不成盐氧化物
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不成盐氧化物：既不可以与酸反应生成盐和水，又不可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
（与定义是完全对立的）举例：CO不溶于水，不与酸碱溶液反应生成盐和水。
不能与酸或碱反应生成相应价态的盐和水的氧化物叫做不成盐氧化物。
两性氧化物：
既可以与反应生成和又可以与反应生成和的称为两性氧化物。
难溶于水。
弱酸的酸式盐或弱酸弱碱盐虽然既能与酸反应，又能与碱反应，但不能生成“和”，因而不是两性化合物。
与酸反应只生成盐与水的氧化物是碱性氧化物，同理，与碱反应只生成盐与水的氧化物成为酸性氧化物。
与两者都能发生上述反映的为两性氧化物。
：与酸：Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O
与碱：Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2+H2O
与酸：PbO + 2HCl → PbCl2 + H2O
与碱：PbO + Ca(OH)2 +H2O → Ca[Pb(OH)4]
与酸：ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O
与碱：ZnO + 2NaOH +H2O → Na2[Zn(OH)4]
、、V、Fe、Co、Zn、Ge、Zr、Ag、Sn、Au、Mn等元素可生成两性氧化物。
两性氧化物的“两性”也可以理解为既能表现的性质，又能表现的性质。
有时我们也把既能表现氧化性.又能表现的物质也叫“两性”物质
特殊氧化物：能和酸碱反应,但由于发生的是歧化反应,所以生成的盐中元素化合价跟氧化物的不一样,所以算特殊氧化物
水解：
盐类的水解就是指盐中的弱碱阳离子或者酸根离子与水电离产生的氢离子或者氢氧根离子结合，生成弱电解质的过程
与另一反应，该化合物分解为两部分，水中氢离子加到其中的
一部分，而加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。
工业上应用较多的是的水解，主要生产醇和酚。
是或的逆反应。
大多数的水解,仅用水是很难顺利进行的。
根据被水解物的性质水解剂可以用氢氧化钠、稀酸或浓酸，有时还可用、、等的水溶液。
这就是所谓的加碱水解和加酸水解。
水解可以采用间歇或连续式操作，前者常在塔式反应器中进行，后者则多用釜式反应器。
无机盐的水解
一、不发生水解，因为它们出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。
二、，我们把弱碱部分叫弱阳，弱碱离子结合从水中电离出来的，破坏了水的电离平衡，使得水的电离正向移动，结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，使水溶液呈酸性。
三、，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴结合从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。
四、，弱酸部分结合氢，弱碱部分结合氢氧根，生成两种，再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小（而不是水解度的大小），在一温度下，弱电解质的电离常数（又叫）是一个定值，这一比较就可得出此盐呈什么性了，谁强呈谁性，电离常数是以10为底的负对数，谁负得少谁就大。
总之一句话，盐溶液中的阴、阳离子结合着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解。
强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液一般呈中性，但亦有例外，如氟硼酸钠等氟硼酸盐，其对应的氟硼酸是强酸，但是氟硼酸钠因为其中氟硼酸根部分与水反应生成羟基氟硼酸而释放出HF，所以其水溶液pH约为2～4，显现较强的酸性。
比如：氯化钠，钠，钾
