化学 试题 第 1 页（共 6 页）2019 年 12 月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化 学注意事项：（全卷满分 100 分，考试时间 90 分钟）1．答题前，考生务必将姓名、座位号、考籍号填写在试题卷和答题卡上。
2．考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试题卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Fe －56一、单项选择题（本大题共 35 小题，每小题 2 分，共 70 分。
每小题列出的四个备选项 中，只有一项符合题目要求。
多选、错选或未选均不得分。
温馨提示：请在答题卡 上作答，在本试题卷上作答无效。
） 1．“绿色发展”是党的十九大进一步强调的治国理念。
下列．这一理念的是 A ．随意丢弃废旧电池 B ．提倡使用生态肥料 C ．推广清洁能源汽车 D ．合理开采稀土资源 2．为纪念元素周期表诞生 150 周年，联合国将 2019 年定为“国际化学元素周期表年”。
编制出第一张元素周期表的科学家是 A ．门捷列夫 B ．达尔文 C ．牛顿 D ．波义耳 3．下列食物中，蛋白质含量最高的是 A ．甘蔗 B ．苹果 C ．青菜 D ．鸡蛋 4．配制 250 mL 1.00 mol/L NaOH 溶液时，必须使用到下列仪器中的A ．试管B ．漏斗C ．干燥管D ．容量瓶 5．用激光笔照射下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A ．HCl 溶液 B ．KOH 溶液 C ．Fe(OH)3 胶体 D ．NaNO 3 溶液 6．石英坩埚是一种可用于高温加热的容器，石英的主要化学成分是 A ．P B ．Mg C ．SiO 2 D ．KCl 7．为了实验安全，下列物质中，因有毒而需要在通风橱中使用的是 A ．N 2 B ．O 2 C ．H 2O D ．SO 2 8．《上海市生活垃圾管理条例》于 2019 年 7 月 1 日正式实施。
该条例将废旧橡胶制品归 为可回收物中的一种，从化学角度看，橡胶的主要成分属于 A ．无机盐 B ．有机物 C ．金属 D ．氧化物化学 试题 第 2 页（共 6 页）1 6 8 16 29．下列各选项所涉及的变化中，有光能产生的是 A ．浓硫酸溶于水 B ．中和反应 C ．醋酸挥发D ．蜡烛照明10．灼烧某固体时，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色，则该固体一定含有的元素是 A ．Mg B ．K C ．Al D ．Ca 11．右图为某原子的结构示意图，下列有关．的是 A ．核电荷数为 11 B ．该元素的符号为 F C ．电子层数为 3 D ．最外层有 1 个电子 12．核磁共振（NMR ）技术广泛用于分子结构测定与医疗诊断。
已知部分质量数为奇数 的原子可产生N MR 信号，下列原子可能产生 N MR 信号的是 A ．1 H B ．12 C C ．16 O D ．32 S 13．常温下，将某溶液中析出的 C aCO 3 沉淀分离出来，应选用下列操作中的A ．过滤B ．蒸发C ．分液D ．蒸馏 14．表演“滴水生火”魔术时，向包有淡黄色粉末的干棉花滴 3~5 滴水后，棉花立刻剧 烈燃烧。
该淡黄色粉末可能是 A ．NaCl B ．Na 2O 2 C ．Na 2CO 3 D ．NaI 15．氯水是氯气的水溶液。
使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是 A ．H + B ．Cl ―C ．ClD ．ClO ― 16．用化学知识宣传科学、揭露伪科学，是化学工作者的责任之一。
下列说法正确的是A ．香烟中含有有害的化学物质，我们应努力营造无烟环境B ．无糖型八宝粥绝对不含任何糖类，糖尿病患者也可以放心食用C ．纯净水很纯净，不含任何化学物质，长期饮用对健康有百利而无一害D ．某机构声称发明了一种催化剂，能将水变成燃油，从而在根本上解决能源危机 17．往某自来水样中滴入稀 H NO 3 与 A gNO 3 溶液，产生白色沉淀，说明该水样中含有 A ．Cl － B ．Na + C ．K + D ．Mg 2+18．结合下图可知，18 g H 2O 所含水分子数为（N A 表示阿伏加德罗常数的值）A ．1B ．3C ．N AD ．3 N A 19．摩尔质量的单位是A ．g/molB ．molC ．mol/LD ．kg 20．下列物质中，与 C H 4、CH 3CH 3 一样同属于烷烃的是A ．CH 3CH 2OHB ．CH 3CH 2CH 3C ．CH 3COOHD ．CH 2=CH 2化学 试题 第 3 页（共 6 页）===== 33“三元催化转换器”可将汽车尾气中的有害成分 C O 、NO 转化为无毒气体，其微观反应示意图如图 1 所示（不同的球表示不同的原子），则图 1 中方框内表示无毒气体分子的示意图是A ．B ．C ．D ．22．下列物质溶于．电离出 Cl 图 1―的是 A ．KCl B ．HCl C ．NaCl D ．Ca(ClO)2 23．加碘食盐中含有碘酸钾（KIO 3），按组成和性质来划分，KIO 3 属于 A ．酸 B ．碱 C ．盐 D ．氧化物24．下列关于图 2 所示原电池的说法，正确的是A ．