2013年市高考二模化学试题及答案本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-567．下列实验能达到实验目的的是A．用乙醇萃取碘水中的碘 B．用饱和NaHCO3中除去CO2混有的HClC．用Ba(NO3)2溶液鉴别SO32－和SO42－D．用淀粉KI溶液鉴别FeCl3溶液和溴水8．下列说确的是A．溴乙烷和甲醇都能发生消去反应 B．乙烯和苯都能与酸性KMnO4溶液发生反应C．糖类和蛋白质都是人体需要的营养物质 D．纤维素和油脂的水解产物都是葡萄糖9．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说确的是A．常温下，18g H2O中含有2n A个氢原子 B．标准状况下，22.4L 苯含有n A个苯分子C．1mol Na与足量水反应转移2n A个电子 D．0.1 mol·L－1CH3COOH中含有0.1n A个CH3COO－10．下列物质的制取，实验操作正确的是A．将CuCl2溶液置于蒸发皿中加热蒸干，可制取无水CuCl2固体B．将NH4HCO3饱和溶液在蒸发皿中加热蒸干，可制取NH4 HCO3固体C．向FeCl3饱和溶液缓慢滴入过量氨水加热，可制取Fe(OH)3胶体D．向电石中缓慢滴入饱和食盐水，可制取C2H211．下列离子方程式正确的是A．铝溶于NaOH溶液：Al + 2OH－＝AlO2－ + H2↑B．铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H＋+2NO3－＝3Cu2+ +2NO↑+ 4H2OC．碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32－+2H＋＝CO2↑ + H2OD．稀硫酸中滴加氧化钡溶液：H＋+ OH－＝H2O12．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，甲是周期表中原子半径最小的元素，乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙与丁同族，丙、丁、戊同周期，丙单质可制成半导体材料，戊的最高化合价为+7，则A．原子半径：乙＞丁＞丙 B．非金属性：丙＞丁＞戊C．甲与戊形成的化合物是共价化合物 D．乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物均是强酸22．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，常温下叙述正确的是A．0.1 mol·L－1 HA中c(H+)＝c(OH－)+ c(A－)B．0.1 mol·L－1 HA与0.1 mol·L－1NaOH混合至溶液呈中性：c(Na +)=c(A－)C．0.1 mol·L－1 NaA中c(Na +)＞c(OH－) ＞c(A－)＞c(H+)D．0.1 mol·L－1 HA中加入少量NaA固体，HA的电离常数减小23．下列对实验I~IV电化学的装置正确，且实验现象预测正确的是A．实验I：电流表A指针偏转，碳棒上有红色固体产生B．实验II：电流表A指针偏转，铁极上有无色气体产生C．实验III：碳棒上有无色气体产生，铁极上有黄绿色气体产生D．实验IV：粗铜溶解，精铜上有红色固体析出30．（16分）钯（Pd）催化偶联反应是近年有机合成的研究热点之一，例如：化合物I可由以下合成路线获得：（1）化合物I与Br2加成的产物的结构简式为。
（2）化合物Ⅱ的分子式为。
（3）化合物Ⅱ与Ⅲ在酸催化下发生酯化反应的化学方程式为（注明条件）。
（4）化合物Ⅳ的结构简式为。
（5）Ⅴ是化合物II一种同分异构体，Ⅴ的分子中苯环上有三个取代基、能发生银镜反应，且苯环上的一氯代物有2种。
Ⅴ的结构简式可能是、。
（6）1分子与1分子在一定条件下可发生类似反应①的反应，生成有机化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为。
31.一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：2CO(g) + SO2(g)2CO2(g) + S(l) △H（1）已知2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H1＝—566 kJ• mol-1S(l)+ O2(g)＝SO2(g) △H2＝—296 kJ• mol-1则反应热△H＝_______ kJ• mol-1。
（2）其他条件相同、催化剂不同时，SO2的转化率随反应温度的变化如图a。
260℃时，__________（填Fe2O3、NiO或Cr2O3）作催化剂反应速率最快。
Fe2O3和NiO作催化剂均能Cl－－OCH3催化剂氧化氧化CH2=CH-CH2ClNaOH，H2OⅢ△Ⅳ（分子式为C3H4O）I使SO2的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe2O3的主要优点是_____ ___。
（3）科研小组在380℃、Fe2O3作催化剂时，研究了不同的投料比[n(CO)︰n(SO2)]的比值对SO2转化率的影响，结果如图b。
请在答题卡坐标图中画出n(CO)︰n(SO2)＝2︰1时，SO2转化率的预期变化曲线。
（4）工业上还可用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2：Na2SO3+SO2+H2O＝2NaHSO3。
某温度下用1.0 mol•L-1的Na2SO3溶液吸收纯净的SO2，当溶液中c(SO32-)的浓度降至0.2mol•L-1时，吸收能力显著下降应更换吸收剂。
