高中化学- 溶液的配制及分析练习知识点一：物质的量浓度概念1．在0.5 L 某浓度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na ＋，对该溶液的说法不正确的是( )A．该溶液的物质的量浓度为 1 mol/LB．该溶液中含有58.5 g NaClC．配制100 mL该溶液需用5.85 g NaClD．量取100 mL该溶液倒入烧杯中，烧杯中Na＋的物质的量为0.1 mol解析：B项，溶液中m(NaCl) ＝0.5 mol ×58.5 g/mol ＝29.25 g ，故B项错误；A项，该溶液的浓度为c＝n(Na＋)/ V＝1 mol/L ，故A项正确；C项，配制100 mL溶液需要m(NaCl) ＝0.1 L ×1 mol/L ×58.5 g/mol ＝5.85 g ，故C项正确；D项，溶液中n(Na＋)＝0.1 L ×1 mol/L ＝0.1 mol ，故D项正确。
综上所述，本题正确答案为B。
答案：B2．下列溶液中溶质的物质的量浓度为 1 mol/L 的是( )A．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成NaOH溶液B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 的盐酸溶液1C．将 1 L 0.5 mol/L 的浓盐酸加热浓缩为2LD．从 1 000 mL 1 mol/L 的NaCl溶液中取出100 mL的溶液解析：40 g NaOH为 1 mol,1 L 水的体积与溶液的体积是不相等的，故NaOH溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，A错；常温常压下22.4 L HCl 气体的物质的量小于 1 mol ，则将其溶1 于水配成 1 L 的盐酸溶液的物质的量浓度不为 1 mol/L ，B错；将浓盐酸加热浓缩为2L ，由于HCl具有挥发性，在加热浓缩时，HCl挥发使溶质减少，溶液的物质的量浓度小于 1 mol/L ，C 错；对于一定浓度的溶液，不管从其中取出多少体积的溶液，其物质的量浓度保持不变， D 正确。
答案：D3．从 1 mol ·L－1 NaOH溶液2 L 中取出100 mL，下面有关这100 mL溶液的叙述错误的是( )－1 － 1A ．浓度为 0.1 mol ·L －1B ．浓度为 1 mol ·L －1C ．含 NaOH 4 gD ．含 NaOH 0.1 mol解析：取出 100 mL 溶液，浓度仍为 1 mol ·L －1，A 错、 B 对；含 NaOH 1 mol ·L －1×0.1 L ＝0.1 mol,0.1 mol ×40 g ·mol －1＝4 g ，C 、D 正确，故正确答案为 A 。
答案：A知识点二：物质的量浓度计算4．下列溶液中 Cl －浓度与 50 mL 1 mol ·L －1AlCl 3溶液中 Cl －的物质的量浓度相等的是 ( )A． 150 mL 1 mol ·L －1NaCl 溶液 B ． 75 mL 2 mol ·L －1 NH 4Cl 溶液C ．150 mL 3 mol ·L － 1KCl 溶液 D ．75 mL 3 mol · L －1 FeCl 3 溶液解析：本题考查物质的量浓度有关计算。
50 mL 1 mol/L 的 AlCl 3溶液中 Cl －的物质的量 浓度为 1 mol/ L ×3＝ 3 mol/L 。
150 mL1 mol/L 的 NaCl 溶液中 Cl －的物质的量浓度为 1 mol/L×1 ＝1 mol/L ，故 A 不符合； 75 mL 2 mol/L 的 NH 4Cl 溶液中 Cl －的物质的量浓度为 2 mol/L ×1 ＝2 mol/L ，故 B 不符合； 150 mL 3 mol/L 的 KCl 溶液中 Cl －的物质的量浓度为 3 mol/L ×1＝ 3 mol/L ，故 C 符合；75 mL3 mol/L 的 FeCl 3溶液中 Cl －的物质的量浓度为 3 mol/L ×3＝ 9mol/L ， 故 D 不符合，故选 C 。
答案：C5．V mL 密度为 ρ g/mL 的某溶液中，含有相对分子质量为 M 的溶质 m g ，该溶液中溶质 的质量分数为 w%，物质的量浓度为 c mol/L ，那么下列关系式正确的是 ( )1 000 ρwB． c＝M V%V ρwA．m＝1 000cMC．w%＝1 000ρ%1 000mD． c＝VM解析：A 项，m ＝V ρw %；B 项， V ρ ×w% 10ρwc＝ V＝ M；C 项，w%＝M×1 000V×c ×M 1 000 cM ×100%＝%；10ρV ρmD项， M 1 000m c＝V＝VM。
1 000答案：D6．200 mL Fe 2(SO 4)3溶液中含 Fe 3＋ 56 g ，溶液中 SO 42－的物质的量浓度是 ( ) A ．7.5 mol/L B ． 5 mol/L C ．10 mol/LD ． 2.5 mol/L因此 c(SO 42－)＝1.05. 2m Lol ＝7.5 mol ·L －1，故选项 A 正确。
答案：A 知识点三：一定体积、一定物质的量浓度溶液配制 7．( 多选) 下列仪器使用前必须检查是否漏水的有 ( ) A ．容量瓶 B ．蒸馏烧瓶C ．分液漏斗D ．量筒E ．蒸发皿解析：因带有活塞或瓶塞的装置使用前要检查是否漏水， 所以使用时必须检查是否漏水的有容量瓶、分液漏斗。
答案： AC8．氯化钠溶液在生产、生活中都有广泛的用途，现配制请回答下表中的问题：解析：3＋56 g n(Fe )＝56 g/mol＝1 mol ， n(Fe 3＋) ∶n(SO 42－) ＝2∶3，求出 n(SO 4 ) ＝ 1.5 mol ， 如容量瓶、滴定管、分液漏斗等， 1 L 0.2 mol ·L －1氯化钠溶液解析：(1) 所需固体氯的质量为：m(NaCl) ＝1 L×0.2 mol·L－1×58.5 g·mol－1＝11.7 g。
