第16章 d 区元素（一）一是非题1．按照酸碱质子理论，[Fe(H2O)5(OH)]2+的共轭酸是[Fe(H2O)6]3+, 其共轭碱是[Fe(H2O)4(OH)2]+。

（）2. 由Fe3+能氧化I－，而[Fe(CN)6]3-不能氧化I－，可知[Fe(CN)6]3-的稳定常熟小于[Fe(CN)6]4-的稳定常数。

（）3.某溶液中共存有NO− , Cr O 2− , K + , Fe3+ , Cl −I和I－,并无任何反应。

（）4. 在[Ti(H2O)6]3+配离子中，Ti3+的d轨道在H2O的影响下发生能级分裂，d 电子可吸收可见光中的绿色光而发生d-d 跃迁，散射出紫红色光。

（）5. 在M n+ +ne ====M 电极反应中，加入M n+的沉淀剂，可使标准电极电势Eθ的代数值增大，同类型的难溶盐的K sp值越小，其Eθ的代数值越大。

（）二选择题1. 下列过渡元素中能呈现最高氧化数的化合物是（）⑴Fe ⑵Co ⑶Ni ⑷Mn2. Fe3O4与盐酸作用的产物为（）⑴FeCl3+H2O ⑵FeCl2+H2O ⑶FeCl3+ FeCl2+H2O ⑷FeCl3+Cl23. Co3O4与盐酸作用的产物为（）⑴CoCl2+H2O ⑵CoCl3+ CoCl2+H2O ⑶CoCl2+Cl2+H2O ⑷CoCl3+ H2O4. 欲除去FeCI3中含有的少量杂质FeCI2，应加入的物质是（）⑴通CI2⑵KMnO4⑶HNO3⑷K2Cr2O75. 下列哪个溶液中，当加入NaOH 溶液后，仅有颜色发生变化而无沉淀生成的是（）⑴FeSO4⑵KMnO4⑶NiSO4⑷K2Cr2O76. 欲制备Fe2+的标准溶液,应选择的最合适的试剂是（）⑴FeCI2溶于水⑵硫酸亚铁铵溶于水⑶FeCI3溶液中加铁屑⑷铁屑溶于稀酸7. 用来检验Fe2+离子的试剂为（）⑴NH4SCN ⑵K3[Fe(CN)6] ⑶K4[Fe(CN)6] ⑷H2S8. 用来检验Fe3+离子的试剂为（）⑴KI ⑵NH4SCN ⑶NaOH ⑷NH3·H2O9. [Co(CN)6]4-与[Co(NH3)6]2+的还原性相比较（）⑴[Co(NH3)6]2+还原性强⑵[Co(CN)6]4-还原性强⑶两者都强⑷两者都不强10CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO可取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，用过量AgNO3处理该化合物溶液，每摩尔可得到1mol的AgCl沉淀这种化合物应该是（）⑴[Co(NH3)4]Cl3⑵[Co(NH3)4Cl]Cl2⑶[Co(NH3)4Cl2]Cl ⑷[Co(NH3)4Cl3]11. 由Cr2O3出发制备铬酸盐应选用的试剂是（）⑴浓HNO3⑵KOH(s) + KCIO3(s) ⑶CI2⑷H2O212. 下列哪一种元素的氧化数为+ IV 的氧化物，通常是不稳定的（）⑴Ti ( IV ) ⑵V ( IV ) ⑶Cr( IV ) ⑷Mn ( IV )13. 镧系收缩的后果之一，是使下列哪些元素的性质相似（）⑴Sc 和La ⑵Cr 和Mo ⑶Fe、Co 和Ni ⑷Nb 和Ta14. 下列各组元素中最难分离的是（）⑴Li 和Na ⑵K 和Ca ⑶Cu 和Zn ⑷Zr 和Hf15. 在酸性介质中，欲使Mn2+氧化为MnO4，采用的氧化剂应为（）⑴H2O2⑵王水⑶K2Cr2O7+ H2SO4⑷NaBiO316 . 向FeCl3溶液中加入氨水生成的产物之一是（）⑴Fe(NH)⑵Fe(OH)Cl2⑶Fe(OH)2Cl ⑷Fe(OH)317. 下列物质不能在溶液中大量共存的是（）⑴Fe(CN)和OH－⑵Fe(CN)和I－⑶Fe(CN)和I－⑷Fe3+和Br18. 下列新制出的沉淀在空气中放置，颜色不发生变化的是（）⑴Mg (OH)2⑵Fe(OH)2⑶Co(OH)2⑷Ni(OH)219. 下列化合物中与浓盐酸作用没有氯气放出的是（）⑴Pb2O3⑵Fe2O3⑶Co2O3⑷Ni2O320. 酸性条件下H2O2与Fe2+作用的主要产物是（）⑴Fe, O2 和H+⑵Fe3+和H2O ⑶Fe 和H2O ⑷Fe3+和O2三填空题1. 在地壳中储量居前十位的元素中属于过渡金属的有2. 向FeCl3溶液中加入KSCN溶液后，溶液变为色，再加入过量的NH4F溶液后，溶液又变为色，最后滴加NaOH溶液时，又有生成。

