化学工艺流程题1．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，以工业碳酸钙（含少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医用二水合氯化钙工艺流程为：…Fe(OH)3Al(OH)3氢氧化物开始沉淀时的pH开始溶解：完全沉淀时的pH< 完全溶解：（1）CaCO3与盐酸反应的离子方程式。

（2）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为，目的是除去溶液中少量的Al3＋、Fe3＋。

检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________ ________。

（3）过滤时需用的玻璃仪器有。

滤渣主要成分的化学式。

（4）酸化时加盐酸的目的为：①，②防止Ca2+ 在蒸发时发生水解。

（5）为什么蒸发结晶要保持160℃：。

~（6）若所测样品CaCl2 ·2H2O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为。

2、实验室用硫酸厂烧渣（主要成分为Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：(1)将过程②中产生的气体通入下列溶液中，溶液不会褪色的是________（填编号）；》A．品红溶液B．紫色石蕊溶液C．酸性KMnO4溶液D．溴水(2)在①中已知FeS中铁元素生成Fe3+，写出FeS、O2、H2SO4反应的方程式_____；(3)在③中，需加入的物质是________；(4)在④中，蒸发浓缩需要的硅酸盐仪器除酒精灯外，还有______ ____________；(5)在⑥中，将溶液Z控制到70～80 ℃的目的是________ __________；(6)为测量聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验(假设杂质中不含铁元素和硫元素)：称取g样品，将样品溶于足量的盐酸后，滴加过量的BaCl2；过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为g。

若该聚铁主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，求该聚铁样品中铁元素的质量分数【Mr (BaSO4)＝233 Mr (Fe)＝56】。

（写出计算过程，结果保留4位有效数字）~3.废旧电池进入环境后,对人体带来一系列的致畸、致癌、致变等危害。

废电池中主要有铜帽 (含 Cu 、 Zn)、 锌壳、铁片、石墨、填充物 (MnO 2、 NH 4Cl),以下是对废旧电池进行资源化处理的方法。

(1)操作A 的名称为 ，滤渣的成分为 。

(2)填充物用 60℃温水溶解,目的是为了加快溶解速率,但必须控制温度不能太高,其原因是 。

【(3)铜帽溶解时加入 H 202的目的是(用化学方程式表示) 。

铜帽溶解完全后 ,需将溶液中过量的 H 202除去。

除去 H 202的简便方法是 。

(4)碱性锌锰电池的电解质为KOH,总反应为:Zn+2MnO 2+2H 20=2MnOOH+Zn(OH)2， 其负极的电极方程式为 。

4 以地下卤水（主要含NaCl ，还有少量Ca 2+、Mg 2+）为主要原料生产亚硫酸钠的新工艺如下，同时能得到用作化肥的副产品氯化铵。

￥;已知以下四种物质的溶解度曲线图：10203040506070102030405060708090100温度/溶解度/gNaHCO 3NaClNH 4Cl NH 4HCO 3#物质 电离常数（25℃） H 2CO 3 K 1= K 2= H 2SO 3K 1= K 2=NH 4Cl 固体②干燥②通入SO 2除杂饱和 NaCl 溶液NH 4HCO 3过滤滤渣1①加水溶解 溶液①蒸发浓缩 滤液2 ,①冷却结晶 … Na 2SO 3固体②趁热过滤废渣滤液1盐酸地下卤水（1）“除杂”时，先加入适量石灰乳过滤除去Mg 2+，再通入CO 2并用少量氨水调节pH 过滤除去Ca 2+，“废渣”的主要成分为 、 。

（2）“滤渣1”的化学式为 。

（3）在“滤液1”中加入盐酸的目的是 。

“滤渣2”的化学式为 。

（4）已知H 2CO 3和H 2SO 3的电离常数如上表，“通入SO 2”反应的化学方程式为 。

5电镀污泥中含有NiO CuO ZnO O Al OH Cr 、、、、323)(等物质，工业上通过“中温焙烧—钠氧化法”回收722O Cr Na 等物质。

（已知：水浸后溶液中存在22242ZnO Na NaAlO CrO Na 、、等物质 (1)水浸后的溶液呈____性（“酸”、“碱”、“中”） (2)完成氧化焙烧过程中生成42CrO Na 的化学方程式____Cr(OH)3+____Na 2CO 3+_____ = ____Na 2CrO 4+___CO 2+_____ (3)滤渣II 的主要成分有2)(OH Zn 、___________________________________(4)“系列操作”中为：继续加入42SO H ，________冷却结晶，过滤。

继续加入42SO H 目的是________。

已知：①除去滤渣II 后，溶液中存在如下反应：O H O Cr H CrO 22722422+==+-+-|②722CrO Na O Cr Na 、在不同温度下的溶解度如下表温度 化学式20℃ 60℃100℃ 42SO Na !722O Cr Na183 269 415 42CrO Na84`115126(5)工业上还可以在水浸过滤后的溶液42加入适量42，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式____________________________6.(16分)为了提高资源利用率，减少环境污染，化工集团将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链，如下图所示。