(2) 将所称量好的NaCl放在烧杯中溶解，为了加速溶解，需用玻璃棒搅拌。
(3) 转移液体到 1 000 mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流。
(4) 定容时俯视刻度线，使溶液体积偏小，导致所配制溶液浓度偏高。
答案：(1)11.7(2) 用玻璃棒搅拌加速溶解(3) 容量瓶的规格选错未用玻璃棒引流(4) 偏高9．实验需要0.80 mol ·L－1 NaOH溶液475 mL和0.40 mol ·L－1硫酸溶液500 mL。
根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1) 如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_______ (填序号) ，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______ (填仪器名称) 。
(2) 下列操作中，不能用容量瓶实现的有_______ (填序号)。
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液B．量取一定体积的液体C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D．准确稀释某一浓度的溶液E．贮存溶液F．用来加热溶解固体溶质(3) 根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为____ g。
在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_________ ( 填“大于”“等于”或“小于”，下同)0.8 mol·L－1。
若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度________ 0.8 mol·L－1(4) 根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为 1.84 mol ·L－1的浓硫酸的体积为_______ mL(计算结果保留一位小数) 。
如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，选用 __ mL量筒最好。
(4) 定容若俯视容量瓶刻度线，定容后会造成所配溶液的物质的量浓度_______ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)解析：(1) 实验室配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，需要使用的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。
故如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是烧瓶和分液漏斗，选项是A、C；配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒。
(2) 容量瓶所具备的功能是A．配制一定体积准确浓度的标准溶液；不能用于量取液体，溶解、稀释、贮存液体，更不能加热，故选B，C，D，E，F。
(3) m(NaOH)＝n(NaOH)·M(NaOH)＝0.5L×0.8 mol/L ×40 g/mol ＝16.0 g 。
(4) 浓硫酸的浓度＝c＝103×1.84×98%/98 mol/L ＝18.4 mol/L ，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4 mol/L ×V＝0.4 mol/L ×0.5 L ，V＝0.010 9 L ＝10.9 mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15 mL 量筒。
答案：(1)AC 烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶(2)BCDEF (3)16.0 大于等于(4)10.9 151．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl 3 三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl －的物质的量之比为( )A．1∶1∶1 B．1∶2∶3C．3∶2∶1 D．3∶4∶3解析：物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl 3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中溶质的物质的量比是3∶2∶1，Cl－的物质的量之比为3∶4∶3，故D正确。
答案：D2．在50 mL FeCl3和CuCl2的混合溶液中，FeCl3和CuCl2的浓度均为1 mol ·L－1。
在此混合液中加入100 mL NaOH溶液，恰好完全反应，则该NaOH溶液的浓度为( )－1 －1A．0.5 mol ·L－1B．1 mol ·L－1－ 1 － 1C．1.25 mol ·L－1D．2.5 mol ·L－1解析：n(FeCl 3) ＝0.05 L ×1 mol ·L－1＝0.05 mol ，n(CuCl2)＝0.05 L ×1 mol ·L－1＝0.05 mol，它们与NaOH溶液恰好完全反应，需NaOH的物质的量为：3×0.05 mol ＋2×0.05 mol ＝n 0.25 mol － 10.25 mol ，c(NaOH)＝V＝0.1 L＝2.5 mol ·L－1。