1 / 10 A B C D 中考化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：24 S 32 Cl 35．5 Cu 64 一、选择题（每道小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分） 1. 下列关于物质的叙述中，属于化学变化的是 A．镁条在空气中失去银白色光泽 B．石蜡受热熔化 C．食盐水蒸干后得到食盐晶体 D．酒精挥发 2．天然气是重要的化石燃料，其主要成分是 A．氧气 B．氮气 C．氢气 D．甲烷 3. 下列物质中存在氧分子的是 A．二氧化碳 B．空气 C．高锰酸钾 D．氧化汞

4. 净化少量自然界的水，可以采用右图的简易净水器。净化后的水一定是 A．蒸馏水 B．软水 C．纯净物 D．混合物

5．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理剂。高铁酸钾（K2FeO4）中铁元素的化合价为 A．+3 B．+4 C．+2 D．+6 6. 下列化学实验操作正确的是 2 / 10

7．有关生活中化学知识的说法，错误的是 A．人体缺碘会引起甲状腺肿大 B．Fe是人体必须的微量元素 C．维生素、糖类是人体所需的营养素 D．羊毛、塑料和合成橡胶是重要的有机合成材料 8. 下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是 A．硫酸钾 B．氯化钾 C．磷矿粉 D．氯化铵 9．下列物质的用途主要由化学性质决定的是 A．一氧化碳用作燃料 B．干冰用作人工降雨剂 C．金刚石切割玻璃 D．活性炭除去冰箱中的异味 10. 某同学分别用1g的甲金属、乙金属、丙金属粒与足量的某酸反应以制取氢气。完全反应所需时间与当地的金属价格见下表： 物质 所需时间 价格 甲金属粒 约13900s 1000g/10.00元 乙金属粒 约50s 500g/20.00元 丙金属粒 约20s 25g/10.80元 从上述实验中得出实验室应选用制取氢气的金属是 A．甲金属 B．乙金属 C．丙金属 D．甲和丙金属 11.下列物质中，不密封保存会变质的是 A. 浓硫酸 B. 氢氧化钠 C. 浓盐酸 D. 大理石 12.下图表示某化学反应前后反应物、生成物的微观变化，图中 和 分别表示两种不同的原子。该化学反应的基本类型是

→ A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 13. 所给粒子结构示意图为 、 、 下列说法正确的是 A．它们都是离子 B．它们都是原子 2 8 +11

2 8 +10

+9 2 8 3 / 10

C．它们都是相对稳定结构 D．它们表示同一种元素 14．下列关于CO和CO2的说法正确的是 A．它们都能溶于水，生成酸 B．它们都能与碱反应生成盐和水 C．它们都是无色、无味的有毒气体 D．它们都是纯净物 15．下列液体不能导电的是 A．澄清石灰水 B．氢氧化钡溶液 C．蒸馏水 D．硫酸 16. 将50g20%的硝酸钾溶液稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是 A．1% B．5% C．10% D．20% 17．下列各组物质中，相互不能发生反应的是 A．常温下，铝与氧气 B．铜与硝酸银溶液 C．氢氧化钠溶液与氯化钡溶液 D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液 18．对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入质量分数和体积都相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是 A. 丙>甲>乙 B. 甲>乙>丙 C. 丙>乙>甲 D . 甲>丙>乙 19．要将待提纯的物质中杂质（括号内为杂质）除去，所用试剂和方法均正确的是 选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法

A CuCl2(FeCl2) 铜片 过滤 B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发 C Cu(Fe) 硫酸铜溶液 过滤，洗涤

D NaOH溶液（Na2SO4） 氯化钡溶液 过滤

20. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组4 / 10

合是 选项 甲 乙、丙、丁

A 常见干燥剂 浓硫酸、生石灰、氢氧化钠（固体） B 常见碱 烧碱、纯碱、熟石灰 C 常见还原性物质 木炭、氢气、一氧化碳 D 常见合金 不锈钢、黄铜、生铁 二、本题包括6小题，共30分 21、（5分）以下内容请你用最合适的化学式、微粒符号或化学反应方程式填空： （1）五氧化二磷 ；可用于人工降雨的干冰 ； （2）硫酸钠中的阴离子 ； （3）碳酸钠固体中混有少量的碳酸氢钠，常用加热的方法除去碳酸氢钠，反应后生成了碳酸钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式是 。 22、(5分)右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。 请回答下列问题： （1）30℃时，氯化钠的溶解度 碳酸钠的溶解度 （填写“＞”、“＜”或“＝”）； （2）10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数大的是 溶液； （3）将30℃时相同质量的两种物质的饱和溶液，分别降温到10℃，晶体析出较多的是 。 （4）要使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，可采取的一种措施是_____________。 （5）如右图所示，20℃时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛5 / 10

