微观结构与物质的多样性⑴已知短周期元素的离子：a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( )A、原子半径A＞B＞D＞CB、原子序数d＞c＞b＞aC、离子半径C＞D＞B＞AD、单质的还原性A＞B＞D＞C⑵质量数为23，中子数为12的原子的原子结构示意图：⑶甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应得到乙单质；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。
能说明甲比乙的非金属性强的是。
⑷元素最高氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为（）A、HXB、H2XC、XH3D、XH4⑸一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如：中子数为184的原子，它位于元素周期表第七周期，第ⅣA族。
由此，下列说法正确的是（）A、第七周期有50种元素B、该原子的质子数是184C、该元素的相对原子质量是298D、该原子核外有114个电子⑹在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（）A、是非金属元素B、是稀有气体元素C、是金属元素D、无法确认为哪一类元素⑺X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中序数逐渐增大。
X为非金属元素，且X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。
W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。
Y的氢化物分子中有3个共价键。
Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试推断：①X、Y、Z的元素符号分别是：②有X、Y、Z所形成的离子化合物是它与W的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是⑻X、Y、Z均为短周期元素，它们的原子核外最外层电子数依次为1、6、6，Z位于Y的上一周期，则X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的化学式可能为（）A、X2YZ4B、 XY2Z3C、 X3YZ4D、X3YZ3⑼下列说法正确的是（）A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物⑽列物质中，只存在共价键的是（）A、NeB、NaOHC、SO2 Na2O⑾断物质在下列变化过程中克服的微粒之间的作用力类型。
（1）碘升华（2）氯化钠晶体融化（3）硫化氢受热分解生成硫和氢气（4）电解水生成氢气和氧气（5）酒精（C2H5OH）挥发⑿①氯化钾、②氧化钠、③氢氧化钠、④氯气、⑤氯化氢、⑥二氧化碳、⑦二氧化硅、⑧硝酸等物质中，若从化合物分类角度看，属于氧化物的有，属于氢化物的有，属于酸的有，属于碱的有，属于盐的有。
若从所含的化学键类型看，属于离子化合物的有，属于共价化合物的有，不属于上述两种类型，但分子内含有共价键的有，物质中既含离子键又含共价键的有。
⒀列电子式的书写是否正确？不正确的请改正。
K︰Cl︰Mg2+[︰F︰]- [︰F︰]- H+[︰Cl︰]-⒁列电子式正确的是（）A、H2O2 C、HClO••••••••••••••OClHB、MgCl2 D、CCl4⒂126C与136C ②O2与O3③金刚石与石墨④冰与水⑤正丁烷和异丁烷（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）互为同分异构体的是（4）属于同一化合物的是⒃列物质属于离子晶体，属于分子晶体的是，原子晶体，金属晶体。
①铁②干冰③金刚石④铜⑤水晶⑥氯化钠⑦碘⑧氢氧化钠⒄SO3晶体融化或升华时，下述发生变化的是（）A、分子内的化学键B、分子内的原子个数C、分子的空间构型D、分子间的距离一、元素周期表的结构：Cl-Cl-2+MgO O2-+H+H‥‥‥‥‥‥‥CClCl ClCl二、原子结构、元素周期表和元素性质的关系三、化学键四、化学键与晶体类型五、化学键与分子间作用力：化学键 分子间作用力 氢键 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力 某些具有强极性键的氢化物分子间相互作用（静电作用） 范围 分子内或某些晶体内分子间 分子间（HF 、H 2O 、NH 3） 能量 强弱 较强 性质影响 主要影响化学性质 主要影响物质熔点、沸 点、溶解性 主要影响物质熔点、沸 点、密度五、从微观结构看物质的多样性实例 Cl 2、金刚石、HCl 、CO 2、H 2SO 4、 NH 4Cl 、NaOH 、Na 2O 2NaOH 、KOH 、NaCl 、CaCl 2、Na 2SO 4、Na 2O 、CaO经典题型：【题型一】原子结构组成1、已知A n+离子有m个电子，它的质量数为A，则原子核内的中子数为 ( )+n +n +m-n【题型二】化合物2、下列原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 ( )A、6和8B、11和13C、11和16D、12和173、物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是 ( )A、水溶液能导电的化合物B、由金属元素和非金属元素组成的化合物C、在熔化状态下能导电的化合物D、熔点高的物质【题型三】核外电子排布4、两种微粒的核外电子数相同，核电荷数不同，则它们可能是 ( )A.