初升高中衔接教程化学典型试题举一反三理解记忆成功衔接．．．．初高中化学衔接教学案1知识目标1、巩固并掌握化合价有关知识；2、能熟练地标出元素的化合价；过程与方法学会思考、分析并总结出有关知识的联系及规律；学习重点能熟练地标出元素的化合价；学习过程一、元素1.概念:具有相同同一类原子的总称.2.分类:(1)金属元素:(字旁,其中汞元素特殊)如钠、镁、铜、铁、铝(2)非金属元素：(字旁、字旁，其中溴元素特殊)如氧、氢、氮、氯、硫、磷、碳、硅(3)稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氙、氡练习：书写下列元素符号钾钡钙银铂锰氟碘铅锌二、化合价1.规律:(1)单质的化合价为(2)所有化合物中,元素正负化合价的代数和为；原子团中正负化合价的代数和为。
(3)在化合物中金属元素通常显价，非金属元素通常显价；当氧元素与其它非金属元素化合时，氧通常显价，其它非金属元素显价；当氢元素与其它非金属元素化合时，氢通常显价，其它非金属元素显价。
2.常见元素的化合价+1价；+2价；三四五价；氯有价，氧有价；铁有、价；铜有、价；3.常见原子团的化合价硫酸根()价；硝酸根()价；碳酸根()价；氢氧根()价；铵根()价；磷酸根()价；高锰酸根()价；锰酸根()价；亚硫酸根()价；碳酸氢根()价；次氯酸根()价；氯酸根()价；3应用:(1)书写物质的化学式例1、写出下列物质的化学式碳酸铵；硫酸铁；硝酸钙；氢氧化亚铁；碳酸氢镁；磷酸钡；次氯酸钙；氧化亚铁；氯化铜；(2)求未知元素的化合价。
例2、标出下列加点元素的化合价CuSO SO CaCO ZnSO HCl HClO KClO Na SOK NaAg NH4H Ca Mg Ba Pb Zn P P N N Si Mn CCu Cu Hg HgFe FeAlS S SO． ．SO CONO SO NH NH 4NO H 2O NH CH ． SO．． H 3．．Na 2CO 3 H 2SO 4 ．42-- ．32-- ．3-- ．32-- ．4+ ．．3 例 3 标出下列物质中各元素的化合价。
MnCl 2 Cr 2O 3 N 2O 4 N 2ONH 3 CH 4 H 2S KMnO 4 FeS 2Cu 2SH 2O 2 Na 2O 2CO 2NH 4NO 3HNO 3MnO 24、小结1、根据最外层电子数确定元素的一般化合价：当最外层电子数少于 时，该元素通常显 价， 其数目等于 数；当最外层电子数大于或等于 时，该元素通常显 价，其数目等于。
2、熟记前 20 号元素3、熟练掌握常见化合物中各元素的化合价4、化合价口诀一价 钾 钠 银 铵 氢，二价 钙 镁 钡 铅 锌；三五价有 磷 和 氮 ，四价硅锰还有碳 ；+1 +1+1 +1+1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +5 +3 +5 +4+4+4一二 铜 汞二三铁， 铝是三价要记得；四六负二硫出现，氧是负二经常见。
+1 +2 +1 +2 +2+3+3 +4 +6 -2-2一些常见元素的化合价元素和 元素和 根的名称 根的符号常见的化合价元素和 元素和 根的名称 根的符号常见的化合价钾钠 银 钙 镁 钡 铜 铁 铝 锰 KNaAg Ca Mg Ba Cu Fe Al Mn +1+1 +1 +2 +2 +2+1、+2+2、+3+3+2、+4、+6、+7氯溴 氧 硫 碳 硅 氮 磷 氢氟ClBrOS CSiNP HF– 1、+1、+5、+7– 1– 2– 2、+4、+6+2、+4+4– 3、+2、+4、+5– 3、+3、+5+1– 1锌Zn+2三、作业1.默写 1---20 号元素符号,并指出是金属元素、非金属元素，还是稀有气体元素。
2.写出下列物质的化学式 氯化氢 五氧化二磷硫酸硝酸 氯化铁 氯化亚铁硫酸铁硫酸亚铁三氧化二铝氢氧化铝 氨气 氯酸钾氧化钠 碳酸钠 碳酸氢钠硫酸钡 氯化银 氢氧化钙 3.标出下列带点元素的化合价 ． HCl ． ．3 ．4 HNO 3 H 2．4 HClOPO 4原子核成单质同种成组素组成(直接)构成构不同元成（纯净物）离子化合物组初高中化学衔接教学案2知识目标：1．巩固物质的组成、单质、化合物、氧化物、酸、碱、盐的有关概念2．巩固物质的分类过程与方法思考、分析，并总结出有关知识的规律学习重点巩固物质的组成、物质的分类学习过程一、物质的组成质子构成中子电子二、纯净物与混合物构成原子成分子构1．纯净物是指；混合物是指。
判断依据是。
2．练习：判断下列物质是纯净物还是混合物空气冰水混合物海水纯碱液态氧氢氧化钠盐酸矿泉水碳酸氢钠干冰三、单质与化合物1．单质是指；化合物是指。
二者的相同点是，判断依据是。
2．单质的分类：(1)金属单质：如、、、(2)非金属单质：①气态非金属单质：如、、、②固态非金属单质：如、、、③唯一的液态非金属单质：溴(3)稀有气体单质：、、、、、3．化合物分类：(1)氧化物是指由种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。
根据其组成不同，可将氧化物分为①金属氧化物，如氧化铝、氧化钠、氧化铜、四氧化三铁、氧化钾三氧化二铁、氧化钙、二氧化锰、氧化镁、氧化钡②非金属氧化物，如．．．．二氧化碳、一氧化氮、五氧化二磷二氧化氮二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫、水、过氧化氢(2)酸是指电离出来的阳离子全部是的化合物。
