高中化学元素周期表练习题一、单选题1.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In )等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷(37Rb )同周期。

下列说法不正确的是( ) A.In 是第五周期第ⅢA 族元素 B.11549In 的中子数与电子数的差值为17 C.原子半径:In>AlD.碱性:()3In OH >RbOH2.科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X 核外电子数的一半。

下列叙述正确的是（ ）A.WZ 的水溶液呈碱性B.元素非金属性的顺序为X>Y>ZC.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸D.该新化合物中Y 不满足8电子稳定结构3.今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

下表是元素周期表的一部分，W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，W 与X 的最高化合价之和为8。

下列说法错误的是( )B.常温常压下，Y 单质为固态C.气态氢化物热稳定性:Z<WD.X 的最高价氧化物的水化物是强碱4.主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且均不大于20。

W 、X 、Z 最外层电子数之和为10；W 与Y 同族；W 与Z 形成的化 合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。

下列说法正确的是（ ）A.常温常压下X 的单质为气态B.Z 的氢化物为离子化合物C.Y 和Z 形成的化合物的水溶液呈碱性D.W 与Y 具有相同的最高化合价5.W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X 和Z 同族。

盐 YZW 与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同 冷烧碱溶液作用，可得到含YZW 的溶液。

下列说 法正确的是（ ） A.原子半径大小为W<X<Y<Z B.X 的氢化物水溶液酸性强于Z 的 C.22Y W 与2ZW 均含有非极性共价键 D.标准状况下W 的单质状态与X 的相同6.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。

下列说法正确的是（）A.原子半径:r(Y)>r( Z) >r( W)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱D.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。

下列说法不正确的是( )A.X的简单氢化物的热稳定性比W的强B.Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C.Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D.Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期8.短周期主族元素X、Y、Z、 W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是( )A.原子半径r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物9.短周期主族元素W、X、 Y、Z的原子序数依次增大，W的最简单氢化物是天然气的主要成分，W与Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，且W、X、Y、Z的最外层电子数均为偶数；向X、Y、Z组成的一种化合物中加入盐酸，产生的气体能使品红溶液褪色。

下列说法不正确的是（）A.Z与X同主族B.X、Y的简单离子的电子层结构相同C.WZ中只含有共价键2D.W、X两种元素只能形成一种化合物10.五种短周期元素的某些性质如下表所示,有关说法正确的是( )B. W 与Z 形成的化合物属于离子化合物,其水溶液显酸性C.化合物22X Y 、22Y Z 的晶体类型相同,化学键类型也相同D. M 、W 、X 的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应11.X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素,其原子序数依次增大。

X 是周期表中原子半径最小的元素,Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z 、W 、R 处于同一周期,R 与Y 处于同一族,Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等。

下列说法正确的是( ) A.元素Y 、Z 、W 具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大 B.元素X 不能与元素Y 形成化合物X 2Y 2C.元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性:X m Y ＞X m RD.元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸12.W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加。

W 原子最外 层电子数是其所在周期数的2倍;+Y 和2-X 的电子层结构相同;Z 的原子序数等于W 和Y 的核外电 子数之和。

下列说法正确的是（）A.Z 的氢化物的酸性比2WX 的水化物的强，说明 Z 的非金属性比W 的强B.简单离子半径大小:Z>Y>XC.工业上用2MnO 和Z 的氢化物的浓溶液在加热 的条件下制取Z 的单质D.能形成WXZ 这种共价化合物13.四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误 的是( )M 的低，则X 单 质可与强碱溶液反应 B.简单阴离子半径:M>Z>YC.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>MD.若Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则X 的氧化物 不与任何酸反应14.已知X 、Y 、Z 、M 、Q 均为 短周期元素。

25 ℃时，原子半径和其元素最高价 氧化物对应的水化物（浓度均为0.01-1mol L )溶 液的pH 的关系如图所示。

下列说法不正确的是( )A.简单离子半径的大小顺序:X>QB.Z 、M 、Q 的含氧化合物都能用于漂白C.X 的氢化物有3XH 、24X H 等D.M 的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生氧化还原反应15.BMO(26Bi MoO )是一种高 效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。

