《 物理化学》课程考试试卷( A 卷)
注意：1、本试卷共 6 页； 2、考试时间: 120 分钟 3、姓名、学号必须写在指定地方 4、需使用计算器、直尺、铅笔。
一、选择题(将各题的正确答案填在下表中，每题2分，共30分)
a 、5/7；
b 、3/4；
c 、7/5；
d 、4/3
2、某一级反应，在一小时内反应物消耗35%, 2小时后反应物剩
a 、70%；
b 、42%；
c 、48%；
d 、30%
3、373.15K,101.325KPa 的H 2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H 2O(g)，该过程
a 、ΔU=0；
b 、W=0；
c 、ΔH=0；
d 、Q=0
4、对峙反应A B ，当温度一定时，由纯A 开始反应，有下列几种说法：
1、达到平衡时，正向速率常数等于逆向速率常数。
2、达到平衡时，正向速率常数与逆向速率常数之比为一确定的常数。
3、反应进行的净速率是正、逆反应速率之差。
4、反应的总速率是正逆反应速率之和。
其中准确的说法是
a 、1，2；
b 、2，3；
c 、3，4；
d 、1，4
5、2molHe(理想气体)于恒容下由300K 升至600K ，ΔS 为
a 、8.64JK －１，
b 、28.8 JK －１；
c 、17.3 JK －１；
d 、14.4 JK －１
6、某一级反应在一定条件下的平衡转化率为23.5%，2小时后平衡转化率
a 、增大；
b 、随催化剂不同或增或减；
c 、不变；
d 、减小 7、下列偏导数（１）( ∂S/ ∂n B )T. P .nC (2) ( ∂G/ ∂n B )T. V .nC
(3) ( ∂U/ ∂n B )T. P .nC (4) ( ∂H/ ∂n B )S. P .nC 属于偏摩尔量的是
a 、(2)(4)；
b 、(1)(4)； c
、(1)(2)； d 、(1)(3)
8、根据碰撞理论，有效碰撞就是
a、互碰分子的动能超过阈能的碰撞；
b、互碰分子的相对振动能超过阈能的
碰撞；
c、互碰分子在连心线上的相对平动能超过阈能的碰撞；
d、互碰分子的振动能和平动能之和超过阈能的碰撞
9、标准电极电势是指
a、某电极在标准状态时的电势；
b、电极在298.15K时的电势；
c、某电极与标准氢电极组成电池的电动势；
d、处于标准态时的某电极，与标准氢电极组成电池的电动势
10、某反应速率常数的量纲是[浓度][时间]-1则该反应是
a、三级反应；
b、二级反应；
c、一级反应；
d、零级反应
11、298.15K时，电池反应H2(g)+1/2O2(g) → H2O(g)所对应反应的电池的标准电
动势为E10；反应2H2(g)+ O2(g) → 2H2O(g)的标准电动势为E20，则E10与E20
的关系为
a、E20= -2 E10；
b、E20=2 E10；
c、E20= - E10；
d、E20= E10
12、用含有a molAgNO3和b mol KI的溶液制备溶胶，溶胶的结构为{(AgI)m · n I-(n
– q) K+}q+· q K+此时说明两溶液物质的量的关系是
a、a>b；
b、a<b；
c、a=b；
d、不能确定
13、小分子物质形成的憎液溶胶系统是
a、真溶液；
b、粗分散系统；
c、热力学稳定系统；
d、多相、高分散的热力学不稳定系统
14、含有Na+、K+、NH4+、Cl－和NO3－水溶液的独立组分数是
a、2；
b、3；
c、4；
d、5
15、在电势梯度为1Vm-1时，离子运动速度为
a、电导率；
b、离子迁移数；
c、活度；
d、离子的淌度
二、是非题（在下表中将正确的题号划“〇”，错误的题号
划“×”。
每小题 1分，共 15分）
p.m v.m
2. 1摩尔电解质溶液所具有的电导称为摩尔电导。
3. 对非理想气体, (∂U/∂V)T = 0, (∂H/∂P)T = 0 。
4. 二级反应都是双分子反应。
5. 固定质量的理想气体从P1膨胀到P2, 等温可逆膨胀的终态体积大于绝热可逆膨胀之
终态体积。
6. 电动电势ξ是胶粒溶剂化层界面到液相内的电势。
7. 实际电解时，在阳极首先发生氧化作用而放电的是考虑极化后，实际不可逆还原电势最小者。
8. 能降低水的表面张力的物质皆称为表面活性剂。
9. 当有电流通过电极时，电极发生极化，极化的结果使得原电池中的正极电势增加，负极电势减小。
10. 催化剂的作用是改变了反应历程，降低了反应活化能，但不改变反应的ΔG。
11对于强电解质，浓度越大，其导电性越强。
12.不可逆过程就是过程发生之后系统不能再恢复原状的过程。
13.封闭系统在绝热条件下可能发生的任何过程, 系统的熵总是减少的。
14.在等温及不作其他功的条件下,一定量的理想气体的状态发生改变时, 则其Δ
F=ΔG。
15.对于理想气体自由膨胀, 由dU = TdS －PdV 的关系式,有dU = 0, PdV = 0, 所以dS = 0。
三、相图题(8分)
二元凝聚物系相图如下
（1）指出1-4区的相态及自由度；（答案填在表中）
（2）作出溶液P的冷却曲线；（画在右图中）
（3）说出E、F、G三点的意义；
（4）指出三相平衡线。
相区 1 2 3 4
相态
自由度f
四、证明及简答题(共15分)
1、将(∂S/∂T)P 、(∂S/∂T)V 、(∂P/∂V)S 用可测量的量(P 、T 、V 、C P 、C V )表示。
（5分）
2、符合Michaelis-Menten 机理的单底物酶催化反应的历程如下：
1
1
E S ES k
k
-+ （1） 2E S E P k −−→+ （2）
其中E 、S 、ES 、P 分别为酶、底物、酶底复合物、产物，请利用稳态近似法推导出米氏方程：[]
[]
m m r S r K S =
+ 。
（其中[]d P r dt = ；20[]m r k E =为最大反应速率，
[E 0]为反应体系中酶的总浓度：0[][][]E E ES =+；12
1
m k k K k -+=为米氏常数。
） （6分）
3、某液体在毛细管中其液面上升高度为h，若在0.5h处将毛细管弯曲成90度，则在其端口是否会有液体源源不断地流出？请用热力学和界面现象的基本原理说明你的结论。
（4分）
五计算题（32分）
1、2mol理想气体从298.15K,2P0经下列两条途径到达压力为1 P0的终态：(1)等温可逆膨胀，(2) 等温自由膨胀，试求这两过程的ΔU、ΔH、Q、W、ΔS、ΔG和ΔF.（10分）
2、反应4A(g) →C(g) + 6D(g) 的动力学数据如下
T / K 950 1000
t / min
0 40 80 0 40 80
p总/ kPa 13.33 20.00 22.22 13.33 21.47 22.99
（3）800K时反应的速率常数（12分）
3、已知298.15K时AgCl(s)的标准摩尔生成焓为–127.04kJ/mol，Ag(s)、AgCl(s)、Cl2(g)的标准熵分别是42.702J/K·mol、96.11 J/K·mol、222.95 J/K·mol. 求298.15K 时电池(Pt), Cl2(g) (P0)│HCl(0.1 mol/L) │AgCl─Ag(g)：（1）标准电动势；（2）电池以可逆方式放电时的热效应；（3）电池电动势的温度系数。
（10分）。