碳 氧化铜 二氧化碳 铜
碳还原氧化铁 Fe 和稀盐酸 Fe 和稀硫酸
高温
3C+2Fe2 O3 高温 4Fe +3CO2 ↑ Fe + 2HCl =FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2 ↑ Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑ Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2 SO4 === ZnSO4 + H2 ↑ 2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2 ↑ 2Al +3H2 SO4 = Al2 (SO4 )3 +3H2 ↑ Fe + CuSO4 ==Cu + FeSO4 2Al + 3CuSO4 =Al2 (SO4 )3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3 )2 + 2Ag
九年级常用化学方程式分类归纳
化学反应 化合反应： “多变一”
1
化学方程式
现象(关键词)
发白光； 澄清石灰水变浑浊
碳 氧气 二氧化碳 【O 2 充足】 碳 氧气 一氧化碳 【O 2 不充足】 一氧化碳 氧气 二氧化碳
二氧化碳通过灼热的炭层
点燃 点燃
点燃
C O 2点燃 CO 2 2C O 2点燃 2CO 2CO O 2点燃 2CO 2
固体由白色变蓝色 浑浊石灰水变澄清
分解反应： “一变多”
20 21 22
氧化汞 汞 氧气
电解铝，炼铝原理
加热
2HgO
△
2Hg O 2
红色粉末变银白色 液体，冒气泡
2Al2 O3 通电 4Al+3O2 ↑ 2H2 O
通电
水 氧气 氢气
二氧化锰
通电
2H2 ↑+ O2 ↑
镁 盐酸 氯化镁 氢气 锌 盐酸 氯化锌 氢气
实验室制取氢气
冒气泡，放热
Al 与稀盐酸反应 Al 与稀硫酸反应
铁 硫酸铜 硫酸亚铁 铜 湿法炼铜原理、 “曾青得铁化为铜”
铝和硫酸铜溶液反应
铁表面覆盖红色物 质，溶液由蓝变浅 绿色。 铝表面有红色固体析 出，溶液由蓝色逐渐 变为无色 铜表面有银白色固体 析出，溶液由无色逐 渐变为蓝色
光
叶绿体
C6 H12 O6 +6O2
带火星的木条复燃
25
26
碳酸钙 氧化钙 二氧化碳
石笋&钟乳石的形成
高温
CaCO3高温CaO CO
Ca(HCO3 )2 CaCO3 ↓+CO2 ↑+H2 O
澄清石灰水变浑浊
27 28 29 30
沉淀，气泡 石蕊试液由红变紫 固体：由蓝变黑 绿色粉末变成黑色
碳酸 水 二氧化碳
汞+氧气→氧化汞
加热
12
2Cu O 2 △ 2CuO
2Hg+O2 2HgO
13 14 15 16 17 18 19
银白色液体变红色 粉末 石蕊试液由紫色变 成红色
二氧化碳 水 碳酸
酸雨形成的反应原理
H2 O + CO2 =H2 CO3 SO2 +H2 O=H2 SO3 2H2 SO3 +O2 =2H2 SO4 CaO + H2 O = Ca(OH) 2
氧化钙 水 氢氧化钙
氯化氢 氨气 氯化铵
无水硫酸铜检验化学反应水的存在或生成，并吸收 水蒸汽 往澄清石灰水中通入过量的 CO2
放大量热 形成大量白烟
HCl NH 3 NH 4 Cl
CuSO4 +5H2 O==CuSO4 •5H2 O CaCO3 + H2 O + CO2 == Ca(HCO3 )2
巧记： 正氧负氢， (体 积 ) 一氧二氢， ( 质 量)八氧一氢 有气泡产生，带火 星的木条复燃。
23
过氧化氢 水 氧气 高锰酸钾 锰酸钾 二氧化锰 氧气
加热
2H 2 O2
MnO2
2H 2 O O2
24
2KMnO4 △ K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑
氢气+氯气 氯化氢
点燃
⑴ O2：明亮蓝紫火 焰；⑵空气：淡蓝 色火焰；放热，生 成刺激性气体。 ⑴淡蓝色火焰；⑵ 放热；⑶水雾。 平静燃烧，苍白色 火焰，瓶口有白雾 ⑴剧烈燃烧，火星 四射；⑵放热；⑶ 生成一种黑色固体 ⑴发耀眼的白光； ⑵放热；⑶生成白 色粉末 发出耀眼白光，放 热，生成白色固体 铜丝变黑
C＋ CO2
高温
2
3 4 5
蓝色火焰， 澄清石灰水变浑浊 【煤炉的中层】 冒大量白烟
2CO
磷 氧气 五氧化二磷
点燃