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
强酸离子：化学无机六大强酸
，，（氢），，，
强碱离子：钠，钾等
强酸弱碱盐是强酸和弱碱反应生成的盐。
因为金属离子或在中消耗一部分的，电离出，所以溶液呈弱酸性。
[1]
例如：
=Cu2+ + SO42-
Cu2+ + 2H2O=可逆=Cu(OH)2 + 2H+[2]
溶于水呈，如：，，，，
强酸：化学六大无机
，，（），，，
高中化学的八大强酸包括六大无机强酸和、
弱碱：NH3·H2O（（））
于水的碱，比如，，，
强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应生成的盐。
因为酸根离子或非金属离子在水解中消耗掉一部分的，电离出，所以溶液显弱碱性。
例如，碳酸钠：
Na2CO3 = 2Na++CO32-
CO32-+H2O =可逆号= HCO3- + OH-
HCO3- +H2O = H2CO3 +OH-
溶水显碱性，如，乙酸钠，磷酸钠碳酸氢钠
弱酸离子：如碳酸根离子CO32-，亚硫酸根离子SO32-，氢硫酸根离子S2-，硅酸根SiO32-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COOH-等
强碱离子：如Na+，K+，Ca2+，Ba2+等
次氯酸钠（NaClO）也属于强碱弱酸盐
弱酸弱碱盐是弱酸和弱碱反应生成的盐，酸碱性由弱酸和弱碱间的相对强弱决定。
比如：碳酸铵，醋酸铵，。
弱酸离子：根离子CO3 2-，根离子SO3 2-，硫氢根离子HS-，硅酸根SiO3 2-，偏铝酸根AlO2-，醋酸根CH3COO-
弱碱离子：难溶于水的碱阳离子，比如Fe3+,Cu2+,NH4+等
酸式盐：化学中的盐分为单盐和，单盐分为、、，合盐分为和。
酸式盐定义为：电离时生成的阳离子除（或）外还有，阴离子为的盐。
由于阴离子中含有在水中可电离的原子，因此被称作“酸式”盐。
但实际上，只有（如）及少部分（如）的酸式盐呈，大多数的酸式盐都因阴离子的而显。
要注意的是，酸式盐在以形式存在时，并不电离出氢离子，是酸式酸根离子的一部分。
在状态下，也不电离。
（酸在状态下不电离）
碱式盐：是指电离时生成的阴离子除外还有，阳离子为（或NH4+）的盐
组成结构
【与相对】
含有羟基或氧基的盐。
一般的构成：金属+OH+
命名时,羟基用“羟”、氧基用“氧化”表示，其数目用一、二、三表示,“一”可省略，如羟铜Cu(OH)IO、硫酸二氧化二锑 (SbO)2SO4或称硫酸氧锑;存在的矿物孔雀石Cu2(OH)2CO、
Ca5(PO4)·(OH)，它们是含羟基的碱式盐；硫酸二氧化二锑(SbO）2SO4则是含氧基的碱式盐。
碱式盐中除了和以外，还含有1个或n个或氧基。
碱式盐也可以被认为是碱中的没有被酸完全中和所得的产物。
羟基盐可看成与OH-及其他阴离子构成的，如Mg(OH)Cl可看成Mg2+与OH-、Cl-构成的复盐。
氧基盐又称，可看成金属离子与O2-及其他阴离子构成的，如SbOCl可看成Sb3+与O2-、Cl-构成的复盐。
理化性质
许多碱式盐的几乎都不大。
但某些碱式盐的组成因制备条件不同而异。
例如,在封闭管中将溶液和加热到423～443K（即150℃左右）得Cu(OH)2·CuCO, 而在较低温度下生成Cu(OH)·2CuCO。
酸跟碱反应时，弱碱中的部分被中和，生成的盐为碱式盐。
不能形成碱式盐，或多元碱才有可能形成碱式盐。
碱式盐的组成及性质复杂多样。
和Mg(OH)Cl羟基磷灰石Ca5(OH)(PO4)3等都属于碱式盐。
复盐：
复盐中含有大小相近、适合相同晶格的一些。
例如，明矾（硫酸铝钾）是KAl（SO4）2·12H2O，莫尔盐（）是（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O，铁钾矾（钾）是KFe（SO4）2·12H2O。
复盐溶于水时，电离出的离子，跟组成它的简单盐电离出的离子相同。
使两种简单盐的混合结晶，可以制得复盐。
例如，使CuSO4和（NH4）2SO4的溶液混合结晶，能制得硫酸铜铵【（NH4）
2SO4·CUSO4·6H2O】。