（1）试管口应略向下倾斜，其目的是为了防止冷凝水 倒流，引起试管炸裂。 （2）试管应放一团棉花，其目的是防止药品进入导管。 （3）导气管伸入试管内部只能稍出橡皮塞，否则不利 于气体排除。 （4）铁夹应夹在试管的中上部。 （5）酒精灯应用外焰对准药品位置加热。 （6）药品应斜铺或平铺在试管底部。 （7）实验步骤中的（6）（7）不能颠倒的原因是防 止水槽中的水倒吸进入试管，使试管炸裂。
是因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧 气的含量高，所以可燃物在空气中燃烧不 如在氧气中燃烧得剧烈。
某些在空气中不能燃烧的物质，在纯氧中却能燃烧
1、氧气的化学性质比较活泼 2、物质在空气中燃烧，实际上是与其中的氧 气燃烧
探究
为什么燃烧的程度不一样
• 问题：学完氧气的性质后，为加深 对所学知识的认识，某同学设计了 如下实验，根据实验你能回答有关 问题吗？ • 实验：（1）用排水法收集两瓶氧气 （原理是 氧气不易溶于水 ），正放 在桌上（原理是 ） 备用。 氧气密度比空气大 • （2）取一瓶氧气，倒立过来后再拿 走玻璃片，并立刻把带火星的木条 伸入瓶内（如图A所示），发现木条 复燃，说明氧气具有 助燃 性。 （3）取另一瓶氧气，按图B的方式把 带火星的木条伸入瓶内，木条也复 燃了，且比A中 燃烧更旺 说 明 氧气的密度比空气密度大 。所以盛 上 氧气瓶应瓶口向 放置。
探究 铁丝为什么不燃烧
• 问题： 某同学做细铁丝在氧气中的 燃烧实验时，他把细铁丝绕 成螺旋状，一端系在一根铁 丝上，另一端系上一根火柴。 点燃火柴后迅速把铁丝连同 火柴一起插入集气瓶下部 （没有接触到细沙，如图所 示），但不见铁丝燃烧，反 复实验均未成功。
3、氧气的用途（利用其化学性质）
供给呼吸 小白鼠 缺氧实 验.DAT 支持燃烧 液氧作助 燃 剂.DAT
.flv
木炭在空气中和在氧气中燃烧的现象：
在空气中发出红光
在氧气中燃烧发出白光，产生能使澄清石 灰水变浑浊的气体
现象：木炭在氧气中燃烧发白光，并 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 结论：文字表达式
碳 + 氧气
C O2
点燃
二氧化碳
CO2
【实验2-3】在燃烧匙里放少量硫，加热直到 燃烧，观察硫在空气中和氧气里燃烧时有什 么不同？硫在氧气中燃烧.flv
能
能
获得结论：最适合在实验室制取氧气的
方法是 过氧化氢和二氧化锰
小资料
1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、 称量，发现二氧化锰的质量不发生改 变 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧 化氢溶液中，发现有大量气泡冒出， 该气泡能使带火星的木条复燃。
加快或减慢
能够改变其他物质的 化学反应速率，本身的质 量和化学性质在反应前后 不变的物质叫做催化剂。
倒吸，炸裂！ 收集不到氧气
（1）检查装置气密性的方法：
• 将导管的一端放入液面下，用手握住试管 外壁，若导管有气泡冒出说明气密性良好
• （2）集气瓶装满水的方法：
• 在水槽中向集气瓶中加满水，至溢出，然 后用毛玻璃片从集气瓶口一侧水平推过， 至完全盖住，然后将手压住玻璃片，将其 倒扣在水槽中。
5．用高锰酸钾制取氧气的注意事项
雪花状固氧
2、氧气的化学性质
①O2的检验 ——带火星的木条
②O2与木炭、硫粉、铁丝、蜡烛的反应
【实验2-1】把带有火星的木条伸到盛有氧气 的集气瓶中，观察木条是否燃烧
结论： 带火星的木条在氧气瓶 中能够复燃，说明氧气能支持燃 烧。
所以，一般我们就用这个方 法来检验一瓶气体是否是氧气。
木 炭 、 硫 铁 在 氧 气 中 燃 烧
铁丝在氧气里剧烈 铁（Fe） 烧成红热， 燃烧，火星四射， 与氧气（O2） 离火变冷 放出大量的热，生 成黑色固体。
[实验2-4]蜡烛的燃烧： 现象：发出白光，放出热量，内壁有水 珠生成，同时生成一种气体能使澄清石 灰水变浑浊。 结论: 点燃 蜡烛 + 氧气 → 二氧化碳 + 水
以上物质燃烧在纯氧中进行比空气中进行得更旺。
潜水员
太空飞行员 焊接和切割金属 用于炼钢 航空火箭
课堂练习设计
D 1、下列有关氧气物理性质的叙述中，不正确的是（） Ａ．通常状况下，氧气是无色无味的气体． Ｂ．相同条件下，氧气比同体积的空气稍重． Ｃ．氧气不易溶水． Ｄ．液态氧和固态氧都是无色的． 2、 把燃烧着的木炭、磷分别放入盛有氧气的集气瓶 中，共同的现象是：（ C ） Ａ．发出白光 Ｂ．产生蓝色火焰 Ｃ．燃烧更加剧烈 Ｄ．产生大量白烟
C.排水法或向上排空气法。
D.排水法或向下排空气法。
随堂检测
1、实验室中，通常用来制取 氧气的药品有（） A 高锰酸钾 B 氯酸钾 C 空气 D水