3. 离子V3+，Cr3+，Mn2+，Fe2+与弱场配体生成配合物按顺磁性由大到小排列这些金属离子，其顺序是4. 向热的氢氧化铁浓碱性悬浮液中通入氯气以，溶液变为色，再加入BaCl2溶液则有色的生成。

5. 给出下列物质的化学式绿矾，铁红，摩尔盐，赤血盐，黄血盐，二茂铁，普鲁士蓝6. 在配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入一些和，其目的是7. FeCl3 的蒸气中含有分子，其结构类似于蒸气，其中Fe3+的杂化方式为8. 现有四瓶绿色溶液，分别含有Ni ( II )、Cu( II )、Cr( III )、MnO⑴加水稀释后，溶液变蓝的是⑵加入过量酸性Na2SO3 溶液后，变为无色的是⑶加入适量NaOH 溶液有沉淀生成，NaOH 过量时沉淀溶解，又得到绿色溶液的是⑷加入适量氨水有绿色沉淀生成，氨水过量时得到蓝色溶液的是9. 在Cr3+、Mn2+、Fe2+、Fe3+、Co2+、Ni2+中，易溶于过量氨水的是10. 向CoSO4溶液中加入过量KCN 溶液，则有生成，放置后逐渐转化为11. 具有抗癌作用的顺铂，其分子构型为，化学组成为，Ni(CN)的构型为，中心离子的未成对电子对为，而Ni(CN)构型为，未成对电子对为12. 铁系元素包括，铂系元素则包括，铂系元素因而在自然界中往往以态形式共生在一起，在金属单质中，密度最大的是13. d 区元素的价电子层结构的特点通式是，它们的通性主要有、、和14. d 区元素氧化数的变化规律是：同一过渡系从左向右氧化数，但随后氧化数又；同一副族自上向下，元素氧化数变化趋向是15. 同过渡系元素的最高氧化数的氧化物及其水合物，从左向右其酸性，而碱性；同副族自上向下，各元素相同氧化数的氧化物及其水合物，通常是酸性，而碱性16. 络合物分裂能∆大于成对能P 时，该络合物通常是属于型，其磁性四完成并配平反应方程式1. 写出下列反应方程式⑴加热三氧化铬⑵三氧化铬溶于水⑶加热重铬酸铵⑷在重铬酸钾溶液中加入钡盐⑸在重铬酸钾溶液中加碱后再加酸⑹在铬酸钾或重铬酸钾中加浓硫酸⑺向硫酸亚铁溶液加入Na2CO3后滴加碘水⑻硫酸亚铁溶液与赤血盐混合⑼强碱性条件下向Fe(OH)3加过量次氯酸钠⑽过量氯水滴入FeI2溶液中2. 完成并配平下列反应的离子方程式⑴KMnO4+H2S+H2SO4 →⑵KMnO4+FeSO4+ H2SO4 →⑶KMnO4+K2SO3+KOH→⑷KMnO4+Na2C2O4+ H2SO4 →五简答题1. 在Fe2+、Co2+和Ni2+离子的溶液中，分别加入一定量的NaOH 溶液，放置在空气中，各有什么变化？写出反应方程式。

2. Fe3+能腐蚀Cu，而Cu2+也能腐蚀Fe。

这一事实是否有矛盾？试有关电对的电极电位的相对大小加以说明，并写出有关反应式。

3. 现有五瓶透明溶液分别为Ba(NO3)2、Na2CO3、KCI、Na2SO4和FeCI3，要求不用任何其它试剂和试纸将它们区别开来。

4. 运用晶体场理论解释下列问题⑴[Cr(H2O)6]3+在水溶液中是较稳定的⑵[Cr(H2O)6]3+较[Cr(CN)6]4-络离子的磁性要大5. 某物质A为棕色固体，难溶于水。

