北京二中2020-2021学年高二上学期10月月考化学试题一、单选题(★★) 1. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是A ．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B ．由H 2（g ）、I 2（g ）、HI （g ）组成的平衡体系加压后颜色变深C ．实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出D ．加热试管中的蒸馏水，液体pH 下降A ．AB ．BC ．CD ．D(★★★) 2. 钨（W ）在高温下可缓慢升华。
碘钨灯中封存的碘蒸气能发生反应：W(s) + I 2(g)WI 2(g)，利用工作时灯泡壁与灯丝的温度差，将沉积在灯泡壁上的钨“搬运”回灯丝上。
对于该过程的理解 不正确的是A ．工作时，电能转化为光能和热能B ．工作时，在灯泡壁和灯丝上发生反应的平衡常数互为倒数C ．W(s) + I 2(g)WI 2(g) 为放热反应D ．碘蒸气的作用是延长灯丝的使用寿命(★★★) 3. 某温度下，在容积可变的容器中，反应2A(g)＋B(g)2C(g)达到平衡时，A 、B和C 的物质的量分别为4mol ，2mol 和4mol 。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡向左移动的是（）A ．均减半B ．均加半C ．均增加1molD ．均减少1mol(★★★★★) 4. 在容积恒定的密闭容器中充入2molA和1molB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为w；若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量：0.6molA(g)、0.3molB(g)和1.4molC(g)充入容器，达到平衡后，C的体积分数仍为w，则x的值为（）A．只能为2B．只能为3C．可能为2，也可能为3D．无法确定(★★) 5. 25℃时，下列有关0.1 mol·L −1醋酸溶液的说法中，正确的是A．pH =1B．c（H+） = c（CH3COO－）C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小D．加入少量0.1 mol·L−1稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小(★★★) 6. 反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是( )A．容器内的温度不再变化B．容器内的压强不再变化C．相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等D．容器内气体的浓度(★★) 7. 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH=akJ·mol -1，反应能量变化如图所示。
下列说法中，不正确的是A．a＜0B．过程II可能使用了催化剂C．使用催化剂可以提高SO2的平衡转化率D．反应物断键吸收能量之和小于生成物成键释放能量之和(★★★) 8. 已知：N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) ΔH= －92kJ·mol -1，下图表示L一定时，H 2的平衡转化率(α)随X的变化关系，L(L 1、L 2)、X可分别代表压强或温度。
下列说法中，不正确的是A．X表示温度B．L2＞L1C．反应速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常数K(M)＞K(N)(★★★) 9. 某科研人员提出HCHO与O 2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO 2、H 2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。
下列说法不正确的是（）A．HAP能提高HCHO与O2的反应速率B．HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂C．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2D．该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O(★★) 10. 一定条件下：2NO 2（g）N 2O 4（g）DH < 0 。
在测定 NO 2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是A．温度0℃、压强50 kPa B．温度130℃、压强300 kPaC．温度25℃、压强100 kPa D．温度130℃、压强50 kPa(★★) 11. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是A．Cr2O + H2O 2CrO+ 2H+，加水增大了水的浓度，平衡正向移动B．2NO2 N2O4，压缩容器体积，平衡正向移动，气体颜色变浅C．Fe3+ + 3SCN- 3Fe（SCN）3，加入 KSCN 浓溶液，混合溶液颜色变浅D．[Cu（H2O）4]2+ + 4Cl- [CuCl4]2- + 4H2O ΔH＞0，升高温度，溶液由蓝绿色变为黄绿色(★★★) 12. 高炉炼铁过程中发生反应：Fe 2O 3(s)＋CO(g) <sub></sub>Fe(s)＋CO 2(g)，该反应在不同温度下的平衡常数见表。
温度T/℃100011501300平衡常数K 4.0 3.7 3.5下列说法正确的是A．增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量B．由表中数据可判断该反应：反应物的总能量＞生成物的总能量C．为了使该反应的K增大，可以在其他条件不变时，增大c(CO)D．1000℃下Fe2O3与CO反应，t min达到平衡时c(CO) =2×10-3 mol/L，则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/t mol/(L·min)(★★★) 13. 向盛有等量水的甲、乙两容器中分别加入0.1 mol CuSO 4·5H 2O(s)和0.1 mol CuSO 4(s)，测得甲中溶液温度降低，乙中溶液温度升高，恢复至室温，最终两容器中均有晶体剩余（不考虑溶剂挥发）。