水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是________（填字母序号）。 A．氢氧化钠 B．生石灰 C．硝酸铵 D．浓硫酸 23、（6分）请回答下列有关“走进低碳”的问题： （1）以下属于“不可回收垃圾”的是 （填序号）： ①废作业本 ②矿泉水瓶 ③霉变面包 ④破旧铁桶 （2）下列符号“低碳”理念的最清洁燃料是 ： ①煤 ②汽油 ③天然气 ④氢气 （3）碳酸钠溶液和稀盐酸可以反应生成二氧化碳。为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，现称取10g碳酸钠溶液放在烧杯中并滴入稀盐酸，产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试计算： ①读图可知，产生二氧化碳的质量为 ； ②该溶液中碳酸钠的质量为 ，质量分数为 ； ③A点时，烧杯内溶液中溶质的化学式 。 24、（8分）为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如下：

请回答： （1）操作①中被磁铁吸引的金属A是 ；金属B是 。 （2）操作a的名称是 ；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是 。 （3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： ，该反应发生的基本类型是： 。 （4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂 （填标号）。 a．硫酸铜溶液 b．氯化钠溶液 c．硝酸银溶液 25、（6分）海水是一种重要的自然资源，以下是我市对海水资源的部分利6 / 10

用。 （1）从海水中获得氯化钠。将海水进行 可得到粗盐；为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，其中加入BaCl2溶液除去的物质是 ； 加入NaOH溶液除去的物质是 。 （2）从海水中得到金属镁。下图是从海水中提取镁的简单流程。

上述过程中，沉淀B与稀盐酸发生的是中和反应，则沉淀B的化学式为 。 无水MgCl2通电分解生成Mg和另一种气体，该反应的化学方程式为：

三、本题包括4小题，共30分。 26、（4分）（1）实验室里取用少量液体时可用__ ____吸取，取用一定量的液体药品常用___ _ _量出体积。 （2）右图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题： ①图A中a应为________________（填“浓硫酸”或“水”） ②图B中玻璃棒在实验中的作用是______________________。 27、（11分）下图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。请回答：

（1）仪器①、②的名称分别是：①_____ _____；②____ ______。 7 / 10

（2）以上装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果 。 （3）实验室用无水醋酸钠固体、NaOH和碱石灰共热制取密度比空气小、难溶于水的甲烷： CH3COONa + NaOH CH4↑ + Na2CO3 可选用的发生装置是 (填字母代号，下同)，可选用的收集装置是 。 （4）实验室可用B装置制取的气体是 (任答一种)， 该反应的化学方程式为 ， 收集该气体的装置是 。 （5）实验室通常用如右图所示的洗气装置对氧气进行干燥，洗气瓶 里面填装的药品可以是： 。 A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．生石灰 D．氯化钠固体 28．（7分）花都区实验中学化学课外活动小组想研究花都区雨水的酸性情况，取刚降到地面的雨水水样，每隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表： 测定时刻 6:05 6:10 6:15 6:20 6:25 6:30

p H 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的酸性比雨水强。 (1)根据活动目的，仔细分析数据，可以得到的结论是： ① ； ② 。 (2) 若酸雨的主要成分为H2SO4，可在田地里撒熟石灰反应来中和，请写出化学方程式： （3）为了改善环境质量，下列措施不能减少酸雨的是__________（填序号)： ①推广清洁能源 ②减少用煤直接作燃料 ③淘汰尾气不达标的汽车 ④限制并有偿使用塑料袋。 （4）化学课外活动小组的同学想研究雨水pH变化的原因。做了如下三个实验。

碱石灰