化学工艺流程题训练1、电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al 2O 3、ZnO 、CuO 、NiO 等物质，工业上通过“中温焙烧-钾氧化法”回收K 2Cr 2O 7等物质。
已知：①水浸后溶液中存在K 2CrO 4、KAlO 2、K 2ZnO 2等物质②除去滤渣2后，溶液中存在如下反应：2CrO 42－+2H +Cr 2O 72－+H 2O （1）水浸后的溶液呈 （填“酸”、“碱”、“中”）性（2）完成氧化焙烧过程中生成K 2CrO 4的化学方程式。
Cr(OH)3K 2CO 3K 2CrO 4CO 2（3）滤渣2的主要成分有Zn(OH)2、（4）“系列操作”中为：继续加入H 2SO 4，冷却结晶，过滤．继续加入H 2SO 4目的是__________________________________________________________________。
（5）工业上还可以在水浸过滤后的K 2CrO 4溶液中加入适量H 2SO 4，用石墨做电极电解生产金属铬，写出生成铬的电极反应方程式：_____________________________________________。
1、（1）碱（2分） （2）4Cr （OH)3+4K 2CO 3+3O 24K 2CrO 4+4CO 2+6H 2O （4分） （3） Al （OH)3 （2分）（4）蒸发浓缩（2分），促进平衡CrO2- 4+2H + ⇌ Cr 2O2- 7+ H 2O 向正反应方向移动，尽可能生成更多溶解度更大的K 2Cr 2O 7（3分）（5）CrO2- 4 +8H + +8e - = Cr + 4 H 2O （3分）2、孔雀石的主要成分为Cu 2(OH)2CO 3，还含少量铁的氧化物和硅的氧化物。
以下是实验室以孔雀石为原料制备CuSO 4·5H 2O 晶体的流程图：（1）研磨孔雀石的目的是 。
浸泡孔雀石的试剂A 若选用过量的稀硫酸，则固体a 是 (填化学式)。
（2）试剂B 的目的是将溶液中的Fe 2+转化为Fe 3+，则试剂B 宜选用 （填序号）：A ．酸性KMnO 4溶液B ．双氧水C ．浓硝酸D ．氯水相应的离子方程式为：。
（3）试剂C用于调节溶液pH，使Fe3+转化为沉淀予以分离。
则试剂C宜选用（填序号）：A．稀硫酸B．NaOH溶液C．氨水D．CuO固体c的化学式为。
（4）1 mol氨气通过加热的Cu2(OH)2 CO3可以产生1.5 mol金属铜，则该反应的化学方程式为。
（5）常温下Fe(OH)3的K sp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+) 降低至1×10—3 mol／L，必需将溶液调节至pH= 。
2、（1）（共5分）增大固体表面积（1分），以增大反应速率（1分），同时增大浸出率（1 分）[类似意思均可] SiO2（2分）（2）（共4分）B（2分）2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分）（未配平1分，写为化学方程式2FeSO4 + H2SO4 + H2O2 = Fe2(SO4)3 + 2H2O且正确1分）（3）（共4分）D（2分）Fe(OH)3（2分）△（4）（共2分）3Cu2(OH)2CO3 + 4NH3 === 6Cu + 3CO2 + 9H2O +2 N2（化学式1分、配平均和条件1分。
）（5）（共2分）123、钼是银白色高熔点金属，易加工成丝、带、片、棒等，在电子工业中有广泛应用。
钼也大量用于制合金钢，可提高钢的耐高温强度、耐磨性、耐腐蚀性等。
工业上可由辉钼矿（主）提取金属钼，其提炼过程如下：要成分为MoS（1）辉钼矿在焙烧前应粉碎，其目的是。
（2）反应①的化学方程式是。
（3）反应②的离子方程式是。
（4）工业上从成本因素考虑，滤液2加入（填化学式）后可循环利用于反应①。
（5）实验室模拟灼烧钼酸，应该选择的仪器是酒精灯、、、三脚架、坩埚钳和玻璃棒。
3、（1）增大固体表面积，增大反应速率，提高原料利用率（3分）（2）MoO3+2NH3·H2O == (NH4)2MoO4+H2O（3分）（3）MoO42― + 2H+ == H2MoO4↓（3分，缺↓扣1分）（4）Ca(OH)2（3分，写CaO给1分）（5）坩埚（2分，写错别字0分）、泥三角（2分）4、硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。
某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡回答下列问题：（1）锡元素原子的核电荷数为50，与碳元素属于同一主族，锡元素在周期表中的位置是。
（2）操作Ⅰ是。
（3）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因__________。
（4）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ②______________________。
（5）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是_____________。
（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。
（7）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑；②加入过量的FeCl3溶液；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O取1.226 g 锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0 mL。