Fe 作正极B ．Cu 电极上有气泡产生C ．H +浓度不变D ．电子流向：Cu → 导线 → Fe 图 2 25．NH 4NO 3 △ N 2O ↑+ 2H 2O 属于氧化还原反应，其判断依据是 A ．H 元素化合价发生了变化 B ．O 元素化合价发生了变化 C ．N 元素化合价发生了变化 D ．H 、O 、N 元素化合价都发生了变化26．向含有 M g 2+、 N O - 、K +的溶液中滴入足量的N aOH 溶液，溶液中大量减少的离子是 A ．K+B ．Mg 2+C ． N O -D ．Na + 27．下列物质中，含有共价键的是A ．Na 2OB ．KIC ．CaOD ．H 228．将表面被氧化的 Al 片投入到过量N a O H 溶液中，下29．如图 3 所示的实验，N H 3收集．出现的现象是 A ．湿润的 p H 试纸变蓝色 B ．湿润的红色石蕊试纸变蓝色 C ．蘸有酚酞溶液的滤纸无明显变化 D ．蘸有浓盐酸的滤纸周围有白烟产生 图 330． 的反应类型属于A ．取代反应B ．加成反应C ．分解反应D ．化合反应31．图 4表示Na 2CO 3与 N a H A．Na 2CO 3 溶液、NaHCO 3 溶液均呈碱性 B ．溶解度大小：Na 2CO 3>NaHCO 3 C ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3D ．溶液碱性强弱：Na 2CO 3>NaHCO 3 图 4化学 试题 第 4 页（共 6 页）===== 4 4硫酸的产量是衡量一个国家化工水平的标志。
2004 年我国 硫酸产量即已位居世界第一。
2SO 2 + O 22SO 3 是工业制硫酸的重要反应。
在催化加热条件下，向恒容密闭容器中充入2.0 ⨯10-3 mol/L SO 2 和1.0 ⨯10-3 mol/L O 2，测得 S O 2 浓度（c ）随 时间（t ）的变化关系如图 5 所示。
回答 32~34 题：图 532．在 0~1 h （小时）内，用 S O 2 浓度变化表示该反应的平均速率是A ．1.2 ⨯10-3 mol/(L ·h)B ． 2.0 ⨯10-3 mol/(L ·h)C ． 3.0 ⨯10-4 mol/(L ·h)D ．8.0 ⨯10-4mol/(L ·h) 33．为加快该反应的速率，下列措施可行的是 A ．降低温度 B ．使用更高效的催化剂 C ．减小 S O 2 的浓度 D ．减小 O 2 的浓度 34．关于 t 1 时刻的反应体系，下列说法正确的是A ．反应完全停止B ．SO 2 已完全转化为 S O 3C ．反应未达到平衡状态D ．SO 2、O 2、SO 3 的浓度均不再变化35．H 2 + Cl 2点燃2HCl 反应的总能量变化如图 6 所示。
下列说法正确的是 A ．过程 1 释放能量 B ．过程 2 吸收能量 C ．该反应是放热反应D ．过程 1 的能量变化大于过程 2图 6二、填空与简答题（本大题共 3 小题，每空 1 分，共 10 分。
温馨提示：请在答题卡上作 答，在本试题卷上作答无效。
）36．Si 元素在地壳中含量较高，用其单质或化合物生产的计算机芯片、光导纤维、超硬材料、干燥剂等具有广泛的应用。
请回答下列问题： （1）Si 原子核外有 3 个电子层，所以 S i 位于元素周期表的第 周期。
（2）Si 与 C 同属于第 I VA 族元素，但 S i 的原子半径比 C 的 （填“大”或“小”）。
（3）SiC 中 S i 元素显正价，所以 S i 的非金属性比 C 的（填“强”或“弱”）。
（4）Si 元素最高价氧化物对应的水化物是一种酸，其化学式为 。
37．2019 年诺贝尔化学奖授予研发锂离子电池的三位科学家。
磷酸亚铁锂（LiFePO 4） 常用于生产锂离子电池，请回答下列问题： （1）LiFePO 4 中 L i 元素的化合价为 。
（2）某锂离子电池放电时，Li +以阳离子的形式脱离 L iFePO 4 电极后，剩余的 F ePO - 本身会转变为一种电中性化合物，该化合物的化学式为，放电过程中 F ePO - 发 生了 （填“氧化”或“还原”）反应。
38．常温下，石蕊试液在 p H < 5 时显红色，pH > 8 时显蓝色，pH 介于 5~8 之间则显紫 色。
请回答下列问题：（1）向盛有 10.0 mL 0.10 mol/L NaOH 溶液的烧杯中加入几滴石蕊试液，然后持续、缓慢化学 试题 第 5 页（共 6 页）地滴入 0.05 mol/L 的盐酸，同时不断搅拌，烧杯中溶液的颜色会由蓝色依次变为浅蓝色、紫色、浅红色，最后变为 色。
实验过程中，溶液中 O H ―的浓度逐渐 （填 “减小”“不变”或“增。
（2）上述实验中反应的离子方程式为 。
三、实验与探究题（除特别说明外，每空 1 分，共 10 分。
温馨提示：请在答题卡上作 答，在本试题卷上作答无效。
） 39．硫酸亚铁（FeSO 4）是一种用途广泛的化工原料，工业上常用废铁屑和稀硫酸制备。
实验室通过图 7 装置模拟其制备过程。
请回答下列问题： （1 ）进行实验之前需检查整套装置 的 。
装置甲中仪器 A 的名称 是 ，铁和稀硫酸反应后所得 溶液呈 色。
（2）常温下废铁屑和稀硫酸反应较慢，而直接加热时温度过高又可能产 生 F e 3+等副产物，因此，采用水浴 加热，并使用过量的 F e 将可能产 生的 F e 3+还原成 F e 2+。