九年级酸碱盐单元测试题一、选择题（以下各题只有一个符合要求的答案，每题1分，共15分)1．为合理利用“垃圾’’资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐以归为一类加以回收，它们属于( )A．有机物B．无机盐 C.金属或合金D．难溶性碱2．将铁钉置于下列四种环境中，容易生锈的是( )A．置于潮湿的空气中B．置于干操的空气中 C.浸没于煮沸的水中D．浸没于油中3．能一次性鉴别NaCl、BaCl、NaCO，三种无色溶液的试剂是( )A．稀硫酸B．盐酸C．石灰水D．硝酸银溶液4．—些食物的近似pH如下：葡萄3．5——4．5，苹果2．9，——3．3，牛奶6．3，——6．6，鸡蛋清7．6——8．0。

下列说法错误的是( )A．胃酸过多的人不应多食苹果B．苹果汁的酸性比葡萄汁强（C．鸡蛋清是碱性食物D．葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝5．下列药品未经密封保存，敞口放置一段时间后，质量增加并发生化学反应的是( )①苛性②碳酸⑧浓盐酸④浓硫酸⑤熟石灰A．①⑧B．②④C．①⑤D．④⑤6．我国著名化学家侯德榜先生作出的重大贡献是( )A．发明黑火药B．创造湿法冶金 C. 改进纯碱的生产D．发现了新元素7．现有①Ba(NO)：溶液、②KCI溶液、⑧KSO溶液、④CuSO溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是( )A．①②⑧④B．①④⑧②C．④⑧②①D．④①⑧②8．向盛有Fe、Cu的烧杯中加入过量稀硫酸，所得溶液中的溶质有( )A．1种B．2种 C 3种 D 4种《9．CuCI和MgCl的混合溶液中加入过量锌粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( ) A．Zn B．Cu 和Cu D．Cu和Mg10．不符合“酸和盐反应生成另一种酸和另一种盐”的反应是( )A．盐酸和硝酸钠溶液B．稀硫酸和氯化钡溶液C．稀盐酸和硝酸银溶液D．硝酸和碳酸钙11．某工厂排放的五色废水经测定PH=2，为治理废水，需将此废水的PH调至7～8，为达此目的，并采用经济可行的方法，需在此废水中加入( )A．生石灰B．氢氧化钠C．铁粉D．盐酸12．以铁矿石(含Fe0)为原料炼铁时，一氧化碳是( )A．氧化剂B．还原剂 C.催化剂D．燃料13．某溶液中含Fe3+，Mg2+，S02-，NO-，其中Fe3+，Mg2+，S02-的个数比为3：3 :1，可推知溶液中Fe3+，S02-，N0-的个数比是( )A．3:2:1 B．1:2:1 C．3:1:15 D．3:1:13]14．分别取少量下列各组物质同时加到足量水中，得到无色透明溶液的是( )A．FeCI 、Ba(OH)、KNO，B．NaCO、CaCl、Zn(NO)C．CuS0、KCI、NaCI D．MgCl、NaN0、NaS015．欲除去括号内的少量杂质，选用试剂不正确的是( )A．NaOH溶液(NaCO)选用稀盐酸B．C(CuO)选用稀硫酸C．NaCl溶液[Ba(OH)]选用硫酸铜溶液D．MnO(KCl)选用水二、选择题（以下各题各有一个符合要求的答案，每题2分，本题共10分),16．把足量的铁粉，分别加入到下列各组物质的溶液中，充分反应过滤，滤液中只有的是( ) A．NaS0 CuSO，B．HSO CuS0C．HCl HSO D．CuCl Cu(N0)17．在下列物质与盐酸反应后所得的溶液中，加入氢氧化钠溶液，能产生红褐色沉淀的是( ) A．Fe B．FeO C．CuO D．FeO18．将下列各组物质分别放入水中，有化学反应发生，但既无沉淀生成，又无气体放出的是( ) A．CaCl、KOH、NaC0 B．NazC0、BaCl、HCIC．KSO、HCI、NaOH D．CuS0、HCl、NaCl19．将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，有：①在铁钉表面产生气泡；②溶液由无色逐渐变成浅绿色；⑧铁钉的质量减轻；④溶液的质量增加，以上叙述中正确的是( )A．①②⑧B．①⑧④C。

①④D．①②⑧④；20．甲化工厂排放的酸性污水和乙化工厂排放的污水，共含有以下6种离子中的各3种：K+、OH-、C0 2-、Ba2+、H+、NO3-，则乙化工厂排放的污水中所含有的3种离子是( )A．K+、OH-、H+B．K+、OH-、C03 2-C．Ba2+、OH-、NO3-D．OH-、K+、Ba2+三、选择题：以下各题，有1～2个选项符合题意(每题2分，本题共10分)21．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( ) A．C02B．Na2CO3C．H2S04D．Na2SO422.下列各组物质的转化能实现的是( )A．BaCO3→BaCI2(溶液)→BaCO3↓B．CaCO3→CaO→Ca(OH)2(溶液)→NaOH(溶液),C. Cu→Cu0→Cu(OH)2→CuSO4(溶液)D．Fe2O3→Fe→FeCI3(溶液)→Fe(OH)323．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mI试样于试管中，而后进行如下实验，其中丕能达到目的的是( )A．加入少量盐酸，观察现象B．加入澄清石灰水，观察现象C. 加入氯化钡溶液，观察现象D．通适量CO2气体，观察现象24. 分别表示三种物质，则X代表的物质是( )A．Cu B．Fe203C．Ba(OH)2溶液D．AgN03溶液25．一包白色固体可能由碳酸钠、硫酸钾、氯化钠中的一种或几种组成,取式样少许溶于水,加入过量的氯化钡溶液,产生白色沉淀,该沉淀不溶于稀硝酸。

