2020年高考化学实验题专题训练 (19)一、实验题（本大题共17小题，共170.0分）1.碱式碳酸铜是一种绿色晶体，在无机工业中应用广泛，可用于制造含各种铜化合物、油漆颜料、烟火、杀虫剂，在有机工业中用作有机合成催化剂，也可以用于医药等。

按要求回答下列问题：Ⅰ碱式碳酸铜的制备流程如图：生成碱式碳酸铜的化学方程式是_____________________________。

反应温度一般控制在，温度过高搅拌时会出现黑色沉淀，用化学方程式解释可能的原因_________________________。

证明碱式碳酸铜洗涤干净的操作是___________________________________。

Ⅱ碱式碳酸铜的成分有多种，其化学式一般可表示为。

某实验小组利用下列装置测定碱式碳酸铜样品的组成。

按气流从左到右，装置接口的连接顺序为_______________________。

实验过程中需要两次通入空气，第一次通空气是在检验装置的气密性并加入药品后，关闭________填“、、”打开________填“、、”，再通空气，第二次通入空气的作用是_______________________。

某同学在实验过程中采集了如下数据：装置A实验后增重装置B实验后增重根据采集的数据，写出该样品组成的化学式_____________。

2.甘氨酸亚铁络合物是一种新型的铁营养强化剂，广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。

某学习小组模拟其合成方法如下：已知：甘氨酸异抗坏血酸甘氨酸亚铁易溶于水微溶于乙醇易溶于水和乙醇有弱酸性和强还原性易溶于水难溶于乙醇易溶于水难溶于乙醇易溶于水易溶于乙醇请回答：合成装置中仪器b的名称是________。

请指出合成过程中，为了防止被氧化，采取的措施是________。

写出水浴加热过程中生成甘氨酸亚铁络合物的离子方程式：________。

下列说法正确的是________。

A.滴入液体前，应先打开合成装置中滴液漏斗a的上口玻璃塞B.根据题中所给信息，步骤Ⅰ中亚铁盐应选用C.步骤Ⅲ中分离方法可以是过滤D.步骤Ⅳ，提纯操作中的干燥过程最好选用真空干燥合成过程需控制，试说明理由________。

步骤Ⅲ加入无水乙醇的目的是________。

若甘氨酸的投料量为，得到纯品，则产品的产率为________保留一位小数。

3.水合草酸锰Ⅱ晶体可用于制作半导体光敏材料、清洗衣服上的酶点等，回答下列问题：已知：一氧化碳在水溶液中能将氯化钯还原为黑色粉末状的钯。

草酸钡不溶于水、乙醇，溶于稀硝酸或盐酸。

Ⅰ在温度超过时会分解生成MnO固体，还有CO、和生成。

可用下列装置检验分解生成的气体产物。

实验装置按气流由左向右的连接顺序是e、__________填字母。

试剂X是________。

丁装置试管1、2中澄清石灰水的作用分别是__________、__________。

写出乙装置中发生反应的化学方程式：______________________________。

能说明有CO 产生的现象是______________________________。

Ⅱ以软锰矿主要成分为为原料制备的主要流程如下：一系列操作包括__________、洗涤、晾干，其中洗涤步骤中，能说明洗涤干净的操作方法是_______________________________。

“反应”中溶液pH降低，吸收率减小，其原因是__________________________。

4.胆矾是铜的重要化合物，在工业生产中应用广泛。

实验室制备胆矾的流程如下：稀硫酸、稀硝酸与铜粉反应生成一种无色气体，该气体是______填化学式，制得的胆矾晶体中可能存在的杂质是______填名称。

实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中的含量，步骤如下：取样、称量；加水充分溶解；加入溶液；过滤、洗涤、干燥；称量、计算。

在过滤前，需要检验是否沉淀完全，检验方法是______。

若改变反应条件可获得化学式为的晶体，用热重分析仪对晶体进行分析并推断该晶体的化学式。

取晶体样品进行热重分析，所得固体质量的变化曲线如下图所示。

已知：体系温度在及以下时，放出的气体只有水蒸气；实验测得温度在时，残留固体的组成可视为；温度在以上时，得到的固体为。

请回答下列问题：温度产生的气体中______填“”“”或“”。

通过计算推断晶体的化学式：______。

5.某课题组在用酸性溶液滴定含淀粉的溶液时，发现滴定的前锥形瓶中溶液无明显变化，随着滴定的进行，锥形瓶中溶液局部变蓝，振荡后蓝色消失；继续滴定，重复出现滴入液体锥形瓶中溶液马上变蓝，振荡后迅速消失的现象，直至滴入最后一滴，半分钟内不褪色，停止滴定。

