第3课时 氧化还原反应和溴、碘的提取1．你认为加碘盐指在食盐(NaCl)中添加适量的( )A ．碘单质(I 2)B ．碘化钠(NaI)C ．碘酸钾(KIO 3)D ．次碘酸钾(KIO) 解析 加碘盐中添加的是碘酸钾。

答案 C2．在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( )A ．HCl→H 2B ．CO 2→COC ．Fe 2O 3→FeD ．Br －→Br 2 解析 A 项，HCl→H 2氢元素化合价降低，需要加入还原剂，如活泼金属单质等；B 项，CO 2→CO，碳元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素化合价降低，需要加入还原剂，如碳单质等；D 项，Br －→Br 2，溴元素化合价升高，需要加入氧化剂，如Cl 2等。

答案 D3．过氧化氢在下列三个反应中：①H 2O 2＋H 2S===2H 2O ＋S↓、②2H 2O 2=====MnO 22H 2O ＋O 2↑、③H 2O 2＋Cl 2===2HCl ＋O 2，所起的作用是( )A ．起相同作用B ．起不同作用C ．只起氧化剂的作用D ．只起还原剂的作用 解析 过氧化氢在反应①中作氧化剂，在反应②中作氧化剂和还原剂，在反应③中作还原剂。

答案 B4．用ClO 2为自为水消毒，更加安全、高效。

实验室可通过以下反应制得ClO 2：KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4――→△ClO 2↑＋K 2SO 4＋CO 2↑＋H 2O(未配平)。

下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中失去电子B ．ClO 2是氧化产物C ．H 2C 2O 4在反应中被氧化D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移解析 KClO 3中氯由＋5价变为＋4价，化合价降低，1 mol KClO 3得到1 mol 电子，被还原，ClO 2是还原产物，故A 、B 、D 错；H 2C 2O 4中碳元素由＋3价升高为＋4价，在反应中被氧化，C 对。

答案 C5．(加试题)已知G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)：①G―→Q＋NaCl②Q＋H 2O ――→电解X ＋H 2③Y＋NaOH ―→G＋Q ＋H 2O④Z＋NaOH ―→Q＋X ＋H 2O这五种化合物中Cl 元素化合价由低到高的顺序是( )A ．G 、Y 、Q 、Z 、XB ．X 、Z 、Q 、G 、YC ．X 、Z 、Q 、Y 、GD ．G 、Q 、Y 、Z 、X解析 由①可知，因生成的NaCl 中Cl 元素的化合价为－1价(最低价)，低于G 中Cl 元素的化合价，所以Q 中Cl 元素的化合价必高于G 中Cl 元素的化合价；同理，由②可知，X 中Cl 元素的化合价高于Q ；由③可知，Y 中Cl 元素的化合价介于G 和Q 之间；由④可知，Z 中Cl 元素的化合价介于X 和Q 之间，故选A 。

答案 A6．铝可与硝酸钠发生反应(未配平)：Al ＋NaNO 3＋H 2O ―→Al(OH)3＋N 2↑＋NaAlO 2，有关叙述正确的是( )A ．上述反应中水是氧化剂B ．若反应过程中转移5 mol e －，则生成标准状况下N 2的体积为11.2 LC ．该反应的氧化产物是N 2D ．当消耗1 mol Al 时，生成标准状况下N 2的体积为22.4 L解析 由题意可知，Al→Al(OH)3、NaAlO 2，铝元素化合价由0价升高到＋3价，Al 作还原剂；NaNO 3→N 2，氮元素化合价降低，NaNO 3作氧化剂，N 2为还原产物，A 、C 错误。

2Na N ＋5O 3――→10 e －N 02，则转移5 mol e －，生成标准状况下N 2的体积为11.2 L ，B 项正确；消耗1 mol Al 转移3 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为3 mol10 mol×22.4 L＝6.72 L，D项错误，故正确答案为B。

答案B7．欲将食盐固体与碘的混合物分开，最好的方法是( )A．溶解、过滤B．溶解、过滤、蒸发C．溶解、加AgNO3溶液、过滤D．加热使碘升华答案D8．浙江海洋经济发展示范区建设已上升为国家战略，海洋经济将成为浙江经济转型升级发展的重点。

下列说法不正确的是( )A．从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应B．从海带中提取碘单质的过程中涉及置换反应C．从海水中提取氯化钠的过程中涉及化学反应D．电解饱和食盐水制氯气的过程中涉及氧化还原反应解析A项，溴元素由化合态转化为游离态发生氧化还原反应，反应方程式为：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，所以涉及氧化还原反应，故A正确；B项，从海带中提取碘单质时，氯气和碘离子发生置换反应，反应方程式为Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，属于置换反应，故B正确；C项，从海水中提取氯化钠是将海水暴晒得到，该过程中没有新物质生成，所以不发生化学反应，故C错误；D项，工业上用惰性电极电解饱和氯化钠溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，一定有电子转移，为氧化还原反应，故D正确；故选C。

