1、元素周期表前20个(外加其她几个)Be B;C N O F Ne;Na Mg Al氢氦锂铍硼;碳氮氧氟氖;钠镁铝硅磷;硫氯氩钾钙。

元素符号:H He Li Si S;S CL Ar K Ca。

其她常见元素:铁(Fe)、铜(Cu)、锌(Zn)、银(Ag)、碘(I)、钡(Ba)2、化合价口诀钾钠氢银正一价,钙镁钡锌正二价,氟氯溴碘负一价,通常氧就是负二价。

铜汞一二全都有,通常二价最常见,二四六硫要分清,锰为正二四六七;二三铁,二四碳,一七氯,三五氮。

负二碳酸硫酸根;负一硝酸氢氧根,还有一个碳酸氢;负三要记磷酸根;仅有铵根就是正一。

元素化价要记准,金正非负整体零,单质元素显零价。

【碳酸根(CO32-)、硫酸根(SO42-)、硝酸根(NO3-)、氢氧根(OH-)、碳酸氢根(HCO3-)、磷酸根(PO43-)、铵根(NH4+)】注:氟氯溴碘通常为-1价,特殊情况为+7价。

3、化学实验常用仪器口诀试管实验很常用,反应溶解皆可行,横平竖直要注意,加热先匀后定点,固体取用满底部,液体取用一两毫。

烧杯溶解及反应,加热需加石棉网,同理烧瓶锥形瓶。

浓缩蒸干蒸发皿, 取下需用坩埚钳。

滴管选锤就是关键,取液完毕胶头上,使用完毕清洗备。

量筒仅可量体积,不配置反应加热。

托盘天平称质量,用前调零要细心,左物右码明方向,镊子取码不用手,先大后小再游码,有时也用纸帮忙。

固体药品广口存,液体试剂细口放。

集气瓶中贮存气,反应有时也可来。

试管夹来夹持用,拇指不可按短柄。

玻璃棒来用途多,搅拌引流要分清。

漏斗铁架勿忘记。

4、化学实验基本操作块状固体用镊子,一横二放三慢竖;粉末纸槽或钥匙,一横二送三直立。

(固体取用) 大量液体需倾倒,手贴标签口对口;少量液体滴管上,关键悬垂要注意。

(液体取用) 量筒读数凹面切,仰小俯大要平视。

(量筒使用) 酒灯用前查灯芯,烧焦过长都不行,酒精含量有要求,三二四一中间存,燃着不可加酒精,点灯需用火柴点,不可灯灯来对点;物质加热用外焰,试管倾斜四五度,管内液体少三一,管夹管口上三一;烧杯需加石棉网;灭灯用帽不可吹。

(物质加热)仪器装配有顺序,由低到高左至右。

实验之前要注意,气密检查要放前。

排水集气完毕后,先撤导管后撤等。

试验完成仪器洗,水不聚滴不股流。

试纸测液要剪小,玻棒沾液再沾纸;试纸测气先润湿,粘在棒上靠近气。

(pH试纸) 硫酸入水须搅拌,缓慢倾倒防飞溅。

(浓酸稀释) 过滤操作有要领,一贴二低三紧靠,玻棒勿忘要引流,滤液混浊有原因,纸破液高杯不净,一次过滤不澄清,重复操作可奏效。

(过滤)5、物质的变化与性质物变化变区分易,仅瞧新物就是否存,存在新物为化变,否则物变可肯定;物性化性瞧地方。

6、空气空气成分复杂多,体积分数各不同,七八氮,二一氧,九四稀,零三碳,零三其她与杂质,体积质量勿相混。

(空气)纯净混合物相分,仅瞧一种或多种。

(纯混物)红磷氧气含量测,装置冷却打开夹;白烟放热水上升,五分之一就是界线,漏气不足未冷却,少于五一要注意,碳铁不可代替磷,此外还有镁一个,硫可将磷来代换,换成碱液来吸收。

(含量实验) 氮气用途很广泛,无色无味小难容,化学性质不活泼,常将保护气体做。

(氮气)稀有惰性含量少,氦氖氩氪还有氙。

(稀有气体) 氧气双无大不易,蓝液蓝雪物质同,存放气体需加压,天蓝钢瓶中贮存;硫在气中焰不同,淡蓝火焰变蓝紫;铁在氧中反应剧,火星四射剧烈燃,还有黑固来生成,空中变红不燃烧。

(氧的化性) 实验制氧有三种,双氧氯酸高锰酸;双氧制氧最简单,固液反应不加热,分解产物氧与水,二锰充当催化剂;高锰酸钾来分解,锰酸二锰与氧气,固体分解加热制,查装定点收离熄;氯钾加热分解生,还有氯化钾来成,装置步骤与上同,制氧实验至此终。