锡粉中锡的质量分数是。
4、（1）五周期ⅣA族（1分）（2）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分）（3）Sn Cl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（2分）（4）防止Sn2+被氧化（2分）（5）Sn2+ + CO32- ===SnO↓+ CO2↑（2分）（6）Sn2+ + H2O2 +2H+ === Sn4 + + 2H2O （2分）（7）93.1%5、工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下:已知： Cu 2O + 2H + = Cu + Cu 2+ + H 2O回答下列问题：（1）为了加快反应Ⅰ的速率，可以采取的措施是 （写2点）（2）固体混合物A 中的成分是（3）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为 （填离子符号）请写出生成该离子的离子方程式（4）x 对应的数值范围分别是（5）操作1主要包括： 、 、（6）洗涤CuSO 4·H 2O 粗产品不能用大量水洗，而用冰水洗涤，原因是（7）用NaClO 调pH ，生成沉淀B 的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为【变式训练】（1）反应I 中如果Cu 2O 与Fe 2O 3之间恰好完全反应,则发生反应的化学方程式为：___________________________________________________________________________（2）用NaClO 调pH=x 是此工艺流程中的最佳选择。
①选择NaClO 的理由是：____________________________________________________②生成沉淀B 的同时生成一种具有漂白作用的物质，写出该反应的离子方程式为：_________________________________________________________________________（3）测定pH=y 的仪器是___________________（4）如果某次测定pH=y 的操作失误，将适量NaOH 溶液滴加到0.02mol·L -1CuSO 4溶液中，致使溶液中Cu 2+浓度降至原来的百分之一，则溶液的pH 为 ____。
（已知常温下，Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20）沉淀C 固体A（5）电解初期阳极的电极反应式为________________________________5．（18分）（1）适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等（2分）（2）SiO2、Cu（2分）（3）Fe2+（2分）2Fe3+ + Cu = Cu2+ + 2Fe2+（2分）（4）3.2≤pH＜4.0（2分）（5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分）（6）冰水可以洗去晶体表面的杂质离子，可以减少晶体的损失（2分）（7）5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO（3分）（或2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 6HClO）5、答案（16分）(1)Cu2O + Fe2O3 + 4H2SO4= 2CuSO4 + 2FeSO4 + 4H2O (3分)（2）①NaClO由于发生反应ClO－+ H+HClO，ClO－消耗了H+，ClO-又具有氧化性，可将Fe2+氧化成Fe3+。
所以最好用NaClO调节pH。
（3分）②5ClO－+ 2Fe2+ + 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 4HClO（3分）（或2Fe2+ +7ClO－+ 2H＋+ 5H2O = 2Fe(OH)3 + Cl－+ 6HClO）（3）pH计（2分）（4）6 （3分）（5）2Cl－- 2e－= Cl2↑（2分）6、以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）焙烧硫铁矿的主要方程式为。
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率、。
（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为（写化学式）。
（4）在氧化过程中，如何检验铁元素全部以Fe3+形式存在：(5) 如果将氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）放在坩埚中加热灼烧，最后得到的固体为。
（6）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝；工业在接触法制硫酸的生产中，采取下列哪些措施有利于提高SO2转化率。
①V2O5作崔化剂②通入过量O2③SO2、O2进行二次氧化④通入过量SO26、1）4 FeS2 + 11 O2＝2 Fe2O3 + 8SO2（2分）(2) 抑制Fe3＋水解（2分）（3）Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3＋（2分）Cl2 HCl（2分）（4）取氧化后的溶液少许于试管中，往试管中滴加1~2滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫红色不褪去，说明铁元素全部以Fe3+形式存在。