拟题学院（系）: 适 用 专 业:基础化学原理 (上)化学院 化工、高材类 答案写在答题纸上，写在试卷上无效一、选择题(每小题1.5分，共39分)1．下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 （C ）A. U.H.W ；B. S.H.Q ；C . U.H.G ；D. S.H.W 。

2．某碱液25.00 mL ，以0.1000 mol/L HCl 标准溶液滴定至酚酞褪色，用去15.28 mL ，再加甲基橙继续滴定，又消耗HCl 6.50 mL ，此碱液的组成是 （B ）A. NaOH + NaHCO 3； B . NaOH + Na 2CO 3； C. NaHCO 3； D. Na 2CO 33．对于盖斯定律，下列表述不正确的是 （A ）A ．盖斯定律反应了体系从一个状态标化到另一个状态的总能量变化；B ．盖斯定律反应了体系状态变化是其焓变只于体系的始态、终态有关，而与所经历的步骤和途径无关；C ．盖斯定律反应了体系状态变化时其熵变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关；D ．盖斯定律反应了体系状态变化时其自由能变只与体系的始态有关，而与所经历的步骤和途径无关。

4．为标定KMnO 4溶液的浓度宜学则的基准物是 （D ）A ．Na 2S 2O 3；B ．Na 2SO 3；C ．FeSO 4 · 7H 2O ；D ．Na 2C 2O 45．在523 K 时，PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g)，K θ= 1.85，则反应的r m G θ∆(kJ ·mol/L)为（B ） A ．2.67 ； B ．－2.67 ； C ．26.38 ； D ．－26706．下列有关分步沉淀的叙述，正确的是 （B ）A ．溶解度小的物质先溶解B ．浓度积先达到sp K θ的先沉淀C ．溶解度大的物质先沉淀D ．被沉淀离子浓度大的先沉淀7．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进入沉淀时，主要是由于 （D ）A ．沉淀表面电荷不平衡；B ．表面吸附；C ．沉淀速度过快；D ．离子结构类型8．在进行晶型沉淀是，沉淀操作不应该 （A ）课程考试试卷学期 学年A ．沉淀后快速过滤；B ．在较稀的热溶液中进行；C ．沉淀后放置一段时间过滤；D ．不断搅拌慢慢加入沉淀剂。

9．能够影响点击电势值的因素是 （D ）A ．氧化型浓度；B ．还原型浓度；C ．温度；D ．以上都有。

10．影响氧化还原滴定突跃的因素不包括 （C ）A ．电子转移数；B ．条件电位差；C ．浓度；D ．介质。

11．有下列水溶液：（1）0.01 mol/L HAc ；（2）0.01 mol/L HAc 溶液和等体积0.01 mol/L HCl 溶液混合；（3）mol/L HAc 溶液和等体积0.01 mol/L NaOH 溶液混合；（4）0.01 mol/L HAc 溶液和等体积0.01 mol/L NaAc 溶液混合。

则它们的pH 值由大到小的正确次序是 （D ）A ．（1）＞（2）＞（3）＞（4）；B ．（1）＞（3）＞（2）＞（4）；C ．（4）＞（3）＞（2）＞（1）；D ．（3）＞（4）＞（1）＞（2）。

12．下列电对中，θϕ值最小的是：（已知,sp AgCl K θ= 1.77×10－10，,sp AgBr K θ= 5.35×10－13，,sp AgI K θ= 8.51×10－17） （D ）A ．Ag +/Ag ；B ．ACl/Ag ；C ．AgBr/Ag ；D ．AgI/Ag 。

13．电极电势对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判别 （A ）A ．氧化还原反应速率；B ．氧化还原反应方向；C ．氧化还原反应能力大小； C ．氧化还原的完全程度14．Cl －对KMnO 4法测铁有干扰，这是因为KMnO 4氧化Cl －的速率虽然很慢，但是当溶液中同时存在有Fe 2+时，则反应速率加快，这是由于发生了（B ） A ．催化反应； B 。

诱导反应； C 。

连锁反应； D 。

共轭反应15．已知在1 mol/L H 2SO 4溶液中，24'MnO /Mn ϕ-+= 1.45 V ，32'Fe /Fe ϕ++= 0.68 V ，再此条件下KMnO 4标准溶液滴定Fe 2+，其化学计量点的电势为 （D ）A ．0.38 V ；B 。

0.73 V ；C 。

0.89 V ；D 。

1.32 V16．Ca 2+既无氧化性，又无还原性，用KMnO 4法测定是，只能采用 （B ）A ．直接滴定法；B 。

间接滴定法；C 。

返滴定法；D 。

置换滴定法17．在1 mol/L H 2SO 4介质中，已知43'Ce /Ce ϕ++= 1.44 V ，32'Fe /Fe ϕ++= 0.68 V ，现以Ce 4+滴定Fe 2+时，需选择的适宜指示剂为 （C ）A ．二苯胺磺酸钠（'In ϕ= 0.84 V ）；B 。

邻苯氨基苯甲酸钠（'In ϕ= 0.89 V ）C ．邻二氮菲亚铁（'In ϕ= 1.06 V ）；D 。

硝基邻二氮菲—亚铁（'In ϕ= 1.24 V ）18．对于一个化学反应，下列哪种情况下速率越小 （D ）A ．m H r θ∆越负；B 。

m G r θ∆越负；C 。

m S r θ∆越正；D 。

活化能E a 越大19．反应A (g) + B (g) = C (g)的反应速率方程是ν= k 2A C ·B C ，若使密闭反应容器体积增大一倍，则反应速率为原来的（B ）倍。