答案C9．(加试题)从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是 ( )解析海带灼烧成灰应在坩埚中进行；过滤时应用玻璃棒引流；碘的苯溶液在分液漏斗中位于上层，应待下层液体放出后从上口倒出；分离碘并回收苯应用蒸馏的方法，用水浴加热能控制温度不至于太高而防止碘的升华。

答案D10．下列各组物质之间能发生置换反应的是( )A．氯气通入碘化钠溶液中B．碘水中加入氯化钠溶液C．碘水中加入溴化钠溶液D．溴水中加入氯化钠溶液答案A11．下列关于Cl2的说法正确的是( )A．Cl2是一种密度比空气小的气体，可以用向下排空气法收集B．Cl2能使湿润的红色布条褪色C．Cu在Cl2中燃料，生成的产物为CuClD．实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl2解析氯气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，A不正确；氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故氯气可以使湿润的红色布条褪色，B正确；Cu在Cl2中燃烧，生成的产物为CuCl2，C不正确；加热氯酸钾分解不生成氯气，D不正确。

答案B12．(加试题)实验室中，从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法不正确的是( )A ．操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗B ．操作②中需加入氧化剂C ．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂D ．蒸馏I 2的苯溶液可获取I 2并回收苯 解析 由提取海带中的碘的实验流程可知，海带在坩埚中灼烧，然后溶解得到悬浊液，操作①为过滤，得到含碘离子的溶液，操作②中加氧化剂④将I －氧化为I 2，得到含碘单质的溶液，然后加苯发生萃取，最后蒸馏得到碘，A 项，操作①为过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗、故A 正确；B 项，由I 元素的化合价升高可知，需要加氧化剂，故B 正确；C 项，酒精与水互溶，不能利用酒精代替苯作萃取剂，故C 错误；D 项，I 2和苯二者沸点不同，则蒸馏碘的苯溶液可以获取I 2并回收苯，故D 正确；故选C 。

答案 C13．对于反应3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O(1)Cu 在反应中________电子，被________，发生________反应，作________剂。

(2)HNO 3在反应中________电子，所含元素化合价________，发生________反应，作________剂。

(3)反应中消耗 6.4 g 铜，则转移电子数目________，参加反应的硝酸的物质的量是________，作氧化剂的硝酸的物质的量是________。

答案 (1)失 氧化 氧化 还原 (2)得 降低 还原氧化 (3)0.2N A 415 mol 115mol 14．(加试题)(1)已知反应：Fe 2O 3＋3Na 2O 2===2Na 2FeO 4＋Na 2O ，则3 mol Na 2O 2发生反应，有________mol 电子转移。

(2)在2Sb 2S 3＋3O 2＋6Fe=====高温Sb 4O 6＋6FeS 中，每生成3 mol FeS 转移电子数为________。

(3)焙烧明矾的化学方程式为4KAl(SO 4)2·12H 2O ＋3S===2K 2SO 4＋2Al 2O 3＋9SO 2↑＋48H 2O 。

此反应中，还原剂是________。

(4)辉铜矿(Cu 2S)可发生反应：2Cu 2S ＋2H 2SO 4＋5O 2===4CuSO 4＋2H 2O ，该反应的还原剂是________。

当1 mol O 2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为________mol 。

(3)在焙烧明矾的反应中，硫单质的化合价升高，S单质为还原剂。

(4)Cu2S中Cu和S元素化合价均升高，O2中氧元素的化合价降低，所以，Cu2S为还原剂，当1 mol O2发生反应时，还原剂失电子物质的量为4 mol。

答案(1)6 (2)N A(3)S (4)Cu2S 415．二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收 Se。

完成下列填空：(1)Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓HNO3的反应方程式________________________________________________________________。

(2)已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO2－4＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是________________________。

(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过以下方法测定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。

解析(1)利用题中信息可知Se与浓HNO3反应，Se被氧化为＋4价的H2SeO3，HNO3被还原为NO与NO2，利用电子守恒和限定条件(生成NO与NO2的物质的量之比为1∶1，即二者计量系数比为1∶1)可得方程式。

(2)利用氧化性：氧化剂＞氧化产物，结合题中方程式可知氧化性：H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2。

(3)在反应①I－失电子，转移给SeO2，＋4价Se得到电子还原为单质Se。

答案(1)Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑(2)H2SO4(浓)＞SeO2＞SO216．(1)在淀粉碘化钾溶液中通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色，这是因为_________________________________________________________________，化学方程式是________________。