请填写下列空白：(1)钛铁矿进入氯化炉前通常采取洗涤、粉碎、烘干、预热等物理方法处理，请从原理上解释粉碎的作用___________________;已知氯化炉中反应氯气和焦炭的理论用料物质的量比为7:6，则氯化炉中的还原剂化学式是________________________；>(2)已知：①)()()(22s MgCl g Cl s Mg =+ 1641-⋅-=∆mol kJ H②)()(12)(1)(224s Ti s Mgc s Tic s Mg +=+ mol kJ H /512-=∆则)()(2)(42s TiCl g Cl s Ti =+________;=∆H(3)Ar 气通入还原炉中并不参与反应，通入Ar 气的作用是：___________________________； (4)以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。

已知该燃料电池 的总反应式为：O H CO OH O OHCH 2232362432+=++--，该电池中负极上的电极反应式是：O H CO OH e OH CH 223312216122+=++---。

则正极上发生的电极反应为：__________________________ 。

工作一段时间后，测得溶液的pH 是____（填“减小”、“增大”或“不变”）。

7、碱式硫酸铁Fe （OH ）SO 4对水中的悬浮物、有机物、硫化物、重金属等都能絮凝，工业上常用硫酸亚铁法制备，工艺流程如下图所示：FeSO 4空气已知： Fe 3+沉淀完全时的pH= ， Fe 2+沉淀完全时的pH=（1）请写出溶解过程中加快溶解速率和提高浸出率的两点措施：_______，__________。

（2）加入硫酸的作用是控制体系的pH 值，若硫酸加入量过低，则反应体系酸度太低，容易生成_____________沉淀；若硫酸加入量过高，不利于产品形成，试从平衡移动的角度分析原因是_______________________； （3）氧化过程中生成一种气体，遇空气变红棕色，写出氧化过程发生的化学方程式：___________________。

`（4）流程图中的“一系列操作”包括_______________，_______________，过滤，洗涤，烘干。

写出检验沉淀是否洗涤干净的操作_________________________________________。

8、锌钡白是一种白色颜料。

工业上是由ZnSO 4与BaS 溶液混合而成：BaS+ZnSO 4 = ZnS↓+BaSO 4↓。

请根据以下工业生产流程回答有关问题. Ⅰ．ZnSO 4溶液的制备与提纯：有关资料：a.菱锌矿的主要成分是ZnCO 3，含少量SiO 2、FeCO 3、Cu 2(OH)2CO 3等；(OH)2与Al(OH)3相似，能溶于过量的NaOH 溶液生成Na 2ZnO 2；'（1）滤渣1的化学式为 ；②中使用的氧化剂最好是下列的 （填序号）。

￥ : 氧化 NaNO 2 催化剂 硫酸 气体 调节pH 值固体碱式硫酸铁产品1菱锌矿滤液1滤渣15mol .L -1H 2SO 42氧化剂溶液35ZnSO 46mol .L -1NaOH（过量）滤渣2滤液24过量CO 2滤渣3滤液35mol .L -1H 2SO 4溶 液D.浓HNO3（2）滤渣2中主要成份的化学式为；为了达到综合利用、节能减排的目的，上述流程步骤④中的CO2可以来自于步骤（选填①、②、③、⑤）。

、（3）步骤④发生的离子反应方程式为。

Ⅱ.BaS溶液的制备有关数据：Ba（s）＋S（s）＋2O2（g）＝BaSO4（s）△H1 = —kJ•mol-1{C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）△H2 = —kJ•mol-1Ba（s）＋S（s）＝BaS（s）△H3 = —460 kJ•mol-1（4）若煅烧还原的产物仅为BaS和CO，则其反应的热化学方程式为：。

Ⅲ.制取锌钡白（5）如果Ⅰ中步骤⑤使用硫酸过量，产生的后果是。

9、（13分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。

以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

&（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、CaCO3、H2O外，还需要等原料。

（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：（3）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。

检验滤液中含有CO32－的操作方法是：_________________________________________________________________。

（4）若过滤I的滤液中的Ca2+浓度低于×10－5 mol·L－1时可认为被沉淀完全。

若要使Ca2+沉淀完全，则滤液中CO32－离子的物质的量浓度不得低于。

（已知：K sp(CaCO3)=×10－9）（5）写出蒸氨过程中的化学方程式。

（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是、a．熔点较低（29℃熔化）b．能导电c．能制冷d．无毒10．（15分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：请回答下列问题：BaS溶液水浸取过滤重晶石（BaSO4）：煅烧还原BaSCO（1）步骤①所得废渣的成分是（写化学式），操作I的名称。