(实验制氧) 工业制氧原理异,分离液空就是物化。

(工业制氧)7、碳与碳的氧化物金石无色八面体,天然最硬的物质;石墨深灰鳞片固,质软滑腻可导电;活性炭的吸附强,异味色素全吸入;碳60来足球烯,碳的单质另一种。

碳的单质不活泼;氧气反应可生两,完全为二不完一;木炭还原金属氧,还原性可来体现。

二氧化碳身边存,无色无味气态存,密大溶水不可燃。

与水变成弱碳酸,不稳定且易分解。

盐酸加上大理石,实验室中可制取;工业煅烧石灰石。

一氧化碳要小心,无色无味可燃气,火焰蓝色可瞧见,氧化铜来亦可还。

8、水的相关水就是双无透明液,四度密度就是最大。

水的电解很奇妙,本就是液体却生气;直流电来把它解,正氧负氢化合价;体积之比二比一,质量之比一比八;导电性能需增强,氢氧化钠稀硫酸。

(水的电解) 自然水中杂质多,饮用需把净化作。

沉降过滤与吸附,最后消毒自来水;明矾溶水胶状物,吸附杂质使沉降。

过滤去除不溶物,一贴二低三要靠。

软水硬水成分异,钙镁离子较多存,肥皂水来把它分,泡沫较多为软水。

生活煮沸使水软,实验通常蒸馏上。

(水的净化) 9、氢气的性质与制取氢气双无小难容,燃烧淡蓝火焰出;气体不纯会爆炸,点燃验纯记心间。

锌粒硫酸气体出,固液反应不加热;排水向下皆可行。

氢气化性有两个,可燃还原皆生水。

10、粒子分子无规则运动,受热速率更加快;分子间隔定存在,热胀冷缩间距变。

分子物性最小子,原子化变最小子。

分子可由原子组,分原皆可构成物。

(分子原子) 核与电子够原子,质子中子组成核;质正电负原子中,正负中与不显电。

核电荷数电子数,还有核外电子数,三者相等永不变。

中子可能不存在。

(原子结构) 带电原子原子团,粒子生成为离子。

质同粒子非同素,莫忘离子后面排。

(离子)非金气体酸与氧,分子直接来构成;金属稀有金石墨,原子未经分子成;剩下只有碱与盐,离子构成莫要乱。

(物质构成)11、元素元素原子质子同,种类仅由质子定。

氧硅铝铁地壳多,氧碳氢氮细胞富。

元素分类三大种,金属非金稀有气。

(综述)元素符号数量多,一大二小须小心;Cu表示东西多,元素原子与物质;Cl表示东西少,元素原子无物质;2H两个氢原子;H2仅把氢气表;2N2表两气分。

(元素符号) 门捷列夫周期表,七个横行十八纵,横为周期纵为族,八九十为同一族;排列按照核数增,核数原子序数同;同周电子层数同,同族最外电子同。

(周期表) 12、核外电子排布核内质子加正号,核外电子弧上数。

一层最多有两个,二层最多有八个,最外最多亦八个,一层最外最多二;同周元素层数同,层数等于周期数;同族元素最外同,最外电子主族数。

金属元素少于四,易失电子成阳离;非金元素大等四,易得电子成阴离;稀有气体等于八,难以得失相对稳。

13、核外电子排布规律原子核外有电子,电子排布有规律;电子尽量排内层,离核越近能量低;能量高的离核远,离核越远越易失;稀有元素外排8,结构稳定性格惰;外层电子少于4,性格活泼易失去;外层电子多于4,易得电子性格急;化学性质谁决定,电子排布去分析。

