咼二化学专项复习
电子式书写规则
②非金属兀素形成的简单阳离子只有氢离子，表示为 ③非金属元素形成的阳离子只有铵根离子:
HN :H
H
3.阴离子的电子式
①简单阴离子最外层一般都达到了稀有元素的稳定结构。

一般非金属原子在形成阴离子时，得到电子, 使最外层达到稳定结构，这些电子都应画出，并将符号用 表示方法同于离子符号。

例如，
[H:] 、[: F:]、[: S]2。

②常见的几种复杂阴离子（含共价键）的电子式：应把符号用 如，氢氧根
离子：[：0:H] 二、共价化合物和离子化合物的电子式
1.共价化合物的电子式
共价化合物是原子间通过共用电子对结合而成的。

书写时将共用电子对画在两原子之间，每个原子的 未成对电子和孤对电子也应画出。

因不同元素原子吸引电子能力不同，
则共用电子对偏向吸引电子能力强
2.离子化合物的电子式
先根据离子电子式的书写方法，分别画出阴、阳离子的电子式，然后让阴、阳离子间隔排列，注意相 同离子不能合并。

例如， NaCI 、MgCl 2、Na 20的电子式分别为
Na [: CI:] 、[: CI:] Mg 2
[: Cl:]、
Na [: 0:]2
Na 。

玉田一中
江璐
在兀素符号周围用 “和“＞来表示原子的最外层电子（价电子） ，这种式子叫做电子式。

一、原子和离子的电子式
1.原子的电子式
由于中性原子既没有得电子，也没有失电子，所以书写电子式时应把原子的最外层电子全部排列在元 素符号周围。

排列方式为在元素符号上、 下、左、右四个方向均匀对称排列，
每个方向不能超过2个电子。

*1 •• *4
* * ** I^Mg 1*1 I* Al • I^C •! 1*1 N • 卜 2 *1 I ^F*1 :£l ・l
2.阳离子的电子式
例如:
I'H ①金属原子在形成最高价阳离子时，最外层电子已经失去，但电子式仅画出最外层电子，所以在画阳 离子的电子式时， 就不再画出原最外层电子， 但离子所带的电荷数应在兀素符号右上角标出。

所以金属阳
离子的电子式即为离子符号。

如钠离子的电子式为
Na ；镁离子的电子式为 Mg 2
“□”括上，右上角标出所带的电荷数，电荷的
“口 ”括起来，右上角标出电荷数。

例
的原子，而偏离吸引电子能力弱的原子。

例如, H:Cl:、：CI:CI:。

用电子式表示物质的形成过程
①离子化合物的形成过程
形成用“7表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子
Na Cl: Na [: Cl:]
式。

例如，NaCl的形成过程为：■■■■
..^^ .. .. _
:Cl Mg Cl: [: Cl:] Mg2 [: Cl:] MgCl2的形成过程为：■- ■- ■- ■-
②共价化合物或非金属单质的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且
共价化合物或非金属单质的电子式。

练习
写出练习1〜6的电子式，含共价键的还有写出结构式:
【练习
He
【练习
+
H3O
【练
习
O2「O22^ Cl
【练习
CCl4 N3
H2
CH4
S2
Cl2
NH3
OH
O2
H2O
CO2 H2O2
NH2
N2
HF
HClO
“7'之后为
HCl : H Cl： H：Cl：Cl2：:Cl Cl: :CI:CI:
Na Mg Al Si Cl Ne
+
Na
Mg2+、Al3+、K+、Ca2、H
+ NH4
+
CH 3
N^（提示：线状结构）.
【练习
5】
NaCI MgBr 2 Na2S
Mg3N2 Na3N
Na2O2 CaC2
N H4CI NaOH
【练
习
—CH3 OH —CHO 7】用电子式表示下列物质的形成过程:
【练
习
①N2 ②NH3
③H2S ④KCI
⑤ CaF2 ⑥
Na2S.
⑦CaO ⑧ Na3N
⑨HF ⑩CO2
【练习7】。