①根据是否含氧元素，可将酸分为含氧酸和无氧酸。
其中含氧酸为、、、无氧酸为、、②根据电离出的氢离子的个数，可将酸分为一元酸，如、、、，二元酸，如、、、；三元酸，如。
(2)碱是指电离出来的阴离子全部是的化合物。
根据是否可溶，可将碱分为可溶性碱，如、、、、难溶性碱，如、、、、(3)盐是指由离子和离子组成的化合物。
根据是否可溶，可将盐分为可溶性盐，如、、、难溶性盐，如、、、根据阳离子是否相同，可分为钠盐，如、、、钾盐，如、、、；铵盐、、、根据阴离子是否相同，可分为盐酸盐(氯化物)、、、硫酸盐、、、；硝酸盐、、、碳酸盐、、、。
小结：物质的分类四、练习1．下列物质中不属于混合物的是()A、冰水B、澄清石灰水C、天然气D、空气2．臭氧主要分布在距离地面10-50km的高空，形成臭氧层。
臭氧层吸收了太阳中大部分紫外线使地球上的生物免受紫外线的伤害。
臭氧的化学式为O3，它属于()A、非金属单质B、金属单质C、化合物D、混合物3．下列物质中属于纯净物的是()A、食用含碘盐B、矿泉水C、液氧D、医用酒精4．下列物质中前者是单质、后者是混合物的是()A、空气、牛奶B、汞、石灰水C、氮气、氯化钠D、水、啤酒5．下列属于化合物的是()A 、金刚石B 、氢氧化钠C 、盐酸D 、碘酒6．下列物质中，属于氧化物的是 ()A 、五氧化磷B 、氯酸钾C 、氢氧化钙D 、氧气7．经实验测定，某物质中只含一种元素，下列推断正确的是 ( )A 、该物质一定是纯净物B 、该物质一定是单质C 、该物质一定混合物D 、该物质一定不是化合物8．下列物质中一定是氧化物的是()A 、由氧元素与另一种元素组成的物质B 、含有氧元素的化合物C 、一种化合物受热分解后生成氧气和另一种金属，该化合物一定中氧化物D 、氧气与某些物质反应的生成物9．下列物质中均含有 OH —，其中不属于碱类的是( )A 、NaOHB 、Mg(OH)2C 、Ba(OH)2D 、Cu 2(OH)2CO 310．下列各组物质中，类别(指单质、氧化物、酸碱盐等)相同的一组是( )A 、Fe 、Cu 、Al 、Mg 、CO 、AgB 、CaO 、FeO 、Na 2O 、H 2S 、Al 2O 3 、ZnOC 、CaCO 3、KCl 、NaNO 3、NH 4Cl 、BaSO 4、CuSD 、H 2SO 4、H 2S 、H 2SO 3、HNO 3、H 2O 、HCl11．对 Na 2SO 4、Na 2S 、H 2S 、S 四种物质的叙述中，正确的是 ( )A 、都是化合物B 、都有含硫单质C 、都含有一个硫原子D 、都有含硫元素12．下列物质中前者是纯净物后者是单质的是()A 、空气、氧气B 、氢化钾、氮气C 、食盐、水银D 、氢气、氧化铜作业1．填写下表空白(分类栏按氧化物、酸、碱、盐填写)物质名称 氧化铁 干冰 消石灰 氢硫酸 生石灰 纯碱 铜绿化学式分类2．现有(1)水银(2)天然气(3)食醋(4)氯酸钾(5)硫(6)水(7)氢氧化钡(8)硫酸(9) 过氧化氢 (10) 含CaO 99%的生石灰，属于混合物的有, (填序号，下同)属于单质的有，属于化合物的有，其中属于氧化物的是；酸是； 碱是； 盐是。
3．判断对错(1)同种分子构成的物质叫单质………………………………………()(2)任何纯净物都有固定的组成………………………………………()(3)单质中只含一种元素，但一种元素不一定只形成单质…………()(4)含有氧元素的物质一定属于氧化物………………………………()(5)由不同种分子组成的物质一定是混合物…………………………()4、从H、C、O、Na四种元素中，选择适当的元素，按要求写出各物质的化学式。
①金属单质________、非金属单质________②金属氧化物_________、非金属氧化物____________③酸_______、碱_________、盐__________初中升高中化学衔接教学案 3知识目标：1．巩固化学反应基本类型，并能准确区分某些常见化学反应所属的基本类型。
2．掌握常见的化学反应方程式的书写 过程与方法：思考、分析，并总结出有关知识的规律 学习重点：化学反应基本类型及化学方程式的书写 学习过程：一、知识回顾：1．化学反应的基本类型包括： 、 、 和 四大基本类型。
2．化学反应的基本类型比较反应类型化合反应分解反应置换反应概 念由 或 的物质生成另一种物质的反应。
一种物质生成 或 以上其 它物质的反应。
一种 跟一种化合物反应生成 另一种单质和另一种化合物特 征A +B = AB合二(或几)为一 AB = A + B 一分为二(或几)A + BC =B + AC 一单一化举 例相互交换成分，生成复分解反应两种新化合物的反应。
AB + CD = AD + BC 成分相交换中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应。
是复分解反应的特例。
二、化学反应发生的条件化学反应能否发生与反应物质本身的性质(内因)和外界条件(外因)有关。
(1)外界条件如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解 制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。
(2)金属活动性顺序表按金属活动性由强到弱的顺序写出 14 种常见金属的活动性顺序表。
K Ca (H) Au A 、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。