对于反应现象，课题组展开了关于反应原理的讨论。

【预测】观点先发生，溶液变蓝，再发生________，蓝色迅速消失。

观点先发生，前内溶液无明显变化，再发生________和，变蓝后又迅速消失。

【实验】为判断的直接还原产物是，还是，课题组设计如下实验：向水槽中依次加入溶液、稀、溶液。

反应一段时间，待电流表示数稳定后，向a电极附近溶液中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝；但小心吸取贴近a电极附近的溶液置于试管中，再滴加淀粉溶液，溶液却变蓝。

________填“a”或“b”极为正极。

直接向水槽中滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，说明该电极反应式为________________。

从水槽中取溶液置于试管中，滴加淀粉溶液，溶液却变蓝，是因为发生了反应________从预测中的四个反应选填一个，填写其序号；在原电池装置中不会得到，取出溶液却能反应得到，是由于原电池中________写离子符号浓度大，首先与它反应。

【结论】观点________填“1”或“2”正确。

滴定前一阶段较长时间无明显现象，说明反应________，后来重复出现迅速变蓝后迅速消失的现象，是因为________，加快了反应速率。

6.二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。

已知：是一种黄绿色易溶于水的气体，具有强氧化性，回答下列问题：的制备及性质探究如图所示。

仪器a的名称为______，装置B的作用是______。

装置C用于制备，同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为______。

装置D中滴有几滴淀粉溶液，其作用是______。

装置E用于吸收尾气，反应生成，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______，氧化产物是______。

粗略测定生成的量实验步骤如下：取下装置D，将其中的溶液转入250 mL容量瓶，用蒸馏水洗涤D瓶次，并将洗涤液一并转移到容量瓶中，再用蒸馏水稀释至刻度。

从容量瓶中取出 mL溶液于锥形瓶中，用硫代硫酸钠标准溶液滴定，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。

滴定至终点的现象是______。

进入装置D中的质量为______，与C中的理论产量相比，测定值偏低，可能的原因是______。

7.为研究某铁质材料与浓硫酸反应生成气体的成分，某学习小组进行了以下探究活动：称取铁钉放入20mL足量浓硫酸中，加热，理论上收集到气体___________标况。

将所得气体全部通入足量溴水中，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体。

由此推知实际生成气体的体积为________________标况。

分析上述实验中体积的结果，有同学认为所得气体中除含有外，还可能含有和Q气体。

为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略。

装置A中试剂的作用是______________________。

认为气体中还含有的Q气体是_____________。

为确认Q的存在，需在装置中添加M于________，之前之间之间之间M中的试剂是_________。

如果气体中含有，预计实验现象应是__________________________________。

8.甲醛是世界卫生组织确认的致癌物和致畸物质之一。

我国规定：室内甲醛含量不得超过。

某研究性学习小组欲利用酸性溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。

【测定原理】溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸。

【测定装置】部分装置如下图1所示【测定步骤】用滴定管量取溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀。

将的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用。

打开a关闭b，用注射器抽取100mL新装修的房屋室内空气。

关闭a打开b再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。

再重复．．．4．次．。

将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中包括洗涤液，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积。

再重复实验2次每次所取的高锰酸钾溶液均为。

3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为。

请回答：步骤中滴定管应选择_______滴定管；简述理由：______________________________判断滴定达到终点时的现象：______________________________________________该居室内空气中甲醛的浓度_____。

某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因假设溶液配制、称量或量取及滴定实验均无错误提出合理假设：______________ ；_______________。

有同学提议：可将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡上图，有利于提高实验的准确度，其理由是______________________。

9.高纯氧化镁具有优良的透光性和电绝缘性，广泛地应用于陶瓷领域和电气领域等。

工业上一种制备高纯氧化镁方法是：在高温条件下，煅烧硫酸镁与焦炭的混合物。

该过程涉及的相关反应如下：；；。

某化学兴趣小组在实验室利用下图实验装置，模仿工业原理制备高纯氧化镁并吸收和验证气体产物。

回答下列问题：仪器a的名称是________，硫酸镁与焦炭需放置在石英试管中加热，其原因是________。

验证气体产物时，上图装置的连接顺序为________填字母，按气流方向，部分装置可重复使用尾气处理装置。

装置A中多孔玻璃棉的作用是________，装置C中的现象是________。

装置D中主要反应的化学方程式为________，验证气体产物中存在CO的现象是________。

实验结束后，石英试管中剩余固体物质除MgO外，还可能含有的杂质是________，设计实验验证你的猜想：________。

10.是一种白色粉末，工业上可用作还原剂、防腐剂等。

某化学小组探究不同pH的溶液与同浓度溶液反应的产物，进行如下实验。

实验Ⅰ配制一定浓度的溶液溶解：准确称取一定质量的晶体，用煮沸的蒸馏水溶解。

蒸馏水需煮沸的原因是_______；移液：将上述溶解后的溶液在烧杯中冷却后转入仪器A中，则仪器A为_______；同时洗涤_______填仪器名称次，将洗涤液一并转入仪器A中；定容：加水至刻度线处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。