A ．1/6；B 。

1/8；C 。

8；D 。

1/420．重量法测定铝时，将铝沉淀为氢氧化铝，经高温灼烧得Al 2O 3称其重量，则铝的换算因数为（D ）A ．23Al Al O M M ；B 。

3Al Al(OH)M M ； C 。

23Al O Al M 2M ； D 。

23Al Al O 2M M 21．对反应K 2Cr 2O 7 + 6 FeSO 4 + 7 H 2SO 4 = Cr 2(SO 4)3 + 3 Fe 2(SO 4)3 + K 2(SO 4)3 + 7 H 2O ，m G r θ∆=－nF E θ，其中等于： （B ）A ．1；B 。

6；C 。

12；D 。

322．对于反应n 2Ox 1 + n 1Red 2 = n 1Ox 2 + n 2Red 1 (n 1=1, n 2=2)，要使化学计量点时反应的完全程度大99.9% 以上，则lgK ′和Δφ′至少应为 （D ） A ．lg K ≥6, Δφ′≥0.0885 V ； B 。

lg K ≥9, Δφ′≥0.133 V ；C ．lg K ≥6, Δφ′≥0.177 V ；D 。

lg K ≥9, Δφ′≥0.266 V23．在常温下，pH = 6的溶液与pOH = 6的溶液相比，其氢离子浓度 （D ）A ．相等；B 。

高2倍；C 。

高10倍；D 。

高100倍24．相同浓度的F －、CN －、HCOO －三种碱性物质的水溶液，在下列叙述其碱性强弱顺序的关系中，哪种说法是正确的。

（HF 的p a K θ= 3.18，HCN 的p a K θ= 9.21，HCOOH 的p a K θ= 3.74）A ．F －＞CN －＞HCOO －；B 。

CN －＞HCOO －＞F －-； （B ）C 。

CN －＞F －＞HCOO －-；D 。

HCOO －＞CN －＞F －25．用NaOH 溶液滴定某弱酸HA ，若两者浓度相同，当滴定至50%时溶液pH = 5.00；当滴定至100%时溶液pH = 8.00；当滴定至200%时溶液pH = 12.00，则该酸pK a 值是 （A ）A ．5.00；B 。

8.00；C 。

12.0；D 。

7.0026．在一定条件下，一个反应达到平衡的标志是 （B ）A ．各反应物和生成物的浓度相等；B 。

各物质浓度不随时间改变而改变；C ．m G r θ∆= 0；D 。

正逆反应速率常数相等。

二、填空题：（每空1分，共30分）1．定量分析结果的准确度是指 测量值与真实值的接近程度 ，准确度的高低用 误差 衡量。

2．下列反应达平衡时，2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)，保持体积不变，加入惰性气体He ，使总压力增加一倍，则平衡 不发生移动 。

3. 某系统吸收了1.00 × 103 J 热量，并对环境做了5.4 × 102 J 的功，则系统的热力学能变化△U = 0.46 kJ 。

4. 反应N 2O 4 (g) 2NO 2 (g) 中，因为NO 2是红棕色的而N 2O 4是无色的，NO 2分压可利用光吸收来测定。

如果35℃平衡体系总压力为202 kPa ，p NO 2 = 66 kPa ，则该温度下的K θ为 0.32 。

（p θ=100 kPa ） 5．A (g) + B (g) C (g) 为放热反应，大平衡后，能使A 和B 的转化率均增大的措施是加压 ， 降温 ， 减小C 的浓度 。

6．在氨水溶液中加入少量的NaOH (s)，则溶液的OH -离子浓度 增大 ，NH 4+离子浓度 减小 ，pH 增大 ，NH 3 · H 2O 的解离度 减小 。

7．已知298 K 时浓度为0.010 mol/L 的某一元酸的pH 为4.00，当八该酸溶液稀释后，解离度将变 大 ，其a K θ 不变 。

8．写出H 2S 在水溶液中的质子条件式： [H +] = [OH －] + [HS －] + 2[S 2－] 。

9．在0.06 mol/L HAc 溶液中，加入NaAc (s)，并使c(NaAc) = 0.2 mol/L ，混合液的[H +]接近与5.46 × 10－6 mol/L 。

10．CaF 2的溶度积常数表达式为 K sp = [Ca 2+] [F －]2 ，溶解度和溶度积常数的关系是11．沉淀生成的条件是Q 大于 sp K θ 12．在含有Cl - 和CrO 42- 的混合液中，他们的浓度均为0.1 mol/L ，当逐渐加入Ag + 时， AgCl先沉淀。

(sp, AgCl K θ= 1.77 × 10―10 mol/L ，24sp, Ag CrO K θ= 2.0 × 10－12mol/L) 13．已知2I /I θϕ-= 0.535 V ，32/Fe Feθϕ++= 0.771 V ，反应2Fe 3+ + 2I － = 2Fe 2+ + I 2，在标准状态下，反应的方向为 正向 ，将上述反应设计成原电池，电池符号是―）Pt ，I 2│I －(c 1)Fe 3(c 2)，Fe 2+(c 3)│Pt (+ 。