2020届河北省衡水中学高三理综化学试题
7.化学与生活密切和关。
下列对应关系正确的是
选项实际应用解释
A 水泥砂浆用作建筑黏合剂Na2SiO2具有黏性
B 医疗上双氧水用于伤口消毒H2O2能使蛋白质变性
C NH3用作食品加工的制冷剂NH3具有还原性
D 铝用作飞机、火箭的结构材料铝易发生钝化
8.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列有关叙述正确的是
A.1 mol乙醇经催化氧化生成乙醛后转移的电子数为4N A
B.1molH2与1molI2(g)混合后充分反应生成的HI分子数为2N A
C.30g由14C2H2和C18O组成的混合气休中含有的质子数为14N A
D.25 ℃时，100 mL pH=2 的新制氯水中：N(OH-)+N(ClO-)+N(HClO)=0.001N A
9.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖，
纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是
A.①③均能发生加成反应
B.①④互为同分异构体
C.①②③④均属于烃
D. ①②③④的一氯代物均只有1种
10.将几滴KSCN(SCN-)是“类卤离子”)溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中，溶液变成红色。
将该红色溶液分
为两份：①—份中加入适量KMnO4溶液，红色褪色②另一份中通入SO2，红色也褪色。
下列推测肯定不正确的是
A. SCN-在适当条件下可失去电子被氧化为(SCN)2
B.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化
C.②中红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
D.②中红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
11.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作实验现象实验结论
A 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加
KSCN溶液
溶液变成红色Fe(NO3)2样品中一定含有Fe3+ B
向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并
加热，管口放湿润的红色石蕊试纸
试纸变为蓝色NO3-被还原NH3
C
向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和
Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀K sp(Ag2S)>K sp(Ag2CO3)
D 向KI溶液中加入少量苯，然后加入FeCl3
溶液
有机层呈橙红
色
还原性：Fe2+>I-
12.20℃时，0.1 mol • L-1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的关系如曲线Ⅰ所示,下列说法中正确的是
A.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中c(NH4+)大于等浓度的NH4HSO4溶液中的c(NH4+)
B.0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中：2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=10-3mol·L-1
C.向100mL0.1mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液中逐渐滴加80mL0.05mol·L-1NaOH溶液时，溶液pH的变
化如曲线Ⅱ
D.升高温度，NH4Al(SO4)2溶液的pH减小，是因为促进了NH4Al(SO4)2的电离
13.短周期元素X、Y、Z、M、R的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.化合物RX中含共价键
B.Y、Z的氧化物均能溶于水
C.M的单质在常温下为气体
D.化合物X2M是弱电解质
26.(14分)某化学兴趣小组对铜与硝酸的反应进行下列探究。
Ⅰ.验证铜与稀硝酸的反应生成的气体为NO
(1)仪器M
的名称为。
(2)完成下列表格。
操作步骤实验现象解释
打开弹簧夹K，①，
再关闭弹簧夹K。
仪器M中有无色气体反应的化学方程式为②
③注射器中有红棕色气体反应的化学方程式为④
Ⅱ.为验证铜与浓硝酸的反应产生的气体为NO，选用下列仪器(N2和O2的用量可自由控制)完成实验
已知：①NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O。
②NO2、NO气体液化的温度如下表。
气体NO2NO
液化温度21℃-152℃
(3)仪器的连接顺序为→→→→。
(填字母)
(4)检查装置气密性后，再加入试剂，在反应前应进行的操作是，目的是。
27. (15分)随着人们生活的发展，能源的利用倍受关注。
(1)甲醇中(CH3OH)作为一种清洁能源开始走进人们的生活。
某实验小组向一10 L的恒容密闭容器中通
入1 molCO和3molH2，发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图1所示。
①已知：2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1；
CO(g)+
2
1
O 2(g)=CO 2(g) ΔH 2; CH 3OH(g)+2
3
O 2(g)= CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH 3.