14、书写化学式一排顺序二标价,绝对价数来交叉,偶数对角要约简,写好式子要检查。

15、燃烧燃烧条件有三个,燃物空气着火点。

灭火从上来入手,消物隔绝与降温。

燃烧升级变爆炸,有限空间剧烈燃。

化学反应能两边,放热吸热要区分。

16、书写方程式口诀左反右生等号连,反应条件要标清,沉淀气体箭头明,式子配平要细心。

17、化合物的命名正确命名化合物,从右向左中文读,原子个数先读出,其后名称就是元素, 中间化子来过渡。

原子团的化合物,不读个数就是特殊, 根字省去不读出,不用化子来过渡,氢氧根需特殊记,需用化子来过渡。

18、金属活动性顺序钾钙钠镁铝,锌铁锡铅氢,铜汞银铂金。

19、金属金属大多银白固,铜为紫红金为金,液体金属仅为汞,导电导热银最强,熔点最高却就是钨,人体含量最高钙。

合金并非纯金属,性质相对金属强。

金属氧气氧化物,特殊须记氧化铝,致密氧膜可阻止,保护金属防锈蚀。

活动性表记心间,前后反应多置换;前可把后从盐换,氢前与酸氢气生。

工业炼铁高炉中,矿石焦炭石灰石。

过程复杂多省略,一氧化碳与矿石。

氧水可使铁生锈,复杂反应可发生,主要成分氧化铁,其她成分较复杂,铁锈疏松易吸水,内部锈蚀很彻底,防止生锈方法多,干燥电镀与刷漆。

20、溶解性口诀钾钠铵盐硝酸盐,都能溶在水中间;盐酸难溶银亚汞;硫酸难溶就是钡铅,钙银难溶莫忘记;碳酸只溶钾钠铵;碳酸氢镁可微溶。

常见诸酸皆可溶,记住挥发硝碳盐。

钾钠铵钡碱可溶,氢氧化钙就是微溶。

沉淀物色要分清,红褐铁来蓝絮铜,其它通常呈白色。

溶液通常无色透,有色溶液离子存,蓝铜铁黄亚铁绿。

21、物质的分类混合纯净两大类,仅瞧化式能否存。

单质化合纯净物,就是否单一元素存。

单质仅含一元素,金与非金稀有气。

化合物质丰富多,有机无机种类多;甲烷酒精葡萄糖,淀粉油脂蛋白质,初中有机种类少。

无机物质种类多,酸碱盐与氧化物。

22、化学反应分类口诀化合反应与分解,多变一来一变多。

置换反应很神奇,单化生成新单化。

复分反应很奇幻,两化互换成新化,反应条件记心间,气体沉淀还有水。

氧化还原反应多,皆瞧氧的得与失。

中与反应很特殊,特指酸碱成盐水。

23、酸碱盐化肥口诀酸碱指示剂来分,酚酞石蕊有两种,无色紫色就是原色,原本颜色需记住,酸红碱蓝为石蕊,酸无碱红就是酚酞,酸碱颜色要分清,盐类并非都本色。

酸碱程度PH示,酸小碱大中等于。

(指示剂) 盐酸硫酸常用算,此外还有硝碳醋。

盐酸本就是氢氯酸,无色刺激酸味液; 浓酸具有挥发性,敞口放置会减小;除锈化工胃液存,生活常用多留心。

(盐酸)硫酸本就是无色液,浓酸却就是粘稠油;强烈腐蚀需小心;吸水可做干燥剂;浓酸稀释要注意,酸慢入水搅拌停;沾上浓酸勿惊慌,水加碳酸氢钠上。

(硫酸)酸的化性有规律,指示剂来会变色,活泼金属成盐氢,金属氧化盐与水,酸碱中与立发生,酸盐新酸新盐成。

(酸的化性) 钠钙碱中最常见,还有钾钡强碱溶,其她碱类皆不溶,白色沉淀最常见,蓝絮红褐要记住,铜与铁来沉淀成。

(碱综述) 火碱烧碱苛性钠,皆指强碱氢氧钠;强烈腐蚀硼酸上,暴露空气易潮解,还有变质会发生,引入杂质需谨慎。

(氢氧化钠) 熟灰消灰氢氧钙,可把二氧化碳检。

(氢氧化钙) 碱的化性亦规律,指示剂来把色变,非金氧物成盐水,酸碱中与成水盐,盐碱复分盐碱成,碱的化性记心间。

(碱的化性) 食盐氯化钠常用,粗盐提取步骤多,溶解过滤与蒸发,一贴二低合三靠,工业用盐勿服用。

纯碱苏打碳酸钠,白色粉末易溶水。

碳酸氢钠小苏打,白色晶体溶水易,受热分解成化物,二氧化碳水纯碱。

石灰石与大理石,皆指一物碳酸钙。

(盐)金属加盐金属盐,置换反应特征显;盐酸盐碱不赘述,同类新物来生成;盐盐盐盐很奇怪,复分解来沉淀成。

(盐的化性) 24、溶液溶剂溶质成溶液,稳定均一混合物;溶液质量相加得,溶液体积不可加。

溶质量少溶剂多,溶剂可为固液气。

溶解过程温度变,食盐除外无变化,火碱硫酸会升高,硫酸钾与硝酸铵,温度降低特殊记。

溶质溶解能力限,一定温度终饱与。

饱与不饱可转换,加质降温变饱与,加剂升温不饱与,两个方向要分清。