3.(2019·广西南宁期中)向某溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子一 定不能在该溶液中大量共存的是 A.Na＋、Fe3＋、SO24－、Cl－
√B.Ba2＋、Mg2＋、HCO－ 3 、NO－ 3
C.Na＋、K＋、NO－3 、CO23－ D.K＋、NO－3 、Na＋、SO24－
解析 加入铝粉能放出H2，说明该溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。A 选项中的4种离子可在酸性溶液中大量共存； B 选项中的 Mg2＋在碱性溶液中生成 Mg(OH)2 沉淀，HCO－ 3 在碱性溶液中生 成 CO23－，Ba2＋与 CO23－会生成 BaCO3 沉淀，HCO－ 3 在酸性溶液中生成 CO2； C选项中的离子在碱性溶液中可以大量共存； D选项中的离子在酸性溶液、碱性溶液中都可以大量共存。
离子方程式
_A_l_2O__3＋__2_O__H_－_=_=_=_2_A_l_O_－ 2_＋__H__2O__、__2_A_l_＋_2_O__H_－_＋__2_H_2_O_=__=_=____ _2_A_l_O_－2_＋__3_H__2↑__
(3)实验结论： ①铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成_盐__和氢气。 ②氧化铝既能与稀盐酸反应又能与NaOH溶液反应，都生成_盐__和水。 (4)两性氧化物、两性氢氧化物的概念 ①两性氧化物：既能与酸反应生成_盐__和__水__，又能与碱反应生成_盐__和__水___ 的氧化物，如Al2O3。 ②两性氢氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物，如Al(OH)3。 Al(OH)3溶于盐酸：_A__l(_O_H__)3_＋__3_H__C_l=_=__=_A_l_C_l_3＋__3_H__2O__。 Al(OH)3溶于NaOH溶液：_A__l(_O__H_)_3＋__N__a_O_H__=_=_=_N_a_A__lO__2＋合而成的具有金属特性的化合物( × ) (2)生铁的熔点比纯铁低，但机械强度和硬度比纯铁高( √ ) (3)青铜比纯铜的硬度低( × ) (4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同( × ) (5)地震灾区重建要使用大量钢材，钢材是合金( √ )
深度思考 1.改进合金性能的常用措施有哪些？ 提示 合金的性能可以通过所添加的合金元素的种类、含量和生成合金 的条件等来加以调节。
1.合金
由两种或两种以上的__金__属__(或_金__属__和__非__金__属___)熔合而成的具有 概念
_金__属__特性的物质
硬度
硬度一般_高__于__它的成分金属
性能
熔点
熔点一般_低__于__它的成分金属
与纯金属材料相比，合金具有优良的物理、化学或机械性能
2.铁合金
铁碳
合金钢
不锈钢是一种重要的合金钢，合金元素主要是_铬__和_镍__，在大气中比较 稳定，不易生锈，抗腐蚀能力强，常用于制造医疗器材、厨房用具和餐 具，以及地铁列车的车体等。
解析 向集满CO2的易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，易拉罐渐渐凹瘪， 是由于CO2被NaOH溶液吸收，气体压强减小，发生了A项反应； 铝制易拉罐表面的Al2O3会与NaOH溶液反应，发生了B项反应； NaOH溶液能与Al发生反应生成H2，使易拉罐凸起，发生了C项反应； 由于溶液中没有Al3＋，故未发生D项反应。
第1课时 常见的合金及应用
核心素养发展目标
1.能从合金结构与组成的角度理解合金的特殊性能，培养宏观辨识与 微观探析的能力。
2.能列举常见合金的组成和性能，能科学、合理的选择和使用金属材 料，培养学生的科学态度和社会责任感。
一、铁合金
内
二、铝和铝合金
容
索
三、新型合金
引
随堂演练 知识落实
课时对点练
一、铁合金
2.铝合金 铝合金是目前用途广泛的合金之一，硬铝是在铝中添加了一定比例的_C_u_、 _M__g_、_M__n_、_S_i_，密度_小__，强度_高__，具有较强抗腐蚀能力，是制造飞 机和宇宙飞船的理想材料。
深度思考
1.铝是活泼金属，但在日常生活中铝制品却能稳定存在，原因是什么？ 提示 常温下铝与氧气反应，在铝制品表面形成致密的氧化铝薄膜，保 护铝不被腐蚀。
2.合金比成分金属的硬度大，原因是什么？ 提示 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或 大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原 子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。 3.已知铜的熔点为1 083 ℃，钠的沸点为883 ℃，试问铜与钠能否形成合金？ 提示 不能。当铜开始熔化时，钠已经气化，所以二者不能形成合金。
将点燃的木条放在试管口，都有_爆__鸣__声__
化学方程式
_A_l_2O__3_＋__2_N_a_O_H__=_=_=_2_N_a_A__lO__2＋__H__2_O_、__2_A_l_＋__2_N_a_O__H_＋__2_H__2O__ _=_=_=_2_N_a_A__lO__2＋__3_H__2_↑__
__A__l2_O_3_＋__6_H_＋__=_=_=_2_A_l_3_＋_＋__3_H_2_O_、__2_A__l＋__6_H__＋_=_=_=__2_A_l_3＋__＋__3_H_2_↑__
(2)铝、氧化铝与NaOH溶液反应
实验操作
试管①中一开始无气泡产生，一段时间后，铝片_溶__解___，
实验现象 有无色气泡冒出，试管②中铝片溶解，立即产生无色气泡，
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二、铝和铝合金
1.铝、氧化铝的性质 (1)铝、氧化铝与稀盐酸反应
实验 操作
实验 现象
铝片_逐__渐__溶__解__，有无色气泡冒出，将点燃的木条放在试管 口有_爆__鸣__声__
化学 方程式 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
离子 方程式
2.向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易 拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中发生 的离子反应有 ABC (填字母)。 A.CO2＋2OH－===CO23－＋H2O B.Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O C.2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2 ＋3H2↑ D.Al3＋＋4OH－===AlO－ 2 ＋2H2O