初三化学化学计算题试题(有答案和解析)一、中考化学计算题1．某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取25g 放于盛有200g 稀盐酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），恰好完全反应。

测得烧杯内物质的总质量与时间的关系如图所示（气体溶解忽略不计），试计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？_____ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？_____ 【答案】80% 10.5% 【解析】 【分析】根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量和生成氯化钙的质量，进而求算对应质量分数。

【详解】解：根据质量守恒定律可得，生成二氧化碳的质量为225g ﹣216.2g ＝8.8g 设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x ，生成氯化钙的质量为z322210011144xz CaCO +2HCl=CaCl +H O O g+C 8.8↑ 10011144==x z 8.8gx ＝20g z ＝22.2g（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是20g100%=80%25g⨯ （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为22.2g100%10.5%216.2g-(25g-20g)⨯≈ 答：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数是80%； （2）完全反应后所得溶液的溶质质量分数为10.5%。

【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2．向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克。

【答案】（1）30%（2）29.4g【解析】试题分析：（1）利用化学方程式根据生成的沉淀氢氧化镁的质量即可计算出氢氧化钠的质量。

由于加入的氢氧化钠溶液先与未反应完的稀硫酸与，再与硫酸镁反应，通过图像可知与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量=120g-80g=40g;解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+ Na2SO480 58X 8．7gX=12gNaOH%=12g／40g ×100% = 30%（2）利用化学方程式，根据氢氧化钠的质量即可计算出与氢氧化钠反应的硫酸的质量；与硫酸反应的氢氧化钠溶液中溶质的质量=80g×30%=24g设硫酸的质量为y，H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O98 80Y 24g98／80 =y／24gY=29．4g答：略考点：有关化学方程式的计算3．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。

反应原理是：2NaCl + 2H 2O通电2NaOH + Cl 2↑ + H 2↑（1）工业上电解浓度为26.5%的饱和工业盐水200t ，则生产氯气的质量是多少_____？(精确到0.1）（2）取电解生产的氯气71g ，通入到一定浓度的NaOH 溶液中制备漂白液（主要成分为盐NaClO ），反应原理为：Cl 2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H 2O 。

请在图1坐标中画出相应的曲线图(纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据_____)。

（3）图2是实验室制备漂白液的部分装置。

最好选用的装置是_____（填序号），理由_____。

【答案】32.2t A 吸收反应充分（吸收效率高），防止倒吸 【解析】 【分析】根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。

【详解】解（1）设生成氯气的质量为x ，26.5%的饱和工业盐水200t 中含有氯化钠的质量=200t ⨯26.5%=53t ，则：2222NaCl +2H O 2NaOH +117Cl 3xH 5t+71=↑↑通电x 71=53t 117 x ≈32.2t ；（2）设吸收氯气71g ，生成NaClO 的质量为m ，NaCl 的质量为n ，则：22Cl +2NaOH NaClO +NaCl =7174.558.571g m n+H Om 74.5=71g 71m=74.5g ， n 58.5=71g 71n=58.g ， 根据以上数据，曲线如图：；（3）使用漏斗能使氯气充分接触氢氧化钠溶液，充分吸收。

4．菱铁矿（主要成分是FeCO 3）是炼铁的原料。

现取20.0g 菱铁矿，向其中加入足量稀硫酸，充分反应，测得固体质量与所加稀硫酸的质量关系如下图所示。

已知：①FeCO 3+H 2SO 4=FeSO 4+CO 2↑+H 2O ②菱铁矿中杂质不参加反应，且难溶于水。

请计算：（1）20．0g 菱铁矿中FeCO 3的质量为 g 。

（2）列式计算所用稀硫酸的溶质质量分数（结果准确到0。

1%） 【答案】（1）11.6 （2）19.6% 【解析】根据所学知识和题中信息知，根据质量守恒定律知，（1）20.0g 菱铁矿中FeCO 3的质量为20g －8.4g ＝11.6g. （2）解∶设所用稀硫酸的溶质质量分数为x FeCO 3+H 2SO 4=FeSO 4+CO 2↑+H 2O 116 98 11.6g 50g×x11611.6g ＝9850g x, x ＝19.6％.答∶（1）20.0g菱铁矿中FeCO3的质量为11.6g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数是19.6％.。