则ΔH= (用含ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3的代数式表示)。
②温度T 1、T 2、T 3由小到大的顺序为 ，a 、b 、c 三点对应的混合气体的平均摩尔质 量M(a)、M(b)、M(c)大到小的顺序为 。
③温度为T 2时，化学平衡常数K= (保留三位有效数字)。
(2)电化学在生产生活中有广泛的应用。
①高铁电池因其储电容量大而开始应用于电动汽车。
已知该电池放电时的总反应 为2K 2FeO 4+3Zn=Fe 2O 3+ZnO+2K 2ZnO 2，则电解质溶液可能为 (填字母)。
A.KOH 溶液
B.H 2SO 4
C.稀HNO 3
②甲醇燃料电池能大幅度地提高甲醇的利用率，其工作原理如图2所示，电解质是掺杂了Y 2O 3的ZrO 2晶体，它能传导O 2-。
工作时工作时O 2-向 （填“正极”或“负极”）移动，负极的电极反应式 为 。
③铝一空气电池装置如图所示，该电池的负极是 (填“铝电极”或“空气电极”)，毎消耗0.54g A1，需消耗标准状况下的空气 (设空气中O 2的体积分数为20%)L 。
28. (14分)马日夫盐[Mn(H 2PO 4)2·2H 2O]是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处理。
以软锰
矿(主要成分为MnO 2，还含有少量的Fe 2O 3、FeO 和A l 2O 3)为原料制备马日夫盐的流程如下：
⑴软锰矿要先制成矿浆的目的是_____________ ，葡萄糖(C4H12O4)与MnO2反应时，产物为MnSO4、
CO2和H2O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
(2)用H2O2溶液“氧化”时发生反应的离子方程式为。
(3)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，“调pH并过滤”时，应调整的pH
范围为________ ，滤渣1的主要成分为(填化学式)。
金属离子开始沉淀的pH 完全沉淀的pH
Fe3+ 1.8 3.2
Al3+ 3.0 5.0
Fe2+ 5.8 8.8
Mn2+7.S 9.8
(4)加入磷酸后发生反应的化学方程式为。
(5)某工厂用上述流程制备马日夫盐，已知软锰矿中MnO2的含量为87%，整个流程中锰元素的损耗率
为9% ，则该软锰矿可制得马日夫盐t。
35.【化学-物质结构与性质】(15分)
磷的单质及其化合物用途非常广泛，回答下列问题：
(1)基态磷原子价电子排布式为 ________ ，第一电离能：磷(填“ > ”或“<”)硫。
(2)磷的常见单质如图所示。
①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为_____ ，毎个白磷分子中有对孤对电子。
②黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是。
(3)磷的含氧酸中，酸性：H3PO4(填“ > ”或“<”)H3PO3。
(4)一种发光二极管的半导体材料为GaAs x P1-x，该化合物中Ga、As及P的电负性从大到小的顺序
为。
(5)磷化硼(BP)是一种半导体材料，熔点为1000 ℃。
其晶胞结构如图所示。
①磷化硼属于 (填“分子” “原子”“离子”或“金属”)晶体。
②原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A 为(0,0,0〉B 为(1，
21，2
1
)。
则C 原子的坐标参数为 。
③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状，已知BP 晶胞参数α≈478 pm ，则其密度为 (设N A 为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可)g ·cm -3 36.【化学——有机化学基础】（15分）
花焦毒素（xanthhotoxin ）为植物毒素，可用于白癜风、牛皮癣等皮肤顽疾，其关键中间体H 的合成路线如下：
已知：
回答下列问题：
(1)A →B 的反应类型是 ，D 中含氧官能团是 （填名称）。
(2)E 的结构简式是 。
(3)F →G 反应的化学方程式为 。
(4)W 是D 的同分异构体，W 能与NaHCO 3溶液反应，还能与FeCl 3溶液发生显色反应，则W 的结构共有 种，其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为 。
(5)参照上述合成路线，写出以苯酚和ClCH 2COOH 为原料（无机试剂任选）制备的合成路
线： 。