2010高三化学高考复习最后整理材料——回归课本必修11.一些常见危险化学品的标志 P42.稀释定律 P173.丁达尔效应 P26胶体具有介稳性（原因是什么）电泳现象（原因是什么） P274.如何在实验中使用金属钠 P475.未来金属—钛 P536.氢氧化铝的用途 P587.明矾净水 P598.合金 P649.用途广泛的稀土金属（徐光宪获得2008年度国家最高科学技术奖，研究领域为稀土金属）P 6710.SiO2的空间构型（熟练掌握） P7511.硅胶 P7612.硅酸盐的氧化物表示方法 P7713.硅酸盐的丰富性和多样性（重点了解土壤胶体的性质）P77~7914.新型陶瓷 P7915.氯气的发现和确认（历史上制取氯气的几种方法）P8216.日平均最高不允许氯气含量超过m3（如何检测空气中的有毒气体，计算）P8517.成盐元素—卤素 P8618.中毒的处理方法 P9119.火箭为什么能飞上天 P92反应方程式热化学方程式重点识记20.SO2、NO2对大气的污染 P9321.防治酸雨的措施 P9422.酸度计的使用方法 P89（了解，每次使用之后必须擦干）23.王水 P102必修21.核素与同位素 P9~102.人造元素 P18掌握原理和简单的构造3.分子间作用力和氢键．．．．．．．．． P24图1-12 横坐标和纵坐标对比 HF的熔点图1-13 会作图4.生物体中的能量转化 P345.发展中的化学电源 P41~436.神奇的催化剂 P457.炼铁高炉尾气之迷 P468.石蜡油分解实验（装置图考试出现较少识记）P619.人造血液P6410.苯的发现和苯分子结构学说 P65 (识记)11.海水提溴（着重流程的操作方法）12.自然资源的开源和节流 P8613.表4-2煤的干馏 P8914.壁虎的脚与胶黏剂 P9415.绿色化学的核心（重点掌握） P97选修3 物质结构与性质1.光谱P8常识了解化学历史重点掌握基本原理2.元素周期表的分区 P14重点掌握3.第一张元素周期表 P164.稀有气体及稀有气体化合物的发现 P22方程式的理解和记忆5.等电子原理 P32（书写简单的等电子体利用等电子体推断物质的性质和结构）6.质谱测定分子结构 P35重点掌握分子的立体结构是怎样测定的 P39重点掌握核磁共振氢谱7.图2-32 、2-33、2-34 重点掌握P48表面活性剂和细胞膜 P48理解8.壁虎与范德华力 P499.巴斯德与手性化学历史与结构P5310.P54酸性规律 P55习题图表（留意）11.天然气水合物一种潜在的能源 P6712.金刚石 P68空间构型理解13.谁证明了金刚石是碳 P7514.金属晶体的四种堆积方式P76混合晶体15.碳酸盐分解情况 P80（学会看图表获取信息模拟题中经常有类似图表）16.岩浆晶出规则与晶格能P81（学会看图表3-9、3-10 找规律）选修4 化学反应原理1.能源知识 P8常识了解2.图2-1 针筒的使用（如何检验气密性）3.自由能变化△G P36（用作反应能否进行的判据）4.电离常数 P43（注意理解和K做比较）5.氟化物防止龋齿的化学原理 P666.溶度积 P62必考知识点注意辨析开始沉淀与沉淀结束掌握沉淀的生成和沉淀的溶解7.各种电池 P75熟练记忆选修5 有机化学基础1.表1-1 有机物的主要类别、官能团和典型代表物注意官能团的类别和书写2.碳原子的SP3杂化与甲烷的结构 P8（必须掌握）区分球棍模型与比例模型区分电子式结构式P73.碳价四面体学说的创始人 P11常识理解4.工业乙醇制法防止暴沸原理 P17苯甲酸的制取 P185.色谱法 P19实践活动 [全文阅读]6.X—射线 P23 X-射线和晶体中的原子（或离子）间的相互作用，可以产生衍射图形。
经过计算可以从衍射图形获得分子结构的相关信息，包括键长、键角及分子的三维结构等。
7.分析装置图获取除杂信息 P328.碳原子的SP2杂化与乙烯的结构 P31（必须掌握）9.碳原子的SP杂化与乙炔的结构 P35（必须掌握）10.苯的结构 P38（必须掌握）11.科学探究的方法和步骤语言表达 P4112.臭氧层的保护 P42（了解）13.醇的命名 P48醇分子氢键的影响 P4914.装置图的理解和掌握如何配制反应混合液乙醇分子间脱水成醚 P5115.乙醛的银镜反应 P5716.丙酮 P5817.有机合成反应的一种装置 P64总产率的计算方法 P6518.肥皂的去污原理及合成洗涤剂 P7619.糖的相对甜度 P8020.分子的手性（手性碳原子很重要） P8121.蔗糖与银氨溶液反应 P82生活中的体会 P8322.甲壳质 P8523.人工合成结晶牛胰岛素 P9024.线型、支链型结构示意图P106网状结构P10825.可降解高分子材料 P10726.天然橡胶 P111详细掌握27.