学与问
品加红热溶，液又滴恢入复 亚原硫来酸的后颜，色为。 什么会褪色？ 加热又显红色 说明了什么？
2020/12/14
▪这是检验SO2重要方法
4、 SO2的漂白性 SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色
物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白
性---加热可恢复颜色并释放出二氧化硫.
——化合漂白
选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红)
SO2
H2O
▪无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气
大,易液化(沸点为－100C),易溶于水(常温常压
下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).
2020/12/14
从物质分类角度预测SO2性质尽可 能多写出对应的化学方程式,可以类 比？
与水反应生成对应酸 酸性氧化物 与碱反应生成对应价态盐和水
(二) SO2的化学性质:
1:具有酸性氧化物的通性（类比CO2） (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）
亚硫酸是一种弱酸，不稳定 酸性：亚硫酸>醋酸>碳酸
(2) 与碱反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (吸收尾气) SO2+Ca(OH)2=CaSO3 ↓+H2O（类比CO2）
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl
2KMnO4＋5SO2＋2H2O＝K2SO4 +2MnSO4+2H2SO4所以：SO2能源自氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色。
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3、较弱的氧化性
2020/12/14 SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
第三节 硫和氮的氧化物
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1.硫的存在
化 合
游离态 态
硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2）
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石膏
芒硝
（CaSO4•2H2O） （Na2SO4•10H2O）
硫的常见化合价
你能说出哪些对应这些化合价的物质？
-2
0
+4
+6
H2S
S
Na2S
SO2 H2SO3 SO32-
是可逆反应 (2) 2H2+O2 点==燃 2H2O，2H2O 通==电 2H2↑+O2↑
不是可逆反应
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从氧化还原角度预测SO2性质
即具有氧化性也具有还原性
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2、较强的还原性
催化剂
2SO2 + O2 △ 2SO3
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2.化学性质：
（1）氧化性： Fe ＋ S FeS 2Cu ＋ S Cu2S
可以作为对比氧化性的依据
点燃
（2）还原性：S + O2 === SO2
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰， 空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成有刺 激性气味的SO2气体。
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二、硫SO的2 氧化物
• (一)、物理性质
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制造硫酸
漂白纸浆、 毛、丝、
草帽
SO2的用途
2020/12/14
杀菌、消毒、 干果防腐剂
SO3 ：
无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 比较低， 是酸性氧化物。
SO3 + H2O = H2SO4
工业生产 H2SO4
与碱性氧化物或碱反应生成硫酸盐
SO3 + CaO = CaSO4 SO3 + 2NaOH = Na2SO4 +H2O
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二氧化硫的性质
• 【P90实验４－7：观察并思考】 • 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ • ------试管内水位上升；说明SO2易溶水 • ２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 • -------试纸变红色，溶液呈酸性
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实验现象：
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小结：
漂白性、毒性
还原性 氧化性
+4价
特性
酸性 SO2 氧化物
用途
与CaO等反应 与碱反应 与水反应
杀菌、防腐、漂白、制硫酸
2020/12/14
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几种物质的漂白性比较
物质 H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
将色素氧化为稳 定的无色物质
与色素结合成 不稳定的无色 物质
将有色物质 的分子吸附 在其表面
实质 氧化漂白
化合漂白 物理吸附
范围
可漂白大多数有 色物质，能使紫 色石蕊褪色
可漂白某些有 色物质，不能 使紫色石蕊试 液褪色
可吸附某些 有色物质的 分子
(3) 与碱性氧化物反应（燃煤污染的治理，钙基固硫）
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钙基固硫
+
燃煤烟气中含有SO2为了减少 它的污染排放我们通常在燃煤 中添加一定量的生石灰
SO2 +CaO==CaSO3 （亚硫酸钙）
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延伸1
[思考]下列反应是否为可逆反应？ (1) CO2+H2O = H2CO3，H2CO3=H2O+CO2↑
SO3 H2SO4 SO42-
只有还原性 既有氧化性也有还原性 只有氧化性
从氧化还原的角度对上述价态硫元素性质做预测
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一、单质硫
[阅读教材] 硫的性质
1.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易 研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2。
可以用CS2来清洗沾满硫的试管。
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因强氧化性而具有漂白性的物质有：
HClO Na2O2 H2O2 O3 ClO2 等
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4、 SO2的实验室制法
原理： H2SO4 (浓) + Na2SO3 = SO2 ↑ + H2O+ Na2SO4 利用了什么原理？ ———强制弱、难挥制易挥 体现了亚硫酸的什么性质？ ———弱酸性、不稳定性
与碱性氧化物反应生成对应价态盐
2020/12/14
二氧化硫的性质
【P90实验４－7：观察并思考】 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？
------试管内水位上升；说明SO2易溶水 ２、用pＨ试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -------试纸变红色，溶液呈酸性
2020/12/14
这样的氧化（还原）性是SO2 特 有的？还是+4价S的化合物都具有 的？ 结论：+4价S的化合物（SO2、 H2SO3 、SO32-）都具有较强的还原 性和弱氧化性。
延伸：亚硫酸钠固体储存的时候需要注意什么？ 如何检验它已经变质？
2020/12/14
（用硫熏蒸的银耳）
在田间大棚里加工白银耳
中央电视台《生活》栏目报到