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高中化学有机物总结

化学有机物总结一、物理性质甲烷:无色无味难溶乙烯:无色稍有气味难溶乙炔:无色无味微溶(电石生成:含H2S、PH3 特殊难闻的臭味)苯:无色有特殊气味液体难溶有毒乙醇:无色有特殊香味混溶易挥发乙酸:无色刺激性气味易溶能挥发二、实验室制法甲烷:CH3COONa + NaOH →(CaO,加热) → CH4↑+Na2CO3 注:无水醋酸钠:碱石灰=1:3固固加热(同O2、NH3)无水(不能用NaAc晶体)CaO:吸水、稀释NaOH、不是催化剂乙烯:C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O注:V酒精:V浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)排水收集(同Cl2、HCl)控温170℃(140℃:乙醚)碱石灰除杂SO2、CO2碎瓷片:防止暴沸乙炔:CaC2 + 2H2O → C2H2↑ + Ca(OH)2注:排水收集无除杂不能用启普发生器饱和NaCl:降低反应速率导管口放棉花:防止微溶的Ca(OH)2泡沫堵塞导管乙醇:CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热,加压)→CH3CH2OH (话说我不知道这是工业还实验室。

)注:无水CuSO4验水(白→蓝)提升浓度:加CaO 再加热蒸馏三、燃烧现象烷:火焰呈淡蓝色不明亮烯:火焰明亮有黑烟炔:火焰明亮有浓烈黑烟(纯氧中3000℃以上:氧炔焰)苯:火焰明亮大量黑烟(同炔)醇:火焰呈淡蓝色放大量热四、酸性KMnO4&溴水烷:都不褪色烯炔:都褪色(前者氧化后者加成)苯:KMnO4不褪色萃取使溴水褪色五、重要反应方程式烷:取代CH4 + Cl2 →(光照)→ CH3Cl(g) + HClCH3Cl + Cl2 →(光照)→ CH2Cl2(l) + HClCH2Cl + Cl2 →(光照)→ CHCl3(l) + HClCHCl3 + Cl2 →(光照)→ CCl4(l) + HCl现象:颜色变浅装置壁上有油状液体注:4种生成物里只有一氯甲烷是气体三氯甲烷 = 氯仿四氯化碳作灭火剂烯:1、加成CH2=CH2 + Br2 → CH2BrCH2BrCH2=CH2 + HCl →(催化剂) → CH3CH2ClCH2=CH2 + H2 →(催化剂,加热) → CH3CH3 乙烷CH2=CH2 + H2O →(催化剂,加热加压) → CH3CH2OH 乙醇2、聚合(加聚)nCH2=CH2 →(一定条件) → [-CH2-CH2-]n(单体→高聚物)注:断双键→两个“半键”高聚物(高分子化合物)都是【混合物】炔:基本同烯。