科学探究吸水率 P11428．导电高分子的发现 P115（掌握原理模拟卷考察过类似知识）2010高三化学高考复习最后整理材料——无机物的性质及相互关系1．特殊的颜色、状态、溶解性CuSO4——白色固体、易溶于水AgCl、BaSO4——白色沉淀、难溶于水、难溶于酸BaSO3、BaCO3、CaCO3——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸Al（OH）3——白色沉淀、难溶于水、能溶于强酸或强碱Fe（OH）2——白色沉淀、难溶于水、能溶于酸，易被空气中氧气氧化Ag2S、CuS、FeS——黑色沉淀、难溶于水Cu（OH）2——蓝色（絮状）Cu2（OH）2CO3——绿色Fe（OH）3——红褐色Fe3O4——黑色晶体FeO——黑色Fe2O3——红棕色Cu——紫红色 Cu2O——砖红色 CuO——黑色S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀Na2O2—淡黄色固体（以上除Na2O2外均难溶于水）FeCl3——棕黄色固体，易溶于水，水溶液呈黄色Fe（SCN）3——血红色(溶液) Fe2＋——浅绿色CuCl2——棕黄色固体，易溶于水，浓溶液呈绿色、稀溶液呈蓝色CuSO4·5H2O——蓝色晶体 [Cu（H2O）4]2＋——蓝色[CuCl4]2———黄色 [Cu（NH3）4]2+——深蓝色KMnO4——紫黑色固体 MnO4－——紫红色N2O4、NO——无色NO2——红棕色F2——淡黄绿色气体Cl2、氯水——黄绿色Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体焰色反应：钠及其化合物（黄色），钾及其化合物（紫色透过蓝色钴玻璃观察）。
2．气体的特殊性质O2能使带火星的木条复燃；SO2有刺激性气味，能使品红溶液褪色；H2S有臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑；Cl2黄绿色气体，能使湿润的有色布条褪色，使湿润的淀粉-KI试纸变蓝；NH3有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；NO2是红棕色，有刺激性气味的气体；溴蒸气亦是红棕色等等。
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾能够做喷泉实验的气体：NH3、HCl、HBr、HI等极易溶于水与水组合CO2、Cl2、SO2与氢氧化钠溶液组合气味——有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl、Cl2、HCHO等。
3．特殊的反应条件①电解：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；MgCl2（融熔）Cl2↑+Mg； 2Al2O3（融熔）3O2↑+4Al②高温：Al+金属氧化物金属+Al2O3；3Fe+4H2OFe3O4+4H2； Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；CaCO3CO2↑+CaO； C+H2OCO+ H2；C+ CO2 2CO； 2C+SiO22CO↑+Si；SiO2 +Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑； SiO2+CaCO3CaSiO3+ CO2↑③催化剂：SO2转化生成SO3；氨催化氧化生成NO；KClO3分解生成O2； H2O2在MnO2作用下分解生成O2④高温高压催化剂：合成氨4．特殊的转换关系三角形转化关系5. 特殊字眼(1) 联系工业生产的反应硫酸工业：FeS2(S)—SO2—SO3—H2SO4，硝酸工业：N2—NH3—NO—NO2—HNO3生产玻璃，氯碱工业，水煤气的制取等等。
(2) 等电子体① 10电子体：CH4；NH2-、NH3、NH4+；O2-、OH-、H2O、H3O+；F-、HF；Ne、Na+、Mg2+、Al3+；② 14电子体：Si；N2、CN-、C22-、CO、C2H2、HCN；（了解）③ 18电子体：Ca2+、K+、Ar；Cl-、HCl；S2-、HS-、H2S；PH3、SiH4；F2、H2O2、N2H4、C2H6、CH3F、CH3OH、CH3NH2、NH2OH；④ 22电子体：CO2、N2O、N3-、CNO-；（了解）(3) 既能与强酸又能与强碱溶液反应的物质（注意不一定是两性氧化物或两性氢氧化物）①金属单质：Al,Zn,S等3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O；S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O②两性氧化物：Al2O3 