下列说法不正确的是（ ）A.该反应的总反应：6BM 222O6C H O+7O CO H 63O −−−→+光B.该过程中BMO 表现较强氧化性C.降解产物的分子中只含有极性共价键D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3 : 1参考答案1.答案：D解析：Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故In 亦为第五周期元素，In 与Al 同主族，即为第ⅢA 族元素，A 项正确；11549In 的中子数为115-49=66，质子数为49，质子数等于核外电子数，故中子数与电子数之差为17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增大，故原子半径:In>Al ，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性3In(OH)<RbOH ，D 项错误。

2.答案：C解析：W 、X 、Y 、Z 为同一短周期元素,可能同处于第二或第三周期,观察新化合物的结构示意图可知,X 为四价,X 可能为C 或Si 。

若X 为C,则Z 核外最外层电子数为C 原子核外电子数的一半,即为3,对应B 元素,不符合成键要求,不符合题意,故X 为Si,W 能形成+1价阳离子,可推出W 为Na 元素,Z 核外最外层电子数为Si 原子核外电子数的一半,即为7,可推出Z 为Cl 元素。

Y 能与2个Si 原子形成共价键,另外得到1个电子达到8电子稳定结构,说明Y 原子最外层有5个电子,进一步推出Y 为P 元素,即W 、X 、Y 、Z 分别为Na 、Si 、P 、Cl 元素。

A 错,WZ 为NaCl,其水溶液呈中性。

B 错,元素非金属性:Cl>P>Si 。

C 对,P 的最高价氧化物的水化物为H 3PO 4,是中强酸。

D 错,P 原子最外层有5个电子,与2个Si 原子形成共价键,另外得到1个电子,在该化合物中P 元素满足8电子稳定结构。

3.答案：D解析：由题中信息和图示可知W 位于第二周期，X 、Y 、Z 位于第三周期，结合W 与X 的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X 为Al ，W 和Z 分别为N 和P ，Y 为Si 。

原子半径:N<Al,A 项正确；常温常压下，单质硅呈固态，B 项正确；由非金属性：P<N,可知气态氢化物热稳定性:33PH <NH ,C 项正确。

Al 的最高价氧化物对应的水化物3Al(OH)是典型的两性氢氧化物，并非强碱，D 项错误。

4.答案：B解析：本题考查元素推断、元素化合物的结构与性质、化合价规律和特例。

氢氯酸可腐浊玻璃，根据题意可知W 是F ，与其同主族的Y 是C1；实验室中用2CaF 与浓24H SO 反应制取HF,故Z 是Ca ；W 、X 、Z 最外层电子数之和为10，则X 是Na 。

钠单质常温常压下是固体,A 错 误；2CaH 是由2+Ca 与H 构成的离子化合物,B 正确;2CaCl 溶液呈中性, C 错误;F 是非金属性最强的元素，没有正化合价，氧元素的最高化合价 是+7价，D 错误： 5.答案：D解析：依据题意推出W 是O ，X 是F ，Y 是Na,Z 是Cl. A 项，原子半径 大小为Na>Cl>O>F ，即Y>Z>W>X ，错误;B 项，X 的氢化物是HF ，Z 的氢化物是HC1,HF 是弱酸，HCl 是强酸，即X 的氢化物水溶液酸 性弱于Z 的,错误;C 项,22Y W 是22Na O ，含有离子键和非极性共价键，2呢2ZW 是2ClO ，含有极性共价键，不含非极性共价键，错误;D 项， W 的单质有2O 和3O ，X 的单质为2F ，标准状况下均为气体，即状态 相 同，正确 6.答案：D解析：本题考查元素周期律由题意可知X 为O ，Y 为Na ，Z 为A1，W 为S 。

原子半径:r(Y)>r(Z)>r(W)，A 不正确；22Na O 中含有非极性共价键,B 不正确;金属性Y>Z.最高价氧化物的水化物的碱性 Y>Z ，C 不正确;非金属性X>W,简单气态氢化物的热稳定性X>W, D 正确。

7.答案：C解析：本题考査元素周期表、元素周期律和盐类水解知识。

根据W 的 简单氢化物可用作制冷剂可知W 为N 元素；短周期元素中原子半 径最大的为Na 元素，则Y 为Na 元素；X 、Na 、Z 三种元素形成的一 种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有剌激性气味的气体，可知黄色 沉淀为S,气体为2SO ，根据原子序数的大小关系可知X 为O 元素， Z 为S 元素。