云南省高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高三上·重庆月考) 化学与生活密切相关。
下列有关说法错误的是（）A . 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维B . 食用油反复加热会产生稠环芳烃等有害物质C . 福尔马林可浸制标本，因其可使蛋白质变性的性质D . 医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%2. （2分） (2016高一下·玉溪期中) 下列有关化学用语表达不正确的是（）A . 氮气的电子式：B . 次氯酸分子的结构式：H﹣O﹣ClC . Na的原子结构示意图：D . 钙离子的电子式：Ca2+3. （2分）下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）A . Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B . 元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强C . 元素周期表共有18列，第3列是第ⅠB族，第17列是第ⅦA族D . F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小4. （2分） (2017高二上·东台月考) 在含有大量K+、OH﹣、CO32﹣的溶液中还可能大量存在的离子是（）A . NH4+B . Al3+C . Ca2+D . SO42﹣5. （2分） (2017高二上·焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（）A . 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅B . 图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D . 对反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g），根据图④可以求出x=26. （2分） 16.8gNaHCO3和7.8gNa2O2在密闭容器中灼烧，充分反应后，将密闭容器保持温度为500℃，最后容器内物质是A . Na2CO3 ， Na2O，O2B . Na2CO3 ， CO2 ， O2 ， H2O(g)C . Na2CO3 ， O2 ， H2O(g)D . NaHCO3 ， Na2CO3 ， O27. （2分） (2016高一上·重庆期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的物质的量达到最大值：Al3++2SO +2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO +2H2OB . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCOC . 醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+H2O+CO2↑D . 硝酸银溶液中加入铜粉：Ag++Cu═Cu2++Ag8. （2分） (2019高一下·北仑期末) 下列各组元素性质的递变情况错误的是（）A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多B . P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强C . N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强D . Na、K、Rb金属性依次增强9. （2分） (2020高二下·双鸭山期末) 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如下图所示转化的是（）选项X Y ZA Na NaOH NaClB Si SiO2Na2SiO3C Cl2HClO NaClOD NO NO2HNO3A . AB . BC . CD . D10. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列图示与对应的叙述不相符合的是（）A . 图甲表示工业上用CO生产甲醇的反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。
该反应的△H=－91.kJ·mol-1B . 图乙表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是加入催化剂C . 图丙表示向0.1 mol·L–1的氨水溶液中逐渐加水时溶液的导电性变化D . 图丁表示盐酸滴加到0.1mol·L-1某碱溶液得到的滴定曲线，用已知浓度盐酸滴定未知浓度该碱时最好选取酚酞作指示剂11. （2分） (2016高三下·信阳月考) 下列说法正确的是（）A . 物质发生化学反应时必然伴随着能量变化B . 金属铜导电，故金属铜是电解质C . 自发反应都是熵增大的反应D . 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大12. （2分） (2019高一上·太原期末) 还原铁粉与水蒸气反应的装置如图所示，下列有关该实验的说法正确的是（）A . 反应生成FeOB . 湿棉花的主要作用是冷却试管，防止炸裂C . 肥皂液的主要作用是检验生成的H2D . 铁粉与水蒸气反应后，可立即用磁铁将剩余铁粉分离出来二、多选题 (共3题；共9分)13. （3分）(2020·徐州模拟) 化合物X是合成一种治疗直肠癌和小细胞肺癌药物的中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A . 化合物X分子中含有两种官能团B . 化合物X分子中所有碳原子可能共平面C . 化合物X分子中含有1个手性碳原子D . 