ZnO等 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O； Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O③两性氢氧化物：Al(OH)3 Zn(OH)2等Al(OH)3+3H+= Al3++3H2O； Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O④弱酸的铵盐：NH4HCO3,(NH4)2CO3, (NH4)2S, (NH4)2SO3,CH3COONH4等(NH4)2S+2HCl=2NH4Cl+H2S↑； (NH4)2S+2NaOHNa2S+2NH3↑+2H2O⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3,NaHS,NaHSO3,NaH2PO4等NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O； NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O⑥氨基酸，蛋白质等等6．特殊的反应（1）与碱反应产生气体1）单质Al、Si 与碱反应生成H22）铵盐：NH4+ NH3↑＋H2OOH－（2）与酸反应产生气体：1）CO32-（HCO3-） CO2↑2）化合物 S2-（HS-） H2S↑SO32-（HSO3-） SO2↑（3）Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体： S2O32-＋2H+ ＝S↓＋SO2↑＋H2O（4）与水反应产生气体：①单质： 2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ 2F2＋2H2O＝4HF＋O2↑②化合物: 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ Mg3N2＋3H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S↑ CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑（5）铝热反应： Al＋金属氧化物金属＋Al2O3（6）受热分解产生2种或3种气体的反应：NH4HCO3[(NH4)2CO3] NH3↑＋CO2↑＋H2O铵盐 NH4HSO3[(NH4)2SO3] NH3↑＋SO2↑＋H2ONH4HS[(NH4)2S] NH3↑＋H2S↑（7）与Na2O2反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑（8）2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S↓＋2HCl（9）电解 2H2OH2↑＋O2↑ 2Al2O34Al＋3O2↑2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑（10）（11）、归中反应： 2H2S＋SO2＝3S＋2H2O 4NH3＋6NO 5N2＋6H2O7．物质的俗称与其主要成份名称主要成分的化学式名称主要成分的化学式面碱、洗涤碱Na2CO3·10H2O水玻璃Na2SiO3溶液纯碱（苏打）Na2CO3金刚石C烧（火）碱NaOH石墨C硫磺S水银Hg 小苏打（面启子）NaHCO3水晶SiO2大苏打（海波）Na2S2O3·5H2O芒硝Na2SO4·10H2O 生石灰CaO尿素CO(NH2)2消（熟）石灰Ca(OH)2泻盐MgSO4·7H2O 生石膏CaSO4·2H2O硫酐SO3熟石膏2CaSO4·H2O铜绿Cu2(OH)2CO3干冰CO2尿素CO(NH2) 2铁红Fe2O3天然气、沼气、坑气CH4磁性氧化铁Fe3O4氯仿CHCl3碳铵NH4HCO3电石CaC2液氨NH3电石气C2H2重钙Ca(H2PO4)2TNT三硝基甲苯明（白）矾KAl(SO4)2·12H2O石炭酸苯酚皓矾ZnSO4·7H2O甘油(1,2,3-)丙三醇蓝（胆）矾CuSO4·5H2O蚁醛HCHO绿矾FeSO4·7H2O蚁酸HCOOH漂白粉Ca（ClO）2和CaCl2草酸HOOC—COOH漂白精Ca（ClO）2福尔马林甲醛水溶液漂白液NaClO溶液8、几个易错点⑴燃烧热：抓住“1mol、完全燃烧、生成稳定氧化物”中和热：抓住“稀溶液、生成1mol水”⑵弱酸和弱碱的电离、弱酸根或弱碱阳离子的水解要用可逆符号。