1、Si、Al与NaOH溶液的反应中，NaOH是氧化剂?
其实在这个反应中,省略掉了两分子的水,而生成的氢气,正是来源于水中,而不是NaOH,所以NaOH只是起到一个碱性环境的作用。
2、将Li用煤油液封保存,液Br保存必须干燥无水?
Li的密度是比煤油小的.所以Li是保存在石蜡的密封下了.
而液溴的保存其实是经常在上面加上水密封的,目的是为了防止溴的挥发
3、加热固体试剂时，不能使用的仪器是
A.试管
B. 烧杯
C. 蒸发皿
D. 坩埚
4、萃取和分液都要使用的仪器是
A．漏斗和烧杯 B．分液漏斗和烧杯
C．容量瓶和烧杯 D．锥形瓶和烧杯
5、在100 mL 0.10 mol·L－1的 AgNO
3(aq) 中，加入 100 mL 溶有 2.08 g BaCl
2
的溶液，
再加入 100 mL 溶有 2.50 g CuSO
4·5H
2
O 的溶液，充分反应。
下列说法
中正确的是
A.最终得到白色沉淀和无色溶液
B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C.混合过程中，逸出无色气体
27．下列四个反应中，与其余三个特征不同的是：
A．Na2O2+H2O B．NO2+H2O C．Cl2+H2O D．F2+H2O。
答案：D
37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
37．下列物质的量浓度相同的卤化氢溶液中，pH值最大的是：
A．HF B．HCl C．HBr D．HI E、HClO。
答案：A
77．将SO2和Cl2等物质的量混和后，再通入甲基橙溶液中，其现象是：A．由橙变黄B．由橙变红
C．褪色D．先变红，后褪色。
答案：B
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气
错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧
9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液
错误,SiO2能溶于氢氟酸
13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼
正确
1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为
4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质
错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH酸性氧化物
3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式
错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子
33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质
错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质
19.所谓硅胶，即硅酸胶体。
硅胶变色为物理变化
错误,硅胶为nSiO2•mH2O
硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同[CoCl2•H2O （蓝色）CoCl2•6H2O（红色）] 30、在托盘天平的两盘中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.1mol两种金属，
20、反应后需在游码中拔动0.2g后，天平才能恢复平衡。
两金属是
A．镁和铝B．铁和铝C．镁和钠D．铁和铜
12.向漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳后在300摄氏度灼烧至固体质量不再变化，最终所得固体为：__________（填名称）
30.弱电解质被稀释时，离子浓度不一定减小。
如冰醋酸在稀释时，H+、CH3COO-浓度先逐渐增大而后减小。
3、下列物质中属于纯净物的是
A、液氯
B、漂白粉
C、氯水
D、盐
4、下列物质中不属于硅酸盐的是
A、陶瓷
B、玻璃
C、水晶
D、水泥
、下列各选项中的物质在反应时，有白烟生成的是
A、氢气在氯气中燃烧
B、铁丝在氯气中燃烧
C、钠在氯气中燃烧
D、铜丝在氯气中燃烧
14、下列化学式中，表示正长石（KALSI3O8）的是
A、K2O·AL2O3·3SiO2
B、K2O·2AL2O3·3SiO2
C、K2O·2AL2O3·6SiO2
D、2K2O·2AL2O3·6SiO
13. Na2O和Na2O2的下列叙述中正确的是 (??? )
A．Na2O比Na2O2稳定? B．均可与水反应
C．均可与CO2反应 D．均是典型的碱性氧化物
16．储存氯气的钢瓶，为防止腐蚀，装氯气前必须( )
A．清洗干净 B．充入惰性气体 C．充分干燥 D．除去铁锈
1、光导纤维和石英的主要成分都是二氧化硅正确
2．铅笔芯的主要成分是金属铅错
3．CO气体有毒，在生有炉火的居室中多放几盆水，可吸收CO错
4．臭氧层的破坏对人类健康有害对
5．绿色食品是指使用过化肥和农药生产出来的农副产品错
例1、下列变化，必须加入还原剂才能实现的是：
A、NH4+——NH3
B、C——CO2
C、SO2——S
D、Cl2——Cl-
C
3）F2是氧化性最强的非金属单质。
在加热的条件下，物质的量相等的F2(g)跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和某一种气体。
该气体是下列中的
A、H2
B、HF
C、OF2
D、O2
正确分析：根据题给条件，依据质量守恒写出该反应的化学方程式为：
2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2
由此确定另一种气体为OF2
答案：C
29、下列说法正确的是：
A、SiO2溶于水显酸性。
B、CO2通入水玻璃可以得到原硅酸。
C、由Na2CO3+SiO2=△=Na2SiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸的酸性强。
D、SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸。
解析：A项SiO2不溶于水，也不与水反应，所以水溶液不显酸性。
B项是常温下水溶液(水玻璃是硅酸钠的水溶液）中的反应，H2CO3的酸性强于H2SiO3，所以B项的反应可以发生。
C项Na2CO3+SiO2=△=Na2SiO3+CO2↑的反应之所以能够发生是因为：①反应是在高温无水条件下进行的；②反应后生成的CO2脱离反应体系。
D项SiO2虽为酸性氧化物，但它可与HF反应。
答案：B。