化合物X最多能与反应14. （3分）(2018·宿迁模拟) 常温下下列溶液中确关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A . 等物质的量浓度的CuSO4和(NH4)2SO4的混合溶液B . 0.2 mol/L NaHCO3溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积相混合：C . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合D . 0.1 mol/LCH3COONa溶液中通入HCl气体，至pH=7(溶液体积变化忽略不计)：15. （3分） (2019高三上·浙江月考) 在某温度时，密闭容器中进行反应：X(g)＋4Y(g) 2Z(g)＋3R(g)，其中X、Y、Z、R的起始浓度依次为0.1、0.4、0.2、0.3(单位均为mol·L－1 ，下同)，则达平衡时，各物质的浓度不可能的是（）A . c(X)＝0.15B . c(Z)＝0.3C . c(Y)＝0.9D . c(R)＝0.6三、综合题 (共4题；共19分)16. （6分）(2018·泰州模拟) 2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。
实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X 等发生反应生成RH、R-R'。
（1）仪器A的名称是________。
（2）引发CH3(CH2)3Br 与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是________，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________ (填结构简式)。
（3）干燥管中无水氯化钙的作用为________。
（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为________。
（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5 mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。
17. （5分） (2020高三上·开鲁月考) 镍钴锰酸锂电池是一种高功率动力电池。
采用废旧锂离子电池回收工艺制备镍钴锰酸锂三元正极材料(铝电极表面涂有LiNi1－x－yCoxMnyO2)的工艺流程如图所示：回答下列问题（1）废旧锂离子电池拆解前进行“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是________。
（2）能够提高“碱浸”效率的方法有________(至少写两种)。
（3）“碱浸”过程中，铝溶解的离子方程式为________。
（4）实验室模拟“碱浸”后过滤的操作，需用到的玻璃仪器有________；过滤后需洗涤，简述洗涤的操作过程：________。
（5） LiCoO2参与“还原”反应的离子方程式为________。
（6）溶液温度和浸渍时间对钴的浸出率影响如图所示：则浸出过程的最佳条件是________。
（7）已知溶液中Co2+的浓度为1.0mol·L－1 ，缓慢通入氨气，使其产生Co(OH)2沉淀，则Co2+沉淀完全时溶液的最小pH为________(已知：离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1 ，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15 ， 1g2=0.3，溶液体积变化忽略不计)。
18. （3分）钒是一种过渡金属，在空气、碱溶液、硫酸溶液和盐酸中均性质稳定，可溶于氢氟酸、硝酸和王水，钒及其化合物在冶金、航天、化工和电池行业都有着广泛的应用。
请回答下列相关问题：（1）钒的最高价氧化物V2O5是一种常用的催化剂，高温分解会生成V2O4和另一种物质，该物质的化学式是________。
V2O5属于两性氧化物，可溶于硫酸溶液得到VO2+ ，该反应的化学方程式是________，VO2+中V的化合价是________。
（2） VCl3是一种还原性较强的紫色晶体，溶于水后会快速生成H2V4O9、VCl2等三种产物，该反应的化学方程式是________ ，VCl3保存的条件应该是________ 。
（3）工业生产钒通常是用热还原法得到含少量铬铁、铝等杂质的粗钒(氧化性：Cr3+>Fe2+>V2+>Al3+)，再用电解法精炼得到纯度较高的钒。
某工厂测得精炼前后粗钒和成品钒中杂质金属的含量如下表所示精炼系数K(K=)最高的杂质是________ 。
粗钒中杂质含量/%成品钒中杂质含量/%Fe Al Cr Fe Al Cr0.060.30.010.0080.00540.005该工厂用电解法精炼钒的原理如下图所示，下列说法错误的是________(填标号)。
A．X电极是电源的正极B．粗钒表面发生的反应是还原反应C．粗钒处的电势高于钒棒处的电势D．钒棒上发生的反应只有V2++2e-=V19. （5分）(2019·海南) [选修3——物质结构与性质]（1）下列各组物质性质的比较，结论正确的是（）A . 分子的极性：B . 物质的硬度：C . 物质的沸点：D . 在中的溶解度：（2）锰单质及其化合物应用十分广泛。
回答下列问题：位于元素周期表中第四周期________族，基态原子核外未成对电子有________个。
（3）可与，反应生成，新生成的化学键为________键。
，分子的空间构型为________，其中N原子的杂化轨道类型为________。
（4）金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为中锰的原子半径为________pm。
已知阿伏加德罗常数的值为，的理论密度 ________ 。
（列出计算式）（5）己知锰的某种氧化物的品胞如图所示，其中锰离子的化合价为________ ，其配位数为________。