4．FeCl2溶液中混有少量FeCl3时，如何除去杂质？ 【思路分析】除杂问题首先要遵循的原则：不能引入新杂质， 所以除去FeCl2溶液中混有的FeCl3时不能用锌粒。 提示：向溶液中加入足量的铁粉，使FeCl3和Fe充分反应生成 FeCl2，然后过滤除去多余的Fe。 5．FeCl3溶液中混有FeCl2时，如何除去杂质？ 提示：向溶液中加入足量的氯水，使FeCl2转化为F_2____
受热分解
Fe(OH)3 _红__褐__色__
___+_3___
△
_2_F_e_(_O_H_)_3_=_=_=_=_F_e_2O_3_+_3_H_2_O_
_F_e_2_+_+_2_O_H_-=_=_=_=_ 制备方法 _F_e_(_O_H_)_2_↓___
_F_e_3_+_+_3_O_H_-=_=_=_=_F_e_(_O_H_)_3_↓__
铁及其化合物的氧化性或还原性。
一、铁在自然界中的存在和物理性质 1．铁元素在自然界中的存在形态有_游__离__态__和__化__合__态__。 2．铁元素在地壳中含量仅次于_氧__、__硅__、__铝__，居第__四__位。 3．主要的物理性质
颜色 _银__白__色___
熔沸点 _较__高___
有白色沉淀生成， Fe(OH)2不稳定，易被
在空气中迅速变 O2(空气)氧化，
成灰绿色，最后 化学方程式：
变成红褐色
4Fe(OH)2+O2+2H2O
====4Fe(OH)3
1．Fe在Cl2中燃烧生成FeCl3，而在O2中燃烧生成Fe3O4，说明了 什么？ 提示：Cl2将Fe全部氧化为Fe3+，O2只将Fe部分氧化为Fe3+， 说明Cl2的氧化性比O2的氧化性强。 2．FeCl2除了利用铁与盐酸、氯化铜等的置换反应制取外，能 通过化合反应制取吗？
只有还原性的微 (2) 粒：_F_e__
既有氧化性又有 (3) 还原性的微粒：
_F_e_2_+
加入氧化剂，如_氯__水__、__稀__硫__酸__、__ _稀__硝__酸___等。
加入还原剂证明氧化性，如_锌__片___ 等； 加入氧化剂证明还原性，如_氯__水__、 __稀__硝__酸___等。
2．实验步骤、实验现象
+
(2)Fe2+的性质探究。
实验步骤
实验现象
结论及有关离子 或化学方程式
加入KSCN溶液， 无明显现象，再 滴加氯水溶液呈 红色
Fe2+具有还原性， 离子方程式： 2Fe2++Cl2==== 2Fe3++2Cl-
实验步骤
实验现象
结论及有关离子 或化学方程式
溶液由浅绿色 变为无色
Fe2+具有氧化性， 离子方程式： Zn+Fe2+====Zn2++Fe
第3课时 探究铁及其化合物的氧 化性或还原性
1．以铁及其化合物为例，学会从氧化还原反应的角度认识物 质的性质，并掌握铁及其化合物的相互转化关系。 2．通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”实验探究活动， 学会探究物质氧化性或还原性的科学方法。 3．了解铁与人体健康的关系，认识化学知识与人类生活的密 切联系。
1．写出高炉炼铁时主要的化学方程式。 △
提示：碳与氧气反应生成二氧化碳：C+O2====CO2； 过量焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：CO2+C高=温===2CO； 三氧化二铁与一氧化碳反应：Fe2O3+3C高O温====2Fe+3CO2。
2．为什么保存硫酸亚铁溶液时常加入少量铁粉？ 提示：Fe2+具有较强的还原性，易被氧化变质，向盛放亚铁盐 溶液的试剂瓶中加入少量铁粉的目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+。 3．用硫酸亚铁溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2时，为什么很难看 到白色沉淀？ 提示：Fe(OH)2很容易被空气中的氧气氧化，白色沉淀迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色。
___难__溶____ ___难__溶____
____+_3____ __+_2_和__+_3__ __碱__性__氧__化__物___
与盐酸反应：
FeO+2HCl====FeCl2+H2O
与CO反应：
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2
三、铁的氢氧化物
颜色
Fe(OH)2 __白__色___
转化关系
__4_F_e_(_O_H_)_2_+_O_2_+_2_H_2O_=_=_=_=_4_F_e_(_O_H_)_3_
四、铁及其化合物的氧化性和还原性 1．预测与假设及相应实验方案验证
序号 预测与假设 只有氧化性的微
(1) 粒：_F_e_3_+ _
实验方案
加入还原剂，如_铁__粉__、__铜__粉__、__ _锌__片__等。
提示：能。可以通过化合反应得到，如 2FeCl3+Fe====3FeCl2。
一、铁及其化合物的性质 如图1是高炉炼铁，主要原料是铁矿石、焦炭、石灰石和空气。 焦炭与氧气反应生成CO2，同时放出大量热，供炼铁用；过量 焦炭与CO2反应生成CO，最终在高温条件下CO把Fe2O3还原为铁。
如图2是硫酸亚铁溶液，在实验室保存该试剂时常加入少量铁 粉。
1．高中化学常见的黑色固体 铁粉(纯的铁粉是银白色)、MnO2、木炭、CuO 2．铁的反应特点 (1)铁在化合物中主要有两种化合价：+2价和+3价。 (2)铁和氯气、硝酸等强氧化剂生成Fe3+。 (3)铁和硫、稀硫酸(H+)等弱氧化剂生成Fe2+。 3．常见的有色溶液及其离子 含Fe2+的溶液～浅绿色，含Fe3+的溶液～棕黄色。 含Cu2+的溶液～蓝色，含MnO4-的溶液～紫红色。
(1)Fe3+的性质探究。
实验内容
实验现象 加入KSCN溶液，
结论及有关 离子方程式 Fe3+具有氧化性，Fe
溶液呈红色，加
具有还原性，
入足量铁粉后，
离子方程式：
溶液退色
Fe+2Fe3+====3Fe2+
加入KSCN溶液，溶 液呈红色，加入足 量铜片后，溶液红 色消失，变为蓝色
Fe3+具有较强氧化性， 离子方程式： Cu+2Fe3+====2Fe2++Cu2
导电性
特性
_比__铜__、__铝__差__ 被__磁__铁__吸__引__
二、铁的氧化物
俗称 颜色 水溶性 Fe化合价 物质类别
主要化 学性质
FeO
___黑__色____ ___难__溶____ ___+_2_____
Fe2O3 ___铁__红____
Fe3O4 _磁__性__氧__化__铁_
__红__棕__色___ ___黑__色____