==0t速率v (正)v (逆)′′v (正)v (逆)=v(逆)′v (正)′=t1t 2乙容器′′′′图1 图2 图3A ．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A 和2 molB ，达到新的平衡后，甲中C 的浓度是乙中C 的浓度的2倍B ．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B 的体积分数均增大C ．保持温度不变，移动活塞P ，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C 的体积分数是甲中C 的体积分数的2倍D ．保持温度和乙中的压强不变，t 2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t 1前的反应速率变化已省略)甲乙P 活塞K/20．（15分）（08年全国理综II·26）红磷P (s）和Cl2(g）发生反应生成PCl3(g）和PCl5(g）。

反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成l mol 产物的数据）。

【根据上图回答下列问题：（1）P和CI2反应生成PC13的热化学方程式是。

（2）PC15分解成PC13和Cl2的热化学方程式是；上述分解反应是一个可逆反应。

温度T l时，在密闭容器中加人nol PC15，反应达平衡时PC15还剩mol ，其分解率a l等于；若反应温度由T l升高到T2，平衡时PC15的分解率为a2，a2a l（填“大于”、“小于”或“等于”)。

（3）工业上制备PC15通常分两步进行，先将P和C12反应生成中间产物PC13，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。

原因是。

（4）P和C12分两步反应生成1 mol PC15的△H3== ，一步反应生成1 molPC15的△H4____________△H3（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）PC15与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是：。

@【答案】（15分）（1）2P(s) + 3Cl2(g)===2PCl3(g)；△H == －612 kJ·mol－1（2）PCl5(g)===PCl3(g) + Cl2(g)；△H== +93kJ·mol－125% 大于（3）两步反应都是放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解（4）－399 kJ·mol－1等于（5）PCl5 + 4H2O===H3PO4 + 5HCl21．（14分）（08年宁夏理综·25）已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g)，△H＞0·请回答下列问题：（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1，c(N)= mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为；（2）若反应温度升高，M的转化率（填“增大”“减小”或“不变”；）（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol·L-1,c(N)= mol·L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol·L-1，a= ;（4）若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)= 1 mol·L-1，达到平衡后，M的转化率为。