高二化学月考试题考试时间 100分钟满分 100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 K-39 Mn-55一单选题（1-10每题2分，11-20每题3分）1．在化学与生活中，下列说法错误的是（）A．第五形态的碳单质“碳纳米泡沫”。
与石墨烯互为同素异形体B．港珠澳大桥用到的铝合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C．我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理D．著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道：“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。
”文中的烟能产生丁达尔效应2．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mLB．用托盘天平称量2g NaOHC．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的（）4．已知25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下： HCOOH：K=1.77×10-4，HCN：K=4.9×10-10，H2CO3：K a1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，则以下说法不正确的是（）A．HCOOH+NaCN=HCOONa+HCNB．Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCNC．酸的强弱顺序：HCN>HCOOHD．向碳酸钠溶液中加入甲酸溶液有气泡产生5．常温下，向氨水中加水稀释的过程中，NH3•H2O的电离平衡常数、电离度、溶液导电性的变化正确的是（）A．增大、增大、减小B．不变、增大、减小C．不变、减小、减小D．减小、减小、增大6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,测定结果偏高,则产生误差的原因可能是（）A．滴定时，取NaOH溶液的碱式滴定管水洗后未用NaOH溶液润洗B．锥形瓶用蒸馏水洗后，未用NaOH溶液润洗C．滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失D．滴定前仰视读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确7．在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/（L ·s），已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为（）A．48 mol/L ·s B．12 mol/（L ·s） C．24 mol/（L ·s）D．48mol/（L ·s）8．下列说法或表示方法不正确．．．的是( )A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC．由C(石墨) ===C(金刚石) ΔH ＞ 0，可知石墨比金刚石稳定D．在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol9．下列说法正确的是（）A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大活化分子百分数，从而增大反应速率10．利用反应2NO(g)＋2CO(g) 2CO 2(g)＋N2(g) ΔH＝－746.8 kJ/mol，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是( )A．降低温度 B．增大压强同时加催化剂C．升高温度同时充入N2 D．及时将CO2和N2从反应体系中移走11．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，4.48L水中含有水分子的数目为0.2N AB．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LC．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为0.4N AD．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N A12．从下列实验事实所引出的相应结论正确的是（）选实验事实结论项A其他条件相同，Na2S2O3溶液浓度越大，析出硫沉淀所需时间越短当其他条件不变时，增大反应物浓度化学反应速率加快B在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没有发生改变催化剂一定不参与化学反应CH+浓度相同的盐酸和硫酸分别与形状相同的等质量的锌粒反应反应开始时速率不相同D在容积可变的密闭容器中发生反应H2（g）+I2（g）2HI（g），把容积缩小一倍反应速率不变13.关于等体积且pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是( )A.分别与NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量醋酸大于盐酸B.分别稀释至原溶液的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m>nC.分别与足量的锌粉反应，生成氢气的体积醋酸大于盐酸D.分别与形状完全一样的锌粒反应生成相同条件下等量的氢气，所需时间盐酸小于醋酸14．将浓度为0.1 mol/LCH3COOH溶液不断加水稀释，下列各量始终保持减小的是( )A．c(OH-) B．K a(CH3COOH) C．()()-3+c CH COOc HD．()()-33c CH COOc CH COOH15．将NO2装入带有活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变某个条件，下列叙述正确的是( )A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向正反应方向移动，混合气体的颜色变浅16．某温度下，2HNO和3CH COOH的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述不正确的是（）A．曲线ⅠI代表2HNO溶液B．溶液中水的电离程度：b点< c点C．从c点到d点，溶液中()()()HA OHAc cc--⋅保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中()Nan+相同17．已知水的电离平衡如图所示，且pOH=-lgc(OH-)。
下列说法错误的是( )A．各点对应的水的离子积：K w(f)>K w(e)=K w(d)B．加热f点纯水，其组成由f点沿fd直线向d方向迁移C ．向d 点纯水中通入少量HCl ，其组成由d 点沿cde 曲线向e 点移动D ．df 直线上各点对应的水溶液(或纯水)一定显中性18．化学研究小组探究外界条件对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断错误的是( )A ．甲图中，表示反应速率v 正>v 逆的是点1B ．乙图中，若m+n=p+q ，则a 曲线可能使用了催化剂C ．由丙图可知，T 1<T 2，该反应正反应为放热反应D ．由于图可知，该反应m+n>p+q19．天津大学研制了一种纳米2Cu SiO 反应器用于催化草酸二甲酯（DMO ）和氢气反应获得EG ，反应过程示意图如下，下列说法正确的是（ ）A ．EG 和乙醇是同系物B ．MG 分子中所有原子可能在同一平面上C ．DMO 分子中只有碳氧单键发生了断裂D．反应过程中生成了EG和甲醇20在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中，反应H2O(g)＋C(s)CO(g)＋H2(g)△H>0分别在一定温度下达到化学平衡状态。
下列说法正确的是（）容器温度（T1>T2）起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(H2O) n(C) n(CO) n(H2) n(CO)I T10.6 1.2 0 0 0.2II T1 1.2 1.2 0 0 xIII T20 0 0.6 0.6 yA．当温度为T1时，该反应的化学平衡常数值为0.1B．达到平衡时，容器II中H2O的转化率比容器I中的小C．若5min后容器I中达到平衡，则5min内的平均反应速率：v(H2)=0.04mol·L-1·min-1D．达到平衡时，容器III中的CO的转化率小于66.6%II非选择题（50分）21．（9分）甲醇作为燃料，在化石能源和可再生能源时期均有广泛的应用前景。
I. 甲醇可以替代汽油和柴油作为内燃机燃料。
（1）汽油的主要成分之一是辛烷[C8H18(l)]。
已知：25℃、101 kPa时，1 mol C8H18(l)完全燃烧生成气态二氧化碳和液态水，放出5518 kJ热量。
该反应的热化学方程式为_____ 。
（2）某研究者分别以甲醇和汽油做燃料，实验测得在发动机高负荷工作情况下，汽车尾气中CO的百分含量与汽车的加速性能的关系如右所示。
根据图信息分析，与汽油相比，甲醇作为燃料的优点是______。
II. 甲醇的合成（3）以CO2(g)和H2(g)为原料合成甲醇，反应的能量变化如下图所示。
该反应需要加入铜－锌基催化剂。
加入催化剂后，该反应的ΔH______（填“变大”“变小”或“不变”）。
（4）已知： CO(g)＋1/2 O2(g) ==== CO2(g) ΔH1＝-283 kJ/molH2(g)＋1/2 O2(g) ==== H2O(g) ΔH2＝-242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) ==== CO2 (g) + 2H2O(g) ΔH3＝-676 kJ/mol以CO(g)和H2(g)为原料合成甲醇的反应为CO(g) + 2H2(g) ==== CH3OH(g) 。
该反应的ΔH为_____ kJ/mol。
(5)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：电池总反应为2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，则d电极是 (填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为__ 。
22．（10分）（1）25 ℃时，制备亚硝酰氯所涉及的热化学方程式和平衡常数如表：热化学方程式平衡常数①2NO 2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+NOCl(g) ΔH1=a kJ∙mol-1K1②4NO 2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+ 2NO(g)+Cl2(g) ΔH2=b kJ∙mol-1K2③2NO(g)+Cl 2(g)2NOCl(g) ΔH3K3则该温度下上述反应③的平衡常数表达式为K3=_____________。