c．2HBr＋Cl2===2HCl＋Br2。
(3)海带中提取碘
①流程
海带 ―→ ―→
②发生反应的离子方程式：Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
2．卤素单质性质的递变性、相似性
(1)卤素单质的递变性
颜色
F2Cl2Br2I2
熔、沸点
密度
水溶性
氧化性
氧化性Cl2>Br2>I2
还原性(X－)
I－>Br－>Cl－
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
D
最后试管
有浅黄色
沉淀有机物中含有溴原子来自解析A项，淀粉检验I2，一开始滴定即有I2生成，故一滴定就变蓝，无法判断滴定终点，错误；C项，NO2和Br2均可氧化I－生成I2，遇淀粉变蓝，故无法鉴别，错误；D项，未加硝酸中和NaOH，OH－的存在对X－的检验有干扰，应排除干扰再检验，错误。
(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振荡，后静置，液体分层，下层呈无色(×)
(3)碘易升华，可用加热升华法除去NH4Cl中混有的I2(×)
(4)实验室保存少量液溴时常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡胶塞(√)
(5)类比Fe与Cl2反应，可知Fe与I2反应产物为FeI3(×)
(6)某溶液加入氯水后振荡，再加入CCl4振荡，下层显示紫色，说明原溶液中一定含有I－(×)
高三化学复习——
知识梳理
1．卤素的来源
(1)氯的提取——氯碱工业
海水―→粗盐 饱和食盐水
化学方程式为2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
(2)海水提取溴
①流程
②发生反应的化学方程式
a．2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；
b．Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4；
答案C
2．从海带中提取碘单质，工艺流程如下，下列关于海带制碘的说法，不正确的是()
干海带 海带灰 悬浊液 滤液 碘水 I2的CCl4溶液 I2
A．实验室在蒸发皿中灼烧干海带，并且用玻璃棒搅拌
B．含I－的滤液中加入稀硫酸和双氧水后，碘元素发生氧化反应
C．在碘水中加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝色
D．碘水中加入CCl4得到I2的CCl4溶液，该操作为“萃取”
解析A项中灼烧固体时应选用坩埚，蒸发皿用于蒸发溶液。
答案A
3．下列实验操作、现象和结论均正确的是()
选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振荡，静置
下层呈紫
红色
该食用加碘盐中含有KIO3
C
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别NO2、溴蒸气
答案B
[名师点拨]
家庭检验食盐是否为碘盐的方法
袋装碘盐中含有碘酸钾(KIO3)，利用KIO3与KI在酸性条件下反应：IO ＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，I2遇淀粉变蓝色进行检验。具体操作方法是将少量食用盐溶于白醋中，然后滴到淀粉KI试纸上，若试纸变蓝色，说明此食用盐为加碘食盐。
[能力点提升]
4．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是()
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
解析A项，向苦卤中通入Cl2时发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，故其目的是为了提取溴，正确；B项，可将粗盐溶解、过滤除去难溶性杂质，然后向滤液中加入沉淀剂，过滤后调节滤液pH以除去可溶性杂质，最后重结晶可得精盐，正确；C项，工业生产常选用廉价的Ca(OH)2作为沉淀剂，错误；D项，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的浓度很小，因此利用Br2的挥发性，可先用空气和水蒸气吹出Br2，再用SO2将其还原为HBr进行富集，正确。
[基础点巩固]
1．鉴别NaCl、NaBr、NaI可以选用的试剂是()
①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④硝酸、AgNO3溶液⑤氯水、苯⑥FeCl3溶液、CCl4
A．①②④B．②③⑥
C．②④⑤D．④⑤⑥
解析①NaCl、NaBr、NaI中加碘水和淀粉溶液均变蓝色；②氯水加入NaBr、NaI中后，再加CCl4萃取，下层分别为橙红色和紫红色，可以鉴别；③溴水与NaCl、NaBr不反应，与NaI反应生成I2，再用苯萃取后，前两种上层均为橙红色，无法鉴别；④NaCl、NaBr、NaI与AgNO3溶液反应分别生成AgCl、AgBr、AgI沉淀，且均不溶于稀HNO3，沉淀颜色依次为白色、淡黄色、黄色；⑤与②的原理相似，只是有色层在上层；⑥FeCl3溶液只能氧化I－生成I2，不能鉴别NaCl、NaBr。
(7)用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2(×)
(8)碘水中通入SO2，反应的离子方程式为SO2＋I2＋H2O===SO ＋2I－＋2H＋(×)
(9)F无正价，非金属性最强，F－的还原性最强(×)
拓展应用
(1)用纯碱溶液吸收溴蒸气，反应的离子方程式为3Br2＋3CO ===5Br－＋BrO ＋3CO2↑。
(2)加碘食盐中所加物质是什么？
答案KIO3
(3)盛放液溴的试剂瓶中，上方常加少量的水，为什么？
答案液溴易挥发，为减少液溴的挥发。
(4)将Cl2分别通入NaBr、KI的溶液中可置换出Br2、I2，如将F2通入以下两种溶液中，能否置换出Br2、I2?
答案不能。因为F2太活泼，通入溶液中发生2F2＋2H2O===4HF＋O2。故不能置换出Br2、I2。
④都能与碱液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2例外)。
3．卤素离子的检验方法
(1)AgNO3溶液——沉淀法：
未知液 生成
(2)置换——萃取法：
未知液 有机层呈
(3)氧化——淀粉法检验I－：
未知液 蓝色溶液，表明有I－
[考在课外]
教材延伸
判断正误
(1)海水提溴的过程中不发生氧化还原反应(×)
①Cl2通入NaBr溶液中的离子反应：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
②Br2加入KI溶液中的离子反应：Br2＋2I－===I2＋2Cl－
(2)相似性
①都能与大多数金属反应：2Fe＋3Br2===2FeBr3；I2＋Fe===FeI2；
②都能与H2反应：H2＋X2===2HX；
③都能与H2O反应：X2＋H2O HX＋HXO(F2例外)；
然后将所得溶液加硫酸酸化，反应的离子方程式为5Br－＋BrO ＋6H＋===3Br2＋3H2O。
(2)向过滤海带灰所得的滤液中加入盐酸酸化，再滴加双氧水，反应的离子方程式为2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋2H2O。
思维探究
(1)KI淀粉试纸常用于检验哪些物质？
答案检验一些强氧化性物质。如Cl2、O3、Br2、FeCl3溶液等。