下列说法不正确的是( )A．两容器中剩余晶体均为CuSO4·5H2OB．最终所得溶液中c(CuSO4)：甲=乙C．若再向乙中加入9 g水，充分振荡并恢复至室温后，c(CuSO4)减小D．由该实验利用盖斯定律可推知CuSO4·5H2O(s)＝CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＞0(★★) 14. 设 N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A．每升溶液中的H+数目为0.02N AB．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强(★★★★) 15. 下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q1(★★★)16. 25℃和 101kPa 下，H 2(g)+Cl 2(g)＝2HCl(g)的能量变化如下图：对于反应：H2(g)+Cl 2(g)＝ 2HCl(g)，下列说法正确的是A．该反应的反应热ΔH > 0B．生成1 mol HCl时反应放热431 kJC．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定D．相同条件下，氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量(★★) 17. 据文献报道：Fe(CO) 5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化(★★★) 18. 已知X(g)＋3Y (g) 2W(g) ＋M (g) △H＝－a kJ·mol －1（a>0）。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1 mol X(g) 与1mol Y (g)，下列说法正确的是A．充分反应后，放出热量为a kJB．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D．若增大Y的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小(★★★) 19. 已知：2SO 2(g)+ O 2(g)= 2SO 3(g) △H =-197.8kJ•mol —1。
起始反应物为SO 2和 O 2（物质的量之比为2：1，且总物质的量不变）。
SO 2的平衡转化率（%）随温度和压强的变化如下表，下列说法不正确的是温度/K压强/（105Pa）1.01 5.0710.125.350.767399.299.699.799.899.972397.598.999.299.599.677393.596.997.898.699.0A ．一定压强下降低温度，SO 2的转化率增大B ．在不同温度、压强下，转化相同物质的量的SO 2所需要的时间相等C ．使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间D ．工业生产通常不采取加压措施是因为常压下SO 2的转化率已相当高(★★★) 20. 25℃时，pH=2的盐酸和醋酸各1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如下图所示。
下列说法不正确的是（）A ．曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B ．a 溶液的导电性比c 溶液的导电性强C ．a 溶液中和氢氧化钠的能力强于b 溶液D ．将a 、b 两溶液加热至30℃，变小(★★★) 21. 在不同条件下进行化学反应，B 、D 起始浓度均为0，反应物A 的浓度 随反应时间的变化情况如下表：下列说法不正确的是（）序号时间 温度204050①800②800x③800y④820A ．①中B 在min 平均反应速率为B ．②中，可能使用了催化剂C ．③中D ．比较①④可知，该反应为吸热反应(★★) 22. 下列说法正确的是A ．Zn （s ）＋CuSO 4（aq ）=ZnSO 4（aq ）＋Cu （s ）ΔH = -216 kJ/mol ，生成物总能量大于反应物总能量B ．在101kPa 时，2H 2（g ）＋O 2（g ）=2H 2O （l ）ΔH = -571.6 kJ/mol ，H 2的燃烧热为571.6 kJ/molC ．相同条件下，如果1 mol 氢原子所具有的能量为E 1，1 mol 氢分子的能量为E 2，则2E 1>E 2D ．H +（aq ）＋OH -（aq ）=H 2O （l ）ΔH = -57.3 kJ/mol ，可用来表示含1mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量(★★) 23. 下列说法不正确的是A ．测得 0.1 mol·L −1的一元酸 HA 溶液 pH ＝3.0，则 HA 一定为弱电解质B ．25℃时，将 0.1 mol·L −1的NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH ＝11.0C ．25℃时，将 0.1 mol·L −1的 HA 溶液加水稀释至 pH ＝4.0，所得溶液 c （OH －）＝1×10−10 mol·L −1D ．pH=2.0 的HA 溶液与 0.01 mol·L −1的 NaOH 溶液等体积反应，能恰好中和(★★★) 24. 在温度、容积相同的 3 个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（已知 N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ） ΔH = -92.4 kJ·mol −1）容器甲乙丙反应物投入量1mol N2、3mol H22mol NH34mol NH3NH3 的浓度（mol·L-1）c1c2c3反应的能量变化放出 a kJ吸收 b kJ吸收 c kJ体系压强（Pa）p1p2p3反应物转化率a1a2a3A．2c1 > c3B．a + c = 92.4C．2 p2 > p3D．a1 + a3 > 1(★★) 25. 工业上生产环氧乙烷的反应为：2 CH 2=CH 2 (g) + O 2 (g) = 2 (g) ∆ H = -106kJ • mol −1,其反应机理如下：①Ag + O 2=AgO 2慢②CH 2=CH 2+ AgO 2 = + AgO快③CH 2= CH 2 + 6AgO =2CO 2 + 2H 2O + 6Ag 快下列有关该反应的说法正确的是A．反应的活化能等于106 kJ·mol−1B．工业上生产环氧乙烷的反应是一个焓减熵增的反应，所以能自发进行C．增大乙烯浓度能显著提高环氧乙烷的生成速率D．理论上 0.7 mol 乙烯参与反应最多可得到 0.6 mol 环氧乙烷二、原理综合题(★★★) 26. 一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为 KAlSi 3O 8）可制得氯化钾，主要反应是： NaCl（l）＋KAlSi 3O 8（s） KCl（l）＋NaAlSi 3O 8（s）。