①此时溶液中c(HSO3-)约为______________mol•L-1；②此时溶液pH＝__ __。
（已知该温度下SO32-+H+HSO3-的平衡常数K＝8×106 L•mol -1，计算时SO2、H2SO3的浓度忽略不计）32.（16分）硼酸（H3BO3）大量应用于玻璃制造行业，以硼镁矿（含2MgO·B2O3·H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3）为原料生产硼酸的工艺流程如下：已知：H3BO3在20℃、40℃、60℃、100℃时的溶解度依次为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2 g。
Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4。
（1）由于矿粉中含CaCO3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器溢出，故应分批加入H2SO4。
该反应的化学方程式为_____________________。
（2）“浸出液”显酸性，含H3BO3和Mg2+、SO42-，还含有Fe3+、Fe2+、Ca2+、Al3+等杂质。
“除杂”时向浸出液中依次加入适量H2O2和MgO，除去的杂质离子是________________。
H2O2的作用是__________（用离子方程式表示）。
（3）“浸取”后，采用“热过滤”的目的是___________________________。
（4）“母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。
为了从“母液”中充分回收MgSO4•H2O，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_____________。
33．（16分）亚铁盐中，FeSO4·7H2O露置于空气中易被氧气氧化，而莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] 在空气中不易被氧化，也是一种定量分析试剂。
其制备原理是：(NH4)2SO4 + FeSO4 + 6H2O = (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O实验室由废铁屑制备莫尔盐的过程如下：（1）步骤Ⅰ除锈的操作过程是：将废铁屑放入烧杯， _________________，过滤，洗涤。
（2）步骤Ⅱ铁屑的溶解在锥形瓶中进行，用水浴加热到60℃左右，需要的仪器是铁架台、石棉网、大烧杯、__________、__________。
（3）步骤Ⅲ中加入的(NH4)2SO4与溶液中FeSO4的物质的量应满足的关系为：n[(NH4)2SO4]:n[FeSO4]=________。
为了确定(NH4)2SO4用量，下列方法简便可行的是__________（填编号）A．称量废铁屑的质量，推算所需(NH4)2SO4的质量B．称量无锈铁屑和反应剩余的铁屑的质量，推算所需(NH4)2SO4的质量C．测定FeSO4溶液的浓度和体积，推算所需(NH4)2SO4的质量（4）所得晶体产品中可能混有的杂质是FeSO4·7H2O和(NH4)2SO4中的一种。
若含有FeSO4·7H2O则露置于空气中易氧化变质；若含有(NH4)2SO4则二价铁含量偏低。
某小组设计了如下方案进行检验和测定，请在答题卡上完成表中容。
序号实验方案实验现象和结论步骤1 取少量样品______________________ 样品颜色可能有变化步骤2步骤1后将样品转移到试管中，加入去氧蒸馏水，调节到酸性，___________________。
若______________________，说明产品中含有FeSO4·7H2O杂质。
步骤3若步骤2证明产品不含FeSO4·7H2O杂质，再另取样品测定产品中NH4+的质量分数W1，与理论值W2比较。
若W1_____W2，说明产品中含有(NH4)2SO4杂质。
2013年二模化学参考答案及评分标准7 8 9 10 11 12 22 23B C A D B C AB AD 30．(16分)（1）CH2Br-CHBr-COOH （2分）（2）C9H8O2 （2分）（3）(3分)CH CH COOHCH2CH CH2OHH2SO4CH CH COO CH2CH CH2H2O+浓+（4）CH2=CH-CHO （2分）（5）CH3CHOOHCCH3CHOOHC（每空2分）（6）CH3O CH=CH COOCH2CHCH3CH3（3分）31．(16分)（1）-270 （3分）（2）Cr2O3；（3分）Fe2O3作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO2的转化率，从而节约大量能源（3分）（3）见下图（3分）（4）① 1.6 （2分）② 6 （2分）32. (16分)（1）CaCO3 (粉末)+ H2SO4 =CaSO4 + H2O +CO2↑（3分）（2）Fe3+、Fe2+、Al3+；（3分，每个1分）H2O2 + 2H+ 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2H2O （3分）（3）防止温度下降时H3BO3从溶液中析出（意思相同即可给分。
例如：从H3BO3溶解度数据可知，温度较高时，H3BO3溶解度较大，不易从溶液中析出。
）（3分）（4）加压升温结晶（4分。
加压、升温结晶各2分）33．（16分）（1）加入足量稀硫酸，充分搅拌（2分）（2）酒精灯、温度计（4分，每空2分）（3）1：1 ； B （4分，每空2分）（4）（6分，每空2分）。