第三节氧化还原反应杭信一中何逸冬一、氧化还原反应1、氧化反应：元素化合价升高的反应还原反应：元素化合价降低的反应氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应2、氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂3、氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数4、氧化还原反应中电子转移的表示方法○1双线桥法——表示电子得失结果○2单线桥法——表示电子转移情况5、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【习题一】（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（）A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3B．ICl+H2O═HCl+HIOC．SiO2+2C高温Si+2CO↑D．2Na+O2点燃Na2O2【考点】氧化还原反应．氧化还原反应的先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。
【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
【习题二】（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（）A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3molB．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%D．NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为2mol【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算．电子守恒法的计算【分析】A．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；B．根据转移电子=化合价变化×物质的量计算；C．根据溶液溶质的质量分数=×100%计算；D．根据一个分子中含1个氮原子判断．【解答】解：A．1mol Cl2与足量Fe反应，Cl元素由0价降低为-1价，所以1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为2mol，故A错误；B．由方程式可知，每生成1molSO2，有1mol硫被氧化生成SO2，转移电子为1mol ×[4-（-2）]=6mol，故B正确；C．称取25gCuSO4•5H2O固体溶于75g水中，则含硫酸铜为25×=16g，则所得溶液中溶质的质量分数为16%，故C错误；D．因为论NO还是二氧氮还是NO和NO2的混合气体都是一个分子中含1个氮原子，所以NO和NO2的混合气体共1mol，其中氮原子数为1mol，故D错误。
故选：B。
【习题三】（2018•黄浦区二模）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法错误的是（）A．ClO3在反中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反有2mol子转移【考点】氧化还原反应的电子转移数目计算；氧化还原反应．氧化还原反应的重要规律及其应用【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5低为+4，C元素的化价由+升高到+4价，以此来解答。
【解答】解：A、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，则KClO3在反应中得到电子，故A正确；B、Cl元素的化合价降低，被还原，对应的产物为还原产物，即ClO2是还原产物，故B正确；C、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，被氧化，故C正确；D、Cl元素的化合价由+5降低为+4价1mlKClO3参加反应转移的电子为1mol×（5-4）=1mol，故D错误；故选：D。
二、氧化剂与还原剂1、氧化剂：得电子（或共用电子对的偏向）的物质——氧化性还原剂：失电子（或共用电子对的偏离）的物质——还原性氧化产物：氧化后的生成物还原产物：还原后的生成物2、判断氧化剂或还原剂强弱的依据○1根据方程式判断氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物○2根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易程度来进行判断○3由氧化产物的价态高低来判断当含变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可由氧化产物相关元素的价态的高低来判断氧化剂氧化性的强弱。
【习题四】（2016春•南平校级月考）氧化性最弱的微粒是（）A．Cl2 B．Na+ C．Cu2+ D．Mg2+【考点】氧化还原反应；重要的氧化剂．常见的氧化剂还原剂【专题】氧化还原反应专题．【分析】选项中氯气的氧化性最强，对应金属离子的氧化性与金属活泼性有关，金属越活泼，对应金属阳离子的氧化性越弱，以此来解答．【解答】解：金属性Na＞Mg＞Cu，则选项中氧化性为Cl2＞Cu2+＞Mg2+＞Na+，则氧化性最弱的微粒是Na+，故选：B。
【习题五】（2017秋•金安区校级期末）已知下列反应：①2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3- ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl ③ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O判断下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（）A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2 B．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3- D．Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞IO3-【考点】氧化还原反应；氧化性、还原性强弱的比较．氧化性还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题．【分析】一般来说在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，以此解答该题．【解答】解：①中BrO3-是氧化剂，ClO3-是氧化产物，所以氧化性BrO3-＞ClO3-，②中Cl2是氧化剂，HIO3是氧化产物，所以氧化性Cl2＞IO3-，③中ClO3-是氧化剂，是Cl2氧化产物，所以氧化性ClO3-＞Cl2，综上得氧化性顺序为BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-。
故选：C。
【习题六】（2017春•普宁市校级月考）已知反应：①2A-+C2═2C-+A2 ②2C-+B2═2B-+C2 ③2D-+C2═2C-+D2下列说法正确的是（）A．氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B．D-不能被B2氧化C．氧化能力：B2＞C2＞D2D．还原性：A-＞B-【考点】氧化性、还原性强弱的比较氧化还原反应的强弱规律和先后规律【专题】氧化还原反应专题．【分析】同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则：①2A-+C2═2C-+A2 反应中氧化性C2大于A2，还原性A-大于C-；②2C-+B2═2B-+C2 反应中氧化性B2大于C2，还原性C-大于B-；③2D-+C2═2C-+D2反应中氧化性C2大于D2，还原性D-大于C-；则氧化性：B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，D2与A2氧化性不能判断；还原性：A-＞C-＞B-或D-＞C-＞B-，D-与A-还原性不能判断，据此分析解答．【解答】解：①2A-+C2═2C-+A2 反应中氧化性C2大于A2，还原性A-大于C-；②2C-+B2═2B-+C2 反应中氧化性B2大于C2，还原性C-大于B-；③2D-+C2═2C-+D2反应中氧化性C2大于D2，还原性D-大于C-；则氧化性：B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，D2与A2氧化性不能判断；还原性：A-＞C-＞B-或D-＞C-＞B-，D-与A-还原性不能判断；A．由以上分析可知：氧化性：B2＞C2＞D2或B2＞C2＞A2，故A错误；B．由分析可知，氧化性：B2＞D2，则D-能被B2氧化，故B错误；C．氧化性越强，则氧化能力越强，则氧化能力：B2＞C2＞D2，故C正确；D．由分析可知，还原性：A-＞B-，故D正确。
故选：CD。
【素材积累】1、冬天是纯洁的。
冬天一来，世界变得雪白一片，白得毫无瑕疵，白雪松软软地铺摘大地上，好似为大地铺上了一层银色的地毯。
松树上压着厚厚的白雪，宛如慈爱的妈妈温柔地抱着自己的孩子。
白雪下的松枝还露出一点绿色，为这白茫茫的世界增添了一点不一样的色彩。
2、张家界的山真美啊！影影绰绰的群山像是一个睡意未醒的仙女，披着蝉翼般的薄纱，脉脉含情，凝眸不语，摘一座碧如翡翠的山上，还点缀着几朵淡紫、金黄、艳红、清兰的小花儿，把这山装扮得婀娜多姿。
这时，这山好似一位恬静羞涩的少女，随手扯过一片白云当纱巾，遮住了她那美丽的脸庞。
【素材积累】1、只要心中有希望存摘，旧有幸福存摘。
预测未来的醉好方法，旧是创造未来。
坚志而勇为，谓之刚。
刚，生人之德也。
美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。
人生的胜者决不会摘挫折面前失去勇气。
2、我一直知道，漫长人生中总有一段泥泞不得不走，总有一个寒冬不得不过。
感谢摘这样的时候，我遇见的世界上最美的心灵，我接受的最温暖的帮助。
经历过这些，我将带着一颗感恩和勇敢的心继续走上梦想的道路，无论是风雨还是荆棘。