点睛∶本题主要考查质量守恒定律的应用以及根据化学方程式进行计算。

5．全国人大和政协会议曾使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50 g碎纸样品。

分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：(1)表中x的值为________；(2)求样品中碳酸钙的质量分数。

_____。

(3)第四次反应后所得溶液的溶质质量分数。

_____。

【答案】(1) 2.64 (2)80% (3) 44.48【解析】（1）由烧杯④中可知，药品中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，则烧杯③中的碳酸钙和稀盐酸完全反应，生成二氧化碳的质量为：0.88g×3=2.64g，即X=2.64；（2）解：设10g样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 3.52g100443.52x gx=8g，此石头纸中碳酸钙的质量分数为：8g10g×100%=80%答：此石头纸中碳酸钙的质量分数为80%。

（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为：8g+40g-3.52g=44.48g。

6．科学施肥是农业增产的重要手段。

（NH4）2SO4是常见的氮肥，对提高农作物产量有重要作用。

为测定该化肥样品中（NH4）2SO4的质量分数，实验探究小组的同学设计了以下方案进行实验（样品中杂质可溶，且不参与反应）。

方案1：甲同学称取13.60g样品，与足量的浓NaOH溶液混合加热，充分反应后，将获得的气体直接用浓硫酸吸收，浓硫酸增重3.91g。

方案2：乙同学另取等质量的样品溶于水，向水中加入足量的BaCl2溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色固体23.3g。

⑴你认为上述不合理的是哪个方案，并简述理由。

⑵选用合理方案来计算（NH4）2SO4样品中（NH4）2SO4的质量分数。

（写出计算过程，结果精确至0.1%）【答案】⑴方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；⑵97.1%【解析】(1)由于浓硫酸会吸收水蒸气和氨气，方案1不合理；(2)设样品中(NH4)2SO4的质量为x，BaCl2+(NH4)2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl132 233x 23.3g13223323.3x g=解得x=13.2g化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是：13.2100%97.1% 13.6gg⨯≈答：(1)方案1不合理，因为浓硫酸会吸收水蒸气和氨气；(2)化肥样品中(NH4)2SO4的质量分数是97.1%。

7．金属单质A与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A2S。

甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验，加入的A和硫的质量各不相同，但总质量均为6 g。

充分反应时，实验数据记录如下：A的质量/g S的质量/ g A2S的质量/g甲515乙425丙a b3根据上述信息，回答问题：（1）元素A的相对原子质量为。

（2）丙组实验中a∶b为（结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。

【答案】（1）64 ………… （1分）（2）a∶b为2∶3或9∶1 ………… （2分，写对1个且过程正确的给1分）【解析】（1）由甲、乙的反应可知，4g A和1gB完全反应生成5g的A2S，进行解答（2）生成3gA2S，一种情况时A全部反应，一种是S全部反应进行解答8．某腐蚀印刷电路板的废液经处理后只含有CuCl2和FeCl2两种溶质，为了分析处理后废液的组成，取200g该废液加入40g废铁屑(杂质不溶于水，也不参与反应)，恰好完全反应，过滤经处理得到16g铜，往滤液中加入足量的硝酸银溶液，经过滤、干燥、称量，最终得到114.8gAgCl固体。

回答下列问题：(1)往废液中加入废铁屑发生反应的化学方程式为_______________，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应的化学方程式为___________________。

(2)求滤液中溶质的质量分数为________________(精确到1%)。

(3)求200g废液中FeCl2的质量分数为________________(精确到1%)。

【答案】Fe+CuCl2=FeCl2+Cu FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2 26% 10%【解析】【分析】铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁。

【详解】（1）往废液中加入废铁屑发生反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，往滤液中加入硝酸银溶液发生反应是氯化亚铁和硝酸银反应生成氯化银和硝酸亚铁，反应的化学方程式为FeCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Fe(NO3)2。

（2）设生成16g铜时，需要铁的质量为x，同时生成氯化亚铁的质量为y22Fe+CuCl=FeCl+Cu5612764x y16g5612764==x y16gx=14gy=31.75g设生成114.8gAgCl固体时，需要氯化亚铁的质量为z()2332FeCl+2AgNO=2AgCl+Fe NO127287z114.8g↓127287=z114.8gz=50.8g滤液中溶质的质量分数为50.8g100%26% 200g+14g-16g⨯≈。