钠和.制备Na2O2； 2.制备钠和钾的合金作原子反应堆的导热剂； 3.制作高压钠灯；
4.作还原剂制取某些稀有金属。
如：
TiCl4(熔融)
+
4Na
高温
==
4NaCl
+
Ti
物质的用途取钠决和钠于的化合它物 的性质!
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❖ 钠的制备
工业上通常采用电解熔融的NaCl或NaOH的 方法制备钠。
0.97 g/cm3 导热性
强
硬度
柔软
其他
钠和钠的化合物
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注意实验安全性!
钠的取用－－用镊子取（不能用手接触） 煤油要用滤纸擦干 切割要在滤纸或玻璃片上进行 不用的钠块要及时放回试剂瓶
钠和钠的化合物
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❖ 钠的原子结构特点
钠原子的最外层只有1个电子。
在化学反应中钠原子很容易失去
最 外 层的1个电子而显很强的还原 性。
浮------钠浮在水面上。 熔----- 钠熔化成闪亮的小球。 游------小球向各个方向游动。
因为钠的密度比水小。
因为钠的熔点低，钠与水反应放出的热 使钠熔化。 因为反应产生了气体，气体推动钠朝 各个方向迅速游动。
响-----反应过程发出“嘶嘶”的声音。 因为反应迅速，且有气体生成，生成的 H2在空气中燃烧，发出爆破声。
红------溶液从上到下逐 渐变红。
因为生成了强碱NaOH，溶液中含 有酚酞，酚酞遇碱显红色。
注意仔细观察实验现象！
钠和钠的化合物
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化学方程式：失去2×e-
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得到2×e-
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
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二 过氧化钠 (Na2O2) -1
过氧化钠的物理性质
颜色：淡黄色 状态：粉末状固体
思考：溶解度
发钠生的化另学一反个应含，氧已化经合是物属—于—NaN2Oa2的O与化水学 性质。
Na2O2是否也会表现出类似的性质呢？
退出
钠和钠的化合物
注意：反应条件不同，产物不相同！
钠和钠的化合物
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（2）钠与氯气、硫反应
点燃
2Na + Cl2 == 2NaCl (钠在氯气中燃烧，产生白烟) 2Na + S == Na2S (钠与硫粉混合研磨发生爆炸)
研磨可爆炸
钠和钠的化合物
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（3）钠与水的反应
钠与水反应的实验现象可概括为五个字：
浮、熔、游、响、红。
钠和钠的化合物
1
第一节钠及其重要化合物
第一课时 钠
钠和钠的化合物
2
第一节 钠
知识要点:
1．钠的物理性质 2．钠的原子结构特点和化学性质 3．钠的存在和用途 4．钠的制备和保存
钠和钠的化合物
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❖ 钠的物理性质
颜色 光泽 状态 密度
银白色 金属 光 固体 泽
熔点 延展性 导电性
97.81 ℃ 好
强
钠和钠的化合物
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钠与酸溶液反应的实质是:
钠与酸电离出来的 H+ 直接反应。而不是钠先和 酸溶液中的水反应，生成的NaOH再和酸反应。
因为酸中氢离子浓度大于水中氢离子浓度。 当溶液中的酸反应完时，过量的钠 会继续与水反应生成氢气。
钠和钠的化合物
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(5) 钠与盐溶液反应
请思考:将一小粒金属钠投入CuSO4溶液中，会 不会反应? 会不会置换出金属铜呢?
第三章 金属及其化合物
(1)存在：自然界中，金属元素大多数以 化合态 存在．
地壳中含量最多的金属元素是 Al .
(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易 导电 、
易 导热 、有
等．
(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般 少于 4，
易 失 去电子，而显还原性．
(4)元素化合价：只有 正 价，没有 负价．
除观察到与水反应相同的现象外，还看到蓝色沉 淀生成。这是因为钠先与水反应，生成的NaOH再与 盐（CuSO4）发生反应生成Cu(OH)2沉淀。
钠和钠的化合物
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其反应式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO4
该反应的实质是 钠原子与水电离出来的H+
发生氧化还原反应。
钠和钠的化合物
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(4) 钠与酸的反应
钠与酸反应比与水反应更为激烈，极易爆炸， 要特别小心。
• 钠与盐酸反应：2Na + 2HCl = 2NaCl + H2↑ 离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
• 钠与稀硫酸反应：2Na +H2SO4（稀）= Na2SO4 + H2↑ 离子方程式: 2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑
钠的化学性质非常 活泼 。
物质的结构决钠和定钠的化它合物的性质!
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❖ 钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
变 暗
钠很容易被氧化，常温下钠能与空气中的氧气反应
生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。
反应方程式为：4Na + O2 == 2Na2O （缓慢氧化）
钠在空气中先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成 淡黄色的Na2O2（过氧化钠）。 反应方程式为：2Na + O2 点燃 Na2O2 (燃烧)
2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑
4NaOH(熔融) 通电 4Na + 2H2O + O2↑
钠和钠的化合物
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【钠的保存】由于钠很容易跟空气中的氧或水起 反应，所以实验室把金属钠保存在煤油里以使它跟 空气和水隔绝。工业上保存大量的钠要严格密封。
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已有知识储备
钠的化合物有很多，用途也很广泛.在初中 已过NaOH和NaCl，其中NaCl是食盐中的 主要成分。 在一定条件下钠跟氧气可以分别生成氧化钠 和过氧化钠。
总 反 应 式： 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑
［结论］：钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属。
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❖ 钠的存在和用途
（1）钠的存在 由于钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里
不能以游离态存在，只能以化合态存在。
钠的化合物在自然界里分布很广，主要以氯 化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠的形式存在。
常温
4Na +O2 === 2Na2O (白色)
2 Na +O2 Na2O2 (淡黄色)
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-2
一 氧化钠(Na2O)
• 氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠
.氧化N钠a与2O盐+酸H反2O应=: 2NaOH
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
结论: Na2O属于碱性氧化物
钠和钠的化合物