《化学反应原理》模块测试题（二）试卷说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试用时90分钟，满分100分。

2．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ba-137第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．应用太阳能光伏发电技术，是实现节能减排的一项重要措施。

下列分析错误的是（）A．风能、太阳能、生物质能等属于可再生能源B．推广可再生能源有利于经济可持续发展C．太阳能电池成本极低：比许多绿色再生能源低很多D．光伏发电电池能量转化方式是太阳能直接转变为电能2．下列叙述正确的是（）A．由于AgCl水溶液导电性很弱，所以它是弱电解质B．用25mL的碱式滴定管量取14.80 mL KMnO4溶液C．溶度积常数大者，溶解度也大D．升高温度，水的离子积增大，原因是水的电离是吸热过程3．250℃ 1.01×105 Pa时，反应：4NO2(g)＋O2(g) =2N2O5(g)ΔH＝—56.76kJ/mol，不能自发进行的原因是（）A．熵减效应大于能量效应B．是熵增反应C．是吸热反应D．是放热反应4．下列叙述正确的是（）A．用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积常数不变B．c(H＋)等于1×10－7mol/L的溶液一定是中性溶液C．相同温度下0.2 mol/L醋酸溶液中的c(H＋)是0.1mol/L醋酸溶液中的c(H＋)的2倍D．醋酸溶液稀释时，所有离子的量均减小5．下列说法正确的是（）A．在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量少C．使用催化剂既不会改变反应的限度又不会改变反应焓变D．由C(石墨)―→C(金刚石)ΔH＝+1.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定6．下列说法违背化学原理的是（）A．SO2的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快B．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量较高C．A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，恒温、增压，平衡正向移动，平衡常数K值增大D．在KI溶液中加入氯化银固体，沉淀变成黄色，说明同温度下K sp(AgI)< K sp(AgCl) 7．下列有关方程式书写正确的是（）A．NaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3 ＝Na＋＋H＋＋CO32－B．氢氧燃料电池碱性介质中正极反应式：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．水溶液中HS－发生水解：HS－＋H 2O H3O＋＋S2－D．鸡蛋壳与醋酸溶液的主要反应：CaCO3 ＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O8．下列有关实验原理或实验操作正确的是（）A．利用如图1装置定量测定H2O2的分解速率B．利用如图2装置模拟工业上电解饱和食盐水C．用HNO2溶液做导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质D．配制FeCl3溶液时加入少量盐酸，以防止溶液浑浊9．下列说法中，正确的是（）A．黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿（铜锈）B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性10．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为：2CO 2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 。

下列叙述正确的是（）A．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态B．当平衡向正方向移动时，平衡常数一定增大C．增大压强，可提高CO2和H2的转化率D．相同条件下，2 mol氢原子所具有的能量等于1 mol氢分子所具有的能量11．下列说法正确的是（）A．中和热测定实验中，若用铜质搅拌器，则所测中和热的绝对值偏大B．100mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．吸氧腐蚀时，负极消耗氧气D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体12．在恒容密闭容器中，加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH = —92.4 kJ/mol下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体密度逐渐减小B．平衡时，若断裂氮氮三键0.2mol，则放出的热量为18.48 kJC．平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，H2的转化率增大D．平衡后，缩小容器体积，N2的浓度减小13．25℃时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－) ＞c（H2CO3）D．pH=11氨水与pH=3盐酸等体积混合c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH－) =c（H+）14．在容积一定的密闭容器中，发生可逆反应：A(g) + B(g) x C(g)，有如图（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，则下列说法中正确的是（）A．x=2，T1>T2，P2>P1B．P3＞P4，y轴表示B的质量分数C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量15．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O。

下列关于该电池工作时说法正确的是（）A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．甲池中消耗2.24 L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度16．室温下，向20.00 mL 1.000 mol/L氨水中滴入1.000 mol/L盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。

下列有关说法错误的（）A．室温下，a 点时氨水的电离常数为mol/LB．将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱C．c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20mLC%T 2P2图I时间0 t1t2t3T1P1T1P2图ⅡyT℃p4p3D．a、d两点的溶液，水的离子积K w(a)＞K w(d)第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、实验题（本题包括2小题，共12分）17．（6分）某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按下表所示装置进行实验序号 A B 烧杯中的液体指针是否偏转1 Zn Cu 稀硫酸有2 Zn Zn 稀硫酸无3 Cu C 氯化钠溶液有4 Mg Al 氢氧化钠溶液有分析上述数据，回答下列问题：（1）实验1中由B极流向A极的是（填“电流”或“电子”）。

（2）实验4中电子由B极流向A极，表明（填“镁”或“铝”）是负极；电极反应式为：。

（3）实验3表明（选填序号）。

①铜在潮湿空气中不会被腐蚀②铜的腐蚀是自发进行的（4）分析上表有关信息，下列说法不正确的是（选填序号）。

①相对活泼的金属一定作负极②失去电子的电极是负极③烧杯中的液体，必须是电解质溶液④原电池中浸入电解质溶液中的两个电极，必须是活泼性不同的两种金属（或一种为能导电的非金属）18．（6分）某学生用已知物质的量浓度的盐酸测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂，请填写下列空白：（1）配制待测液：用含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制500mL 溶液。

除烧杯、量筒、胶头滴管和玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是。

（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________。

A．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净但没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸（3）某学生取25.00 mL待测NaOH 溶液，采用0.1000mol/L盐酸滴定，三次实验读出所用盐酸溶液的体积分别为：26.28 mL、28.75 mL、26.22 mL，根据数据计算该NaOH 溶液的物质的量浓度：c(NaOH)=__________ mol/L。

(保留四位有效数字) （4）用标准盐酸滴定上述待测NaOH溶液时，眼睛要注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变________色，并且________________为止。

三、填空题（本题包括4小题，共40分）19．（10分）（1）氢气和氧气反应，生成0.5mol 水蒸气时，放热120.9kJ ，该反应的热化学方程式为；若H 2O(l)＝H 2O(g) ΔH ＝+44kJ/mol ，则H 2的燃烧热△H = ____ 。

（2）已知：SO 2(g)+ 1/2 O 2(g) SO 3(g) △H = －98.30kJ/mol ；现将4 mol SO 2与一定量O 2混合后充分反应，当放出314.56kJ 热量时，SO 2的转化率为 。

（3）进行粗铜的精炼时，粗铜应连接电源的________极；阴极的电极反应式为_________________。

20．（10分）(1)在一定体积的密闭容器中，发生反应：CO 2(g)+H 2(g)CO(g)+H 2O(g)。

①某温度下，该反应平衡时的浓度关系为：3c (CO 2) ·c (H 2) =5c (CO)·c (H 2O)，则此时的平衡常数K = 。

②若8300C 时，其平衡常数K =1。

该温度下，向容器中加入1 LCO 2与1 L H 2，达到平衡时，CO 的体积分数是 。

(2) ①在下列三种溶液中，c (H +)最大的是 ；c (H +)最小的是 （填序号）。

a ．10 mL 0.1 mol/LCH 3COOH ；b ．10 mL 0.1 mol/LH 2SO 4；c ．20 mL0.1mol/ LHCl ；其中②常温下，浓度为1×10-5mol/L 的NaOH 溶液中，由水电离产生的c (OH -)= 。

③常温下，将0.1mol/L 的盐酸和0.06 mol/L 的氢氧化钡以等体积混合后，溶液的pH= 。

21．（10分）按要求对下图中两个装置进行分析并填空：（1）请加以必要连接，在A 图中使铜片上冒H 2气泡，连接后的装置叫 ；电极反应式为锌极： ；铜极： 。