过滤，在滤液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀,则原固体物质的组成中( )A.一定有K2SO4B. 一定有NaClC.一定有Na2CO3D.可能有NaCl】四、填充题（本题共40分）26．（4分）制作松花蛋所用的配料主要有纯碱、食盐、生石灰、草木灰（主要成分是碳酸钾）、水等物质，制作时需要将它们混合并充分搅拌，根据所学知识写出能反应的化学方程式：27.（2分）铁制品放入稀盐酸中除锈时，溶液变黄，并常有气泡产生，有关化学反应的方程式是①____________________________________________________________②____________________________________________________________28. (2分) 将一根光亮的铁丝插入硫酸铜溶液中,过一会儿取出，铁丝表面覆盖一层红色的物质是______ ,这说明铁的金属活动性比铜______ 。

《29.（2分）向水中加入______ 或_______ 物质后会产生放热现象。

30. (4分)在一张洁白干燥的滤纸上依次喷洒A、B、C三种无色液体，当喷洒A时滤纸无明显变化，再喷洒B时滤纸上显出一间红色小屋，最后喷洒C时红色小屋又消失了，回答下列问题：滤纸上的小屋事先是用______试剂画出的。

无色溶液A是_______ ; B是________ ; C是_______ 。

31. (7分) 以氢氧化钾为例，根据碱的通性，写出氢氧化钾的主要化学性质，并写出有关的化学方程式。

32. (5分)用化学方程式说明下列事实:(1)露天堆放的生石灰逐渐变质____________________________________》(2)工业上用纯碱和熟石灰制取烧碱________________________________(3)向纯碱中加入盐酸,有大量气体放出_____________________________(4)锅炉中的水垢可以用盐酸来清洗_______________________________(5)铁钉放在硝酸汞溶液中表面会产生一种银白色的物质___________________________/33. (9分)硫酸铜与某些物质能发生反应,请写出3个化学方程式和实验现象,并分别说明在生产生活中的用途。

！回答：（1）第一步实验中观察到的实验现象是_________________________ ;(2) 第三步实验中滤纸上A是___________ ,滤纸中B是________________;（3）第四步实验中加入过量的C溶液是__________ ,其目的是___________。

六、推断题(本题共21分)36．(5分)某实验室的废液中，可能含有氯化铁、硫酸、硫酸钠、氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠和硝酸钡中的一种或多种。

初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下试验：}(1)取废液观察，为无色溶液；(2)取废液，向其中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，继续加入稀硝酸，无明显现象；(3)另取废液，向其中加入铁粉后，产生大量气泡。

根据以上试验现象可推断，废液中肯定含有___________，肯定不含有____________，不能确定是否含有_______________ 。

【37．(5分)用铁屑、铜粉、高锰酸钾、稀盐酸四种物质为原料，采取两种不同的方法制取氯化亚铁，请写出各步化学方程式。

38．(11分)古都南京的地铁建设已经破土动工。

考古兴趣小组为了研究从地铁建设工地出土的文物，对两件文物的表面物质A和B进行了如图所示的实验：<(1)请你根据上图实验现象推断下列物质的化学式：B __________ ;C __________ ;D _________ ;E _________ ;F __________ ;G __________ ; J____________(2) 写出下列转换的化学方程式：C → D ___________________________________ ;E →H+I __________________________________;J + K→L __________________________________。

#(3) 在博物馆例很少见到由J制造的完好文物,原因是什么_______________________________________________________________ 。

参考答案选择题四、填充题（每空1分） 26. CuO+H 2O ＝Ca(OH)2Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH K 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2KOH 27. ①Fe 2O 3＋6HCl ＝2FeCl 3＋3H 2O ②Fe ＋2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ 28. Cu 、 强29. CaO 浓H 2SO 4. NaOH30. 酚酞或NaOH 溶液 水 NaOH 溶液或酚酞 酸溶液H 2SO 4 31. （答案略）32. ⑴ CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2 Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O ;⑵ Na 2CO 3＋Ca(OH)2＝CaCO 3↓＋2NaOH ⑶ Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl ＋CO 2↑＋H 2O ⑷ CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋H 2O ＋CO 2↑ ⑸ Fe ＋Hg(NO 3)2＝Fe(NO 3)2＋Hg 33.34. （1）黑色粉末溶解生成蓝色溶液（2）Fe 、Cu ， FeSO 4 (3) H 2SO 4, 除去过量的铁六、推断题（第1空1分，后两空每空2分）36. H 2SO 4， FeCl 3 Ba(NO 3)2 NaOH Na 2CO 3, NaCl Na 2SO 4 37. （每个方程式1分）2KMnO 4 ∆ K 2MnO 4＋MnO 2＋O 2↑ Fe ＋2HCl ＝FeCl 2＋H 2↑ 2Cu ＋O 2 ∆ 2CuO CuO ＋2HCl ＝CuCl 2＋H 2O Fe ＋CuCl 2＝FeCl 2＋Cu 38. （每空1分）(1) B 、Cu 2(OH)2CO 3 C 、FeCl 3 D 、Fe(OH)3 E 、H 2OF、CuOG、CO2J、Fe(2) C→D、FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓E→H＋I、2H2O 通电2H2↑＋O2↑J＋K→L、Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu(3)化学性质较活泼，易被氧化。