2、实验室制取氧气时，试管口要 稍低于试管底部，其原因是（） A 氧气比空气中重 B 防止水槽中的水倒流 C 防止冷凝水倒流 D 上述三个原因都有
3 、实验室收集氧气，既可以用排 水法、也可用向上排空气法，这 是因为氧气（） A不易溶解于水 B 比空气重 C 比空气轻 D 是气

； 。
H 2O2 H 2O O2
MnO2
二、思考与交流
3.实验装置 （1）气体发生装置的选择
讨论：下图是实验室制备气体时常用的发生装置， 根据制取氧气原理中药品的状态和反应条件，实验室 制氧气两种类型的药品分别适宜选用哪种装置，并说 明你选择的依据。
A
B
发生装置
常见类型：
固固加热型
②向上排空气法：
将带火星木条放在集气瓶口，若木条复燃， 证明已收集满
（4）放置方法：
盖上毛玻璃片，正放在桌子上
4.用高锰酸钾制取氧气的操作步骤 （1）检查装置气密性 （2）装药品（在试管口放一团棉花） （3）将装置固定在铁架台上 （4）点燃酒精灯给试管加热（先均匀加 热后对准药品位置加热） 炸裂 （5）收集气体（排水法：待气泡连续均 匀冒出再收集）；收集到的氧气不纯 （6）实验结束后先将导管撤离出水槽； （7）最后熄灭酒精灯。
在空气中淡蓝色火焰
在氧气中是蓝紫色火焰
现象：发出蓝紫色火焰，放出热
量，并有一种刺激性气味生成。
结论：文字表达式
硫 +
S
氧气
O2
点燃
二氧化硫
SO2
讨论：木条和硫分别 在空气里燃烧和在氧气里 燃烧的现象不同，这说明 了什么？
木条和硫在氧气 中燃烧得更旺，氧 气具有助燃性
【实验2-4】燃烧金属铁，另一端裹一根火柴， 待火柴快燃尽时，立即把铁丝伸入氧气瓶中， 请注意在瓶底要铺一些水或细沙，观察现象。 铁丝在氧气中燃烧.flv
2.在实验室在用右图装置也可以收集某些 气体，有一名同学欲用它来装置收集O2， 则O2应从导管口通入(用管口字母填空)。 若在该集气瓶中先装满水来收集O2，则O2 应从导管口 通入。
3.下图均可以用于实验室用双氧水与二氧化锰的混合 物制取氧气。 （1）指出仪器的名称： a ；b ；c 。 （2）哪一种装置更适宜双氧水制取氧气的发生装置？ 为什么？
3.要除去密闭容器内空气中的氧气，不增加其他气体应 选择最佳的物质是（ B） Ａ．铁丝 Ｂ．红磷 Ｃ．木炭 Ｄ．石蜡 4.下列物质在氧气中燃烧时： （１）有无色无味并能使澄清石灰水变浑浊气体生成的 是（ AD ） （２）发出耀眼强光的是：（ C ） （３）产生浓厚白烟的是（ B ） （４）生成两种物质的是（ D ） A.木炭 B.红磷 C.镁带 D.石蜡
实验探究：
过氧化氢溶液
二氧化锰
碎瓷片
观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细
观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条 伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。
实验现象
选用药品 产生气体 速率 能否使带火星 的木条复燃
1 2
3
过氧化氢
过氧化氢 和二氧化锰 过氧化氢 和碎瓷片
慢
否
快
较快
现象：铁丝在氧气里剧烈燃烧，火 星四射，放出大量的热，生成一种 黑色固体。 结论：文字表达式 铁 + 氧气
点燃
四氧化三铁
Fe
O2
Fe3O4
反应物
现象
文字表达式
空气中
木条（C） 与氧气（O2）
氧气中
复燃
燃烧，放热，发 出明亮的蓝紫色 火焰，生成刺激 性气味的气体
有火星
持续燃烧， 硫（S） 放热，产生 淡蓝色火焰， 与氧气（O2） 生成刺激性 气味的气体
氧气的实验室制法.flv
讨论：两种制法的比较
反应物 反应条件 状态
高锰 酸钾 双氧 水和 二氧 化锰
两种方法的优劣点
固体
加热
耗能；不易控制反应的速率 操作不够安全、简单。
操作简单；安全；节能； 固体 不加热 产物是水，环保；二氧化 + 锰可以重复利用；可控制 液体 反应的速率。
讨论：收集方法的比较
（4）HgO氧化汞是一种红色粉末，加热时能产生氧气， 同时产生有毒的物质汞。 （ 5 ） H2O水在通电的条件下能产生氧气，成本高，反应 速度太慢。
氧气的实验室制法 1．药品：① 高锰酸钾 ； ② 过氧化氢 和二氧化锰 。 2．反应的原理：（文字和符号表达式）
① ②
KMnO4 K2 MnO4 MnO2 O2
排水法 选择 依据 向上（下）排空法
不易溶于水， 不与水反应。
密度比空气大（小）， 不与空气成份反应 操作简单 收集的气体不纯
优点 收集的气体较纯，
易判断集满 操作不够简单, 不足 气体不够干燥
三、总结与反思
1.气体发生装置选择的依据是反应物的状态、反应发 生的条件。 气体收集装置的选择依据是密度、 溶解性（能否与 水反应）。
固液不加热型
选择依据： 依据反应物的状态、反应发生的条件

收集装置的选择