选修4综合检测试卷 一、选择题 1．下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是 ( ) A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质 B．任何一个氧化还原反应都可以设计为原电池，输出电能 C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大 D．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动 2．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1。则相同条件下，对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1，下列说法正确的是( ) A．热化学方程式中H2O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol－1的热量变化 B．b＝＋483.6 C．|ΔH2|>|ΔH1| D．|ΔH2|<|ΔH1| 3．下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是( )

A．CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283. 0 kJ/mol

B．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol D．2C8H18(l)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol 4．下列关于反应能量的说法正确的是( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量>生成物总能量 B．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E1,1 mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 C．101 kPa时，已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1 D．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合放出57.3 kJ的热量 5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是( ) A．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多 B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多 C．该化学反应的过程是吸热的 D．该化学反应的过程是放热的 6．在一定体积的密闭容器中，进行化学反应：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，化学平衡常数K和温度的关系如下表所示： T/℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 根据以上信息推断以下说法正确的是( ) A．此反应为放热反应 B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化 C．此反应达到1 000 ℃时的反应速率比700 ℃时大 D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低 7．在气体反应中，能使单位体积反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法有( ) ①增加反应物的浓度 ②升高温度 ③降低反应物的浓度 ④增大压强 ⑤加入催化剂 A．①③ B．②⑤ C．②④ D．①⑤ 8．下列装置中，都伴随着能量变化，其中是将化学能转化为电能的是( )

A．电解水 B．水力发电

C．太阳能热水器 D．干电池 9．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( ) A．向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 D．将水加热，KW增大，pH不变 10．下列图示中关于铜电极的连接错误的是( )

11．下列各项正确的是( ) 选项 电极反应式 出现环境 A O2＋2H2O＋4e－===4OH－ 碱性环境下氢氧燃料电池的负极反应 B 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O 弱酸性环境下钢铁的吸氧腐蚀 C 2H＋＋2e－===H2↑ 用Cu作电极电解NaOH溶液的阴极反应 D H2－2e－===2H＋ 用惰性电极电解H2SO4的阳极反应 12．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是( ) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3 B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3 C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3

D.KWcH＋＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3 13．一种碳纳米管能够吸附氢气，可作二次电池(如下图所示)的碳电极。该电池的电解质溶液为6 mol·L－1的KOH溶液，下列说法中正确的是( ) A．放电时K＋移向负极 B．放电时电池负极的电极反应为H2－2e－===2H＋ C．放电时电池正极的电极反应为NiO(OH)＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－ D．该电池充电时将碳电极与外接电源的正极相连，发生氧化反应 14．对于可逆反应：2A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，下列各图中正确的是( )

15．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是( ) A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中cCH3COO－cCH3COOH·cOH－不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液的pH＝7

16．可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g)，根据下表中的数据判断下列图象错误的是( ) 17．如图为用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图。下列说法中，正确的是( )

A．燃料电池工作时，正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2O B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出 C．a极是含锌、铁的粗铜，b极是纯铜，a极溶解铜的质量与b极析出铜的质量相等 D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下，a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等 18.

某温度时，AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A．加入AgNO3，可以使溶液由c点变到d点 B．加入少量水，平衡右移，Cl－浓度减小 C．d点没有AgCl沉淀生成 D．c点对应的Ksp等于a点对应的Ksp 19．(双选)纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电极反应分别为Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2；Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－。下列说法错误的是( ) A．溶液中OH－向正极移动 B．锌发生氧化反应 C．氧化银是正极 D．在电池放电过程中，电解质溶液的碱性不变 20．有关下列四个常用电化学装置的叙述中，正确的是( )

图Ⅰ 碱性锌锰电池 图Ⅱ 铅-硫酸蓄电池 图Ⅲ 电解精炼铜 图Ⅳ 银锌纽扣电池 A.图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂 B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大 C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液浓度始终不变 D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag 二、非选择题(本题包括5小题，共60分) 21．(12分)Ⅰ.下列有关实验的说法正确的是________。 A．在测定中和反应的反应热实验中，至少要读两次温度 B．可用pH试纸测定新制氯水中的pH C．中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥 D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊试液，溶液变蓝 E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp(ZnS)Ⅱ.某学生用0.10 mol·L－1标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：

实验序号 待测液体积(mL) 所消耗NaOH标准液的体积(mL) 滴定前 滴定后 1 20.00 0.50 20.54 2 20.00 6.00 26.00 3 20.00 1.40 21.36 (1)滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)盐酸的物质的量浓度为 ________________________________________________________________________。 (3)碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是______________(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。 (4)某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2＋的浓度，该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 22．(12分)研究化学反应中的能量变化有重要意义。请根据学过的知识回答下列问题： Ⅰ.(1)

已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示： ①反应的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131 kJ·mol－1，则C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH＝________。 (2)化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。已知：N≡N键的键能是948.9 kJ·mol－1，H—H键的键能是436.0 kJ·mol－1；N—H键的键能是391.55 kJ·mol－1。则1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g) ΔH＝________________________________________________________________________。 Ⅱ.下图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：