4P 5O 2点燃 2P2 O5 S O 2点燃SO 2 2H 2 O2点燃 2H 2 O
2H2 +Cl2 2HCl
6
硫 氧气 二氧化硫
点燃
7
氢气 氧气 水
8
9
点燃 铁 氧气 四氧化三铁
镁 氧气 氧化镁
点燃 点燃
3Fe 2O 2点燃 Fe 3O 4 2Mg O 2点燃 2MgO
点燃： 4Al 3O 2点燃 2Al2 O3 常温下： 4Al+3O2 =2Al2 O3
10
11
铝 氧气 氧化铝 铜 氧气 氧化铜
化学方程式 CaCO3 +2HCl==CaCl2 +H2 O+CO2 ↑ Na2 CO3 +2HCl===2NaCl+H2 O+CO2 ↑ NaHCO3 + HCl= NaCl + H2 O + CO2 ↑ K2 CO3 + H2 SO4 = K2 SO4 +H2 O+CO2 ↑ Fe 2 O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2 O Fe2 O3 +3H2 SO4 =Fe2 (SO4)3 +3H2 O CuO+H2 SO4 =CuSO4 +H2 O 2NaOH + H2 SO4 =Na2 SO4 + 2H2 O NaOH+HCl=NaCl+H2 O Ca(OH)2 + H2 SO4 =CaSO4 +2H2 O Al(OH)3 +3HCl=AlCl3 +3H2 O Mg(OH)2 +2HCl=MgCl2 +2H2 O
呼吸作用 绿色植物的光合作用合成葡萄糖，再转化为蔗糖、 淀粉或纤维素
高温
Fe 2O3 3CO
CuO CO
加热
高温
2Fe 3CO2
红色粉未变黑色， 澄清石灰水变浑浊 黑色粉未变红色， 澄清石灰水变浑浊
71
加热
Cu CO 2
6CO2 +6H2 O
72 73
C6 H12 O6 +6O2 6CO2 +6H2 O
发明亮蓝色火焰， 烧杯内壁有水珠， 澄清石灰水变浑浊
化学反应 其他反应（非四大基本反应类型）
64 65 66 67 68 检验 CO 2、二氧化碳通入澄清石灰水 氢氧化钠（火碱、苛性钠）暴露空气中变质 （用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 苛性钠吸收二氧化硫气体、除去 SO2 方法 苛性钠吸收三氧化硫气体
2NaOH＋CuSO 4 ===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
现象（关键词）
复分解反应： “等价交换 ” （生成物的书写： 两内项，两外项，价不变）
冒气泡，放热
铁锈溶解消失，溶 液由无色变黄色 黑粉溶解消失，溶 液由无色变蓝色
酸碱中和反应， 放热
生成蓝色沉淀 红褐色沉淀 白色沉淀 有刺激性气味 HCl 稀盐酸， 不写↑
氢氧化铜受热分解
H2 CO3 === H2 O + CO2 ↑ Cu(OH)2
△
CuO + H2 O 2CuO+H2 O+CO2 ↑
碱式碳酸铜 氧化铜 二氧化碳 水
加热
Cu2 (OH)2 CO3
化学反应
化学方程式
现象（关键词）
置换反应： “取而代之” （即：单质+化合物 — 化合物+单质）
3NaOH+FeCl3 =3NaCl+Fe(OH) 3 ↓ Ca(OH)2 +Na2 CO3 =CaCO3 ↓+2NaOH
Ca(OH)2+ NH 4)2SO4=CaSO4+2NH 3↑+2H2O
氯化钡与稀硫酸反应 （除 BaSO 4 外的钡盐溶液都能） BaCl2 +H2 SO4 =BaSO4 ↓+ 2HCl 硝酸银溶液能与盐酸反应 氯化铵溶液和硝酸银溶液 硫酸铵溶液和硝酸钡溶液反应 硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应
现象（关键词）
澄清石灰水变浑浊 瓶内压强减小
甲烷 氧气 二氧化碳 水
酒精+氧气 二氧化碳+水
点燃
CH 4 2O2点燃CO 2
2H 2O
69
C2 H5 OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2 O
70
氧化铁 一氧化碳 铁 二氧化碳 氧化铜 一氧化碳 铜 二氧化碳
31
氢气 氧化铜 水 铜
加热
H2 + CuO △ Cu + H2 O C+2CuO 2Cu+CO2 ↑
粉末：由黑变红， 内壁有水珠生成 黑粉变成红色，澄 清石灰水变浑浊 粉末：由红变黑 铁表面产生气泡，溶 液由无色逐渐变为浅 绿色