江苏省2019届高三教学情况调研（四）化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。

下列解读正确的是(▲)Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙2.下列化学用语表示正确的是(▲)Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程：Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－OＤ．铬(2452Cr)原子的结构示意图：3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲)Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲)甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性Ｃ．图丙：实验室中进行石油的分馏操作Ｄ．为观察Mg 条在CO 2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO 2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg 条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部 5. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产出。

下列说法不正确的是 (▲)Ａ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 Ｂ．的简单离子与X 的具有相同的电子层结构Ｃ．Y 与Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 Ｄ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列有关叙述正确的是 (▲)Ａ．30 g SiO 2中含有硅氧键个数为1 N A Ｂ．1Ｌ0.1 mol ·Ｌ－1的Na 2CO 3溶液中所含氧原子数目为0.3 N AＣ．常温常压下，1 mol CO 2与SO 2的混合气体中含氧原子数为2 N AＤ．向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(▲)Ａ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OＢ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋=SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O Ｃ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O =H 2SiO 3↓＋SO 2－3Ｄ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2=2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O8. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl －、ClO －x (x ＝1,2,3,4)的能量(kJ )相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 (▲)Ａ．e 是ClO －3Ｂ．b→a ＋c 反应的活化能为60 kJ ·mol －1Ｃ．a 、b 、c 、d 、e 中c 最稳定Ｄ．b→a ＋d 反应的热化学方程式为：3ClO －(aq )=ClO －3(aq )＋2Cl －(aq ) ΔH ＝－116 kJ ·mol －19. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 (▲)Ａ．SiO 2―――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温SiＢ．CuCl 2(aq )――――→NaOH (aq )Cu (OH )2―――→蔗糖(aq )△Cu 2O Ｃ．Al ――→NaOHAl (OH )3――→NaOHNaAlO 2Ｄ．CH 4――→O 2CO ――→O 2CO 210. 微生物燃料电池(如右图所示)是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。

下列说法正确的是(▲) Ａ．该电池能在高温条件下持续工作Ｂ．负极反应式为HS －＋9OH －－8e －=SO 2－4＋5H 2OＣ．若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电Ｄ．电池中HS －、SO 2－4离子浓度会发生变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是 (▲)Ａ．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 Ｂ．乙醛和丙烯醛()虽不是同系物，但它们均可发生加成反应、氧化反应、还原反应和加聚反应Ｃ．“夺命快递”事件中的有毒物质为氟乙酸甲酯CH 2FCOOCH 3()，能发生加成、水解、氧化反应Ｄ．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应12. 常温下，下列各组离子一定在指定溶液中能大量共存的是(▲)Ａ．溶液中通入CO 2气体：Ca 2＋、Cl －、K ＋、H ＋Ｂ．常温下，pH ＝12的溶液：K ＋、Cl －、SO 2－3、SiO 2－3、Ca 2＋Ｃ．常温下c (H ＋)c (OH －)＝1×10－12的溶液：K ＋、AlO －2、CO 2－3、Na ＋ Ｄ．含有大量AlO －2的溶液中：Na ＋、K ＋、HCO －3、NO －3 13. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是(▲)14. 常温下，配制0.10 mol ·Ｌ－NaHCO 3溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH ＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是 (▲)Ａ．NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO －3的水解程度大于电离程度 Ｂ．加入CaCl 2促进了HCO －3的水解Ｃ．反应的离子方程式是2HCO －3＋Ca 2＋=CaCO 3↓＋H 2CO 3Ｄ．反应后的溶液中存在：c (Na ＋)＋2c (Ca 2＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (Cl －)15. 在20Ｌ的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO 和H 2，发生：CO (g )＋2H 2(g ) ⥫=⥬CH 3OH (g ) ΔH 。

测得CO 的转化率随温度的变化及不同压强下CO 的变化、p 2和195℃时n (H 2)随时间的变化结果如图表所示。

下列说法正确的是(▲)Ａ．0～3 min ，平均速率v (CH 3OH )＝0.8mol ·Ｌ－1·min －1Ｂ．p 1＜p 2，ΔH ＞0Ｃ．在p 2及195℃时，该反应的平衡常数为25 Ｄ．在B 点时，v 正＜v 逆非选择题16. (12分)Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为Fe 、TiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如右图所示。

由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ▲ 。

(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl 42－形式存在，写出相应反应的离子方程式 ▲ 。

(3)TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因： ▲ 。

(4)Li 2Ti5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为 ▲ 。

(5)若“滤液○2”中c (Mg 2＋)＝0.02 mol ·Ｌ－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe 3＋恰好沉淀完全即溶液中c (Fe 3＋)＝1.0×10－5 mol ·Ｌ－1，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？(写出计算过程，FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为1.3×10－22、1.0×10－24。

)▲(6)写出“高温煅烧○2”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式： ▲ 。

17. (15分)橙皮素具有抗氧化、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。

它的合成路线如下：(1)化合物A 中的含氧官能团有 ▲ 、 ▲ (填官能团名称)。

(2)已知：B ―→C 为取代反应，其另一产物为HCl ，写出X 的结构简式： ▲ 。

(3)反应D ―→E 的反应类型是 ▲ 。

(4)写出同时满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式： ▲ 。

○1 属于芳香族化合物 ○2 分子中有4种不同化学环境的氢 ○3 不能与FeCl 3溶液发生显色反应，但能发生水解反应 (5)已知：，结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X ”为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2＝CH 2――→ Br 2CH 2Br —CH 2Br▲ ▲ ▲18. (12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：(1)步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是：▲。

(任写一条)(2)步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是▲。

(3)结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是▲。

(4)称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000 g，将其溶解在pH＝2.0的热溶液中(50℃左右)，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol·Ｌ－1 EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3＋，用去18.00 mL。

然后将试样调至pH＝3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3＋与EDTA 完全反应。

再调试液pH＝4.5，以PAN[1－(2－吡啶偶氮)－2－苯酚]为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000 g)返滴定，用去8.00 mL。