两种元素的不同原子B.两种不同的离子C.同种元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子5、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时 ( )A、一定形成共价键B、可能是共价键，也可能是离子键C、一定是离子键D、以上说法都不对6、有X、Y、Z、W四种主族元素，已知阳离子X、Y和阴离子Z、W具有相同的电子层结构，并且离子半径X>Y，阴离子所带电荷数Z>W，则四种元素的原子序数为（）A、X>Y>Z>WB、Y>X>W>ZC、Y>X>Z>WD、Z>Y>X>W【题型四】位、构、性7、已知某非金属元素R的气态氢化物的分子式为RHm，它的最高价氧化物对应的水化物的分子中有b个氧原子，则这种酸的分子式为 ( )+m RO b+8+2b RO b8、从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是 ( )原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少从酸中置换H+生成H2的速率比B从酸中置换H+生成H2的速率大mo A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多D.常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能9、短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（）10、元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是 ( )①原子半径：A＜B ②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A ④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A.②③④B.①②C.④⑤D.②⑤11、下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是 ( )【题型五】化学键分子间作用力12、下列物质的变化过程中，需克服分子间作用力的是 ( )A.碘和干冰的升华B.生石灰的熔化C.氯化钠和铁的熔化D.酒精和醋酸的蒸发13、下列变化中破坏离子键的是 ( )A、NaOH溶于水B、HCl溶于水C、SiO2熔化D、酒精（C2H5OH）溶于水14、下列说法正确的是 ( )A、NO、NO2互为同素异形体B、相同温度下冰的密度比水小，与水分子间的氢键有关C、水分子间存在氢键使水分子间作用力增加，导致水的沸点较高D、化学键是指物质中相邻的原子或离子间的强烈的吸引作用【题型六】“四同”的考查15、下列各组物质，既不是同位素，也不是同素异形体，也不是同分异构体的是（）A.白磷和红磷和14CC.正丁烷和异丁烷D.乙醇和乙醛（CH3CHO）16、下列各组物质中属于同分异构体的是 ( )A、H2O和D23CH2OH和二甲醚CH3－O－CH3C、和和【题型七】晶体知识17、下列物质按熔点由高到低排列的顺序正确的是 ( ) 、SiO2、CO2、Na 、NaCl、CO2、SiO2、CO2、NaCl、SiO2、NaCl、Na、CO2【题型八】综合推断18、A、B、C、D是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。
A元素原子核内仅有1个质子；C元素原子的M电子层上的电子只有1个；B元素原子L电子层上的电子总数是K电子层电子总数的3倍；D元素原子最外电子层上的电子数是次外电子层上电子数的1/4。
（1）、A、B、C、D分别为___、___、___、___。
（2）、A和B形成的化合物的电子式为____________________。
（3）、B原子和A原子之间形成的化学键为________。
B 和C形成的化合物化学式为____________，属于_____化合物，_____晶体。
19、有A、B、C、D四种元素，A元素形成的－2价阴离子比氦的核外电子数多8个。
B元素的一种氧化物为淡黄色固体，该固体遇到空气能生成A的单质。
C为原子核内有12个中子的二价金属，当与足量热水反应时，在标准状态下放出氢气。
D的M层上有7个电子。
(1) A、B、C、D各是什么元素？A B C D(2) 写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式，并比较其酸碱性。
，，。
(3) 比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性。