陕西省咸阳市实验中学2019-2020学年高二上学期第二次月考化学试题学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________一、单选题1. 下列各组物质的燃烧热相等的是A．C2H4和C3H6B．1mol碳和3mol碳C．白磷和红磷D．淀粉和纤维素2. 在2A＋B3C＋5D反应中，表示该反应速率最快的是( ) A．v(A)= 0.5 mol/(L·s)B．v(B)= 0.3 mol/(L·s) C．v(C)= 0.8 mol/(L·s)D．v(D)= 1 mol/(L·min)3. 下列有关冰的说法中，正确的组合是 ( )①水分子间既有氢键又有范德华力；②每个水分子处在另外四个水分子所围成的四面体中；③水结冰时体积膨胀也和氢键有关；④晶胞与金刚石相似；⑤与干冰的晶胞相似；⑥每个水分子平均拥有四个氢键；⑦冰的结构是由氢键的方向性和饱和性所决定的；⑧冰中H和O原子之间的作用力不是σ键就是氢键A．除⑤⑥外B．除④⑦⑧外C．除④⑤⑥⑧外D．全对4. 下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是①已达平衡的反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应达到平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动A．①④B．①②③C．②③④D．①②③④5. 参照反应Br + H2→HBr +H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热不改变C．加入催化剂，该化学反应的活化能不改变D．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率6. 在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A．②⑤B．①②③⑤C．①②③D．①②③④⑤7. 下列说法正确的是A．需要加热才能发生的化学反应都是吸热反应B．应用盖斯定律可以计算某些难以测量的反应焓变C．任何能使熵值增大的过程都能自发进行D．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生变化8. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )A．高压有利于合成氨的反应B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后逐渐变浅D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅9. 对于可逆反应2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g) △H<0，在一定温度下其平衡常数为K，下列说法正确的是( )A．增大SO2的转化率K值一定增大B．减小压强K值减小C．升高温度K值增大D．K值越大SO2转化率越高10. 对于可逆反应：A2(g)＋3B2(g)?2AB3(g) △H<0。
下列图像中正确的是A ．B ．C ．D ．11. 某温度下，密闭容器中发生反应aX(g)?bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原平衡的1.8倍。
则下列叙述正确的是A．平衡向正反应方向移动B．可逆反应的化学计量数：a＞b＋cC．达到新平衡时，Z的质量分数增大D．达到新平衡时，物质X的转化率减小12. 可用下面示意图表示的是反应纵坐标甲乙A SO2与O2在同温、同体积容器中反应SO2的转化率2molSO2和1molO22molSO2和2molO2B 2molSO2与1molO2在同温、体积可变的恒压容器中反应SO2的转化率1×106Pa 1×105PaC 相同质量氨，在同一固定容积容器中反应氨气的浓度400℃500℃D 体积比为1：3的N2、H2在同温、体积可变的恒压容器中反应氨气的浓度活性高的催化剂活性一般的催化剂A．A B．B C．C D．D13. 已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l) △H2=－57.3kJ/mol下列结论正确的是( )A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量14. 在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)?xC(g)，符合图(I)所示关系，由此推断对图(II)的说法正确的是A．P3＞P4，Y轴表示A的转化率B．P3＜P4，Y轴表示C的质量分数C．P3＞P4，Y轴表示混合气体密度D．P3＜P4，Y轴表示混合气体平均摩尔质量15. 某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH＜0，下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是( )A．t4～t5时间内转化率最低B．t3时降低了温度C．t5时增大了压强D．t2时加入了催化剂16. 在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A(g)+B(g)?xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为m%。
若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。
则x的值可能为( )A．1 或2 B．2 或3 C．3 或4 D．无法确定二、填空题17. 向盛有5 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入5 mL0.01 mol/L的FeCl溶液，混合液立即__________。
写出上述反应的离子方程式3_____________。
向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH溶液至过量，其现象是__________，写出发生上述现象的反应离子方程式_____________。
三、原理综合题18. 向一体积不变的密闭容器中充入和一定量的B三种气体。
一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图1所示，其中阶段c(B)未画出。
图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变一种不同的条件。
(1)时改变的条件为___________，B的起始物质的量为____________。
则之间的关系为___________。
(用“>”、“<”或“=”)。
(3)阶段，若A的物质的量变化了0.01 mol，而此阶段中反应体系的能量变化为akJ(a>0)，写出此条件下该反应的热化学方程式：______________________。
四、实验题19. Ⅰ.用50mL0.50mol/L的盐酸与50mL0.55mol/L的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是______________；(2)环形玻璃搅拌棒_______(填“能”或“不能”)用环形铁质搅拌棒代替，其原因是________；(3)实验时氢氧化钠溶液的浓度要用0.55 mol/L的原因是___________。
实验中若改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______ (填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______ (填“相等”“不相等”)。
(4)已知在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1 mol H2O时，放出57.3 kJ的热量，则上述反应的热化学方程式为：________。
Ⅱ.FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料。
已知25℃，101 kPa时：4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH=-1648 kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393 kJ·mol-12Fe(s)+2C(s)+3O2(g)=2FeCO3(s) ΔH=-1480 kJ·mol-1FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是___________。
20. 已知可逆反应CO(g) + H2O (g)?CO2(g) + H2(g)，在830K温度下达到平衡。
(1)其化学平衡常数K的表达式为K＝_______。
(2)830K时，若起始时：c (CO) ＝ 2mol/L，c (H2O)＝3mol/L，平衡时CO的转化率为60%， K值为________。
(3)830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的转化率为_______。
(4)若830K时起始浓度c (CO)＝a mol/L，c (H2O)＝b mol/L，H2的平衡浓度c(H2)＝c mol/L，①a、b、c之间的关系式是_________；②当a ＝ b时，a＝________c。
21. Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe2＋浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。
现运用该方法降解有机污染物pCP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制pCP的初始浓度相同，恒定实验温度在298 K或313 K(其余实验条件见下表)，设计如下对比实验。
编号实验目的T/K pHc/10－3 mol/LH 2O2Fe2＋①为以下实验作参考298 3 6.0 0.30②探究温度对降解反应速率的影响____ ____ ____ ____③____ 298 10 6.0 0.30[数据处理]实验测得pCP的浓度随时间变化的关系如图：(2)请根据图中实验①曲线，列式并计算降解反应在50～150 s内的反应速率：________。
[解释与结论](3)实验①②表明温度升高，降解反应速率增大。
但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因：____________。
(4)实验③得出的结论是：pH等于10时，_________________________。
五、结构与性质22. 为解决能源危机，有人提出用CaCO3制取C2H2作燃料。
具体反应为：① CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)② CaO(s)+3C(s)CaC2(s)+CO(g)③ CaC2(s)+H2O(l)CaO(s)+C2H2(g)(1)制备1mol C2H2(g)需一定量的C(s)，这些炭完全燃烧可放热__________kJ(2)若1mol C2H2完全燃烧可放出热量1298kJ，则将C2H2(g)作为燃料是否合算？说明理由__________。