苯:1.1、取代(溴)◎ + Br2 →(Fe或FeBr3)→◎-Br + HBr注:V苯:V溴=4:1长导管:冷凝回流导气防倒吸NaOH除杂现象:导管口白雾、浅黄色沉淀(AgBr)、CCl4:褐色不溶于水的液体(溴苯)1.2、取代——硝化(硝酸)◎ + HNO3 →(浓H2SO4,60℃)→◎-NO2 + H2O注:先加浓硝酸再加浓硫酸冷却至室温再加苯50℃-60℃【水浴】温度计插入烧杯除混酸:NaOH硝基苯:无色油状液体难溶苦杏仁味毒1.3、取代——磺化(浓硫酸)◎ + H2SO4(浓) →(70-80度)→◎-SO3H + H2O2、加成◎ + 3H2 →(Ni,加热)→○(环己烷)醇:1、置换(活泼金属)2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑钠密度大于醇反应平稳{cf.}钠密度小于水反应剧烈2、消去(分子内脱水)C2H5OH →(浓H2SO4,170℃)→ CH2=CH2↑+H2O3、取代(分子间脱水)2CH3CH2OH →(浓H2SO4,140度)→ CH3CH2OCH2CH3 (乙醚)+ H2O(乙醚:无色无毒易挥发液体麻醉剂)4、催化氧化2CH3CH2OH + O2 →(Cu,加热)→ 2CH3CHO(乙醛) + 2H2O现象:铜丝表面变黑浸入乙醇后变红液体有特殊刺激性气味酸:取代(酯化)CH3COOH + C2H5OH →(浓H2SO4,加热)→ CH3COOC2H5 + H2O (乙酸乙酯:有香味的无色油状液体)注:【酸脱羟基醇脱氢】(同位素示踪法)碎瓷片:防止暴沸浓硫酸:催化脱水吸水饱和Na2CO3:便于分离和提纯卤代烃:1、取代(水解)【NaOH水溶液】CH3CH2X + NaOH →(H2O,加热)→ CH3CH2OH + NaX注:NaOH作用:中和HBr 加快反应速率检验X:加入硝酸酸化的AgNO3 观察沉淀2、消去【NaOH醇溶液】CH3CH2Cl + NaOH →(醇,加热)→ CH2=CH2↑ +NaCl + H2O 注:相邻C原子上有H才可消去加H加在H多处,脱H脱在H少处(马氏规律)醇溶液:抑制水解(抑制NaOH电离)六、通式CnH2n+2 烷烃CnH2n 烯烃 / 环烷烃CnH2n-2 炔烃 / 二烯烃CnH2n-6 苯及其同系物CnH2n+2O 一元醇 / 烷基醚CnH2nO 饱和一元醛 / 酮CnH2n-6O 芳香醇 / 酚CnH2nO2 羧酸 / 酯七、其他知识点1、天干命名:甲乙丙丁戊己庚辛壬癸2、燃烧公式:CxHy + (x+y/4)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2 →(点燃)→ x CO2 + y/2 H2O3、反应前后压强 / 体积不变:y = 4变小:y < 4变大:y > 44、耗氧量:等物质的量(等V):C越多耗氧越多等质量:C%越高耗氧越少5、不饱和度(欧买嘎~)=(C原子数×2+2 – H原子数)/ 2 双键 / 环 = 1,三键 = 2,可叠加6、工业制烯烃:【裂解】(不是裂化)7、医用酒精:75%工业酒精:95%(含甲醇有毒)无水酒精:99%8、甘油:丙三醇9、乙酸酸性介于HCl和H2CO3之间食醋:3%~5%冰醋酸:纯乙酸【纯净物】10、烷基不属于官能团高一化学方程式`部分`总结1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑4、木炭还原氧化铜: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑5、铁片与硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu6、氯化钙与碳酸钠溶液反应:CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl7、钠在空气中燃烧:2Na + O2 △ Na2O2钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O8、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑9、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O210、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑11、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑12、铝与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑13、氧化钙与水反应:CaO + H2O = Ca(OH)214、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O15、氧化铝与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO419、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)320、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑21、实验室制取氢氧化铝:Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO422、氢氧化铝与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O24、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O25、三氯化铁溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe = 3FeCl226、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl327、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O硅单质与氢氟酸反应:Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑28、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO2 + CaO 高温 CaSiO329、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓31、硅酸钠与盐酸反应:Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓32、氯气与金属铁反应:2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl333、氯气与金属铜反应:Cu + Cl2 点燃 CuCl234、氯气与金属钠反应:2Na + Cl2 点燃 2NaCl35、氯气与水反应:Cl2 + H2O = HCl + HClO36、次氯酸光照分解:2HClO 光照 2HCl + O2↑37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O38、氯气与消石灰反应:2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O39、盐酸与硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO340、漂****长期置露在空气中:Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO41、二氧化硫与水反应:SO2 + H2O ≈ H2SO342、氮气与氧气在放电下反应:N2 + O2 放电 2NO43、一氧化氮与氧气反应:2NO + O2 = 2NO244、二氧化氮与水反应:3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:2SO2 + O2 催化剂 2SO346、三氧化硫与水反应:SO3 + H2O = H2SO447、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑48、浓硫酸与木炭反应:C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O49、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑50、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑51、氨水受热分解:NH3?H2O △ NH3↑ + H2O52、氨气与氯化氢反应:NH3 + HCl = NH4Cl53、氯化铵受热分解:NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑54、碳酸氢氨受热分解:NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑55、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O56、氨气的实验室制取:2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑57、氯气与氢气反应:Cl2 + H2 点燃 2HCl58、硫酸铵与氢氧化钠反应:(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O59、SO2 + CaO = CaSO360、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO463、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O64、NO、NO2的回收:NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O65、Si + 2F 2 = SiF466、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑67、硅单质的实验室制法:粗硅的制取:SiO2 + 2C 高温电炉 Si + 2CO(石英沙)(焦碳)(粗硅)粗硅转变为纯硅:Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4SiCl4 + 2H2 高温 Si(纯)+ 4HCl。

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