将A与KOH混合后，敞开在空气中加热熔融得到绿色物质B。

B可溶于水，若将B的水溶液酸化就得到A和紫色的溶液C。

A与浓盐酸共热后得到肉色溶液D和黄绿色气体E。

将D与C混合并加碱使酸度降低，则又重新得到A。

E可使KI淀粉试纸变蓝，将气体E通入B的水溶液中又得到C。

电解B的水溶液也可获得C。

在C的酸性溶液中加入摩尔盐溶液，C的紫色消失，再加KCNS，溶液呈摁红色。

C和H2O2溶液作用时紫色消失，但有气体产生，该气体可使火柴余烬点燃。

问：A、B、C、D和E各是什么物质？并写出上述现象各步的主要反应式。

无机化学习题库参考答案:第一题判断题第二题选择题三填空题1. Fe 和Ti2. 血红。

无，棕色Fe(OH)3 沉淀3. Mn2+>Fe2+>Cr3+ >V3+4. 紫红，红棕，BaFeO45. 绿矾，FeSO4·7H2O；铁红Fe2O3；摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O；赤血盐K3[Fe(CN)6]；黄血盐K4[Fe(CN)6]·3H2O；二茂铁Fe(C5H5)2；普鲁士蓝KFe[Fe(CN)6]6. 铁屑和硫酸防止Fe2+水解和被氧化7. 聚体Fe 2Cl6，AlCl3；sp3；FeCl3中Fe —Cl 键共价成分较多8. (1)Cu(Ⅱ)；(2)MnO42－；(3)Cr( III )；(4) Ni(Ⅱ)。

9. Co2+，Ni2+10. Fe(CN )64－，Co(CN )63－11. 正方形，Pt(NH3)2 Cl2，正方形，0，四面体，212. Fe Co Ni，Ru Rh Pd Os Ir Pt，单质活泼性差，游离。

Os13. (n-1)1-9ns1-2；金属性，同种元素有多种氧化数，离子常带色，易形成络合物14 升高，下降，高氧化数化合物稳定性增加15. 增强，减弱，减弱，增强16. 高自旋，磁性强四完成并配平反应方程式（1） 1 4CrO3 ∆ 2Cr2O3+3O22 2CrO3+H2O=H2Cr2O7加热3 （NH4）2Cr2O－7＝Cr2O3+N2↑+4H2O4 2Ba2++ Cr2O－7 =2BaCrO4+2H+5 Cr2O－7 ＋2OH＝2CrO－4 ＋H2O2CrO－4＋2H+＝Cr2O－7 ＋H2O6 CrO－4＋2H+＝CrO－3 ＋H2O7 Fe2++ CO－3+2H2O=Fe(OH)2 ↓+2 HCO－32Fe(OH)2+2 CO－3 +2H2O= 2Fe(OH)3 +2I－+2 HCO－3 8 Fe2++ Fe(CN)63-+K+= K Fe [Fe(CN)6]↓9 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2 FeO42-+3Cl-+5H2O10 2Fe I2+13 Cl2+12H2O=2FeCl3+4HIO3+20HCl（2） 1 2MnO 4−+5H2S+6H+=2Mn2++5S+8H2 2MnO 4−+ 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O3 2MnO 4−+ SO－3 +2OH－＝2MnO 24−+ SO－4+H2O4 2MnO 4−+ 5C2O 24−=2Mn2++10CO2↑＋8H2O五简答题1. Fe2+产生白色胶状沉淀的Fe(OH)2，在空气中易氧化为棕色的Fe(OH)3 沉淀Fe2++2OH－= Fe(OH)2； 4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3Co2+生成蓝色胶状沉淀Co(OH)2，在空气中放置可缓慢地氧化为粉红色Co(OH)3沉淀Co2++2OH－= Co(OH)2； 4 Co(OH)2+O2+2H2O= 4 Co(OH)3Ni2+与NaOH 作用生成的绿色胶状沉淀Ni(OH)2 在空气不能使之氧化2. 因形成[Fe](NCS)n]而使溶液呈血红色Fe3++nNCS－=[Fe(NCS)n] (n-3)加入少许铁屑后，使Fe3+还原为Fe2－，破坏了[Fe(NCS)n] (n-3)，故血红色消失3 由溶液显黄色，可确定为FeCl3溶液。