6、醛的重要代表---甲醛
（1）甲醛的结构
分子式：CH2O 结构简式：HCHO （2）物理性质：
（3）化学性质
催化剂
①能与 H2 发生加成反应： HCHO+H2
△ CH3OH
②具有还原性。
（4）用途
三、丙酮
教学过程
备注
引入］前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和 Cu 做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应
△
HCHO＋2Cu(OH)2
CO2 + 2Cu2O↓ + 5H2O
（4）用途
讲］甲醛在工业上，可制备酚醛树脂，合成纤维、生产维尼纶等，也用于制福尔马林。以上学习的是
醛类的概念及甲醛的性质和用途。
三、丙酮
讲］丙酮的分子式 C3H6O，结构简式 CH3COCH3。酮的通式 R1COR2。酮是羰基直接与两个烃基相连，没有 与羰基直接相连的氢原子，所以不能发生氧化反应。丙酮易挥发、易燃烧，可跟水、乙酸及乙醚等以
而带负电的基团与和氧相连的碳相连。醇的催化加氢反应也是它的还原反应。在有机合成中可以利用
醛基与 HCN 的加成来实现碳链的增长。
(2)醛的氧化反应
①催化氧化
催化剂
通式：2R-CHO + O2 △
2R-COOH
②被银氨溶液氧化
通式：R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ③被新制氢氧化铜氧化
加入乙醛溶液 0.5mL 加热到沸腾，观察现象。
△
CH3CHO + 2Cu(OH)2
CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O
实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
讲］实验中看到的沉淀是氧化亚铜，由乙醛与氢氧化铜反应的化学方程式可知，乙醛被氢氧化铜氧化。 实验中的 C u ( O H ) 2 必须是新制的，制取氢氧化铜，是在 NaOH 的溶液中滴入少量 CuSO4 溶液，NaOH 是明显过量的。乙醛与新制氢氧化铜的反应，可用于在实验里的检验醛基的存在，在医疗上检测尿糖。
通式：R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O 5．醛的主要用途
讲］由于醛基很活泼，可以发生很多反应，因此醛在有机合成中占有重要的地位。在工农业生产上和
实验室中，醛被广泛用作原料和试剂；而有些醛本身就可作药物和香料。
6、醛的重要代表---甲醛
（1）甲醛的结构
分子式：CH2O 结构简式：HCHO 结构式： （2）物理性质：甲醛又称蚁醛，是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
讲］做本实验要注意：配制银氨溶液时，应防止加入过量的氨水，而且随配随用，不可久置。此外， 另一种弱氧化剂即新制的 C u ( O H ) 2 也能使乙醛氧化。
②乙醛被另一弱氧化剂——新制的 Cu（OH）2 氧化
投影］演示实验 3-6：在试管里加入 10%的 NaOH 的溶液 2mL ,滴入 2%的 CuSO4 溶液 4～6 滴，振荡后
讲］醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。推测出醛类物质可能
能和 H2 发生加成反应，与银氨溶液及新制的 Cu（OH）2 反应。 联想启发］如果醛类物质有这些化学性质，则体现了醛基有什么性质？
(1)醛被还原成醇
催化剂
通式：R-CHO+H2
R-CH2OH
讲］醛基上的 C=O 键在一定条件下可与 H2、HX、HCN、NH3、氨的衍生物、醇等发生加成反应，但不与 溴加成，这一占与 C=C 双键的加成不同。但我们要格外注意的是，加成物中带正电的基团与氧相连，
板书］AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制）
CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。
讲］分析上述两个实验的共同点：乙醛能被弱氧化剂氧化，有还原性，是还原剂。可用银氨溶液或新 制的氢氧化铜检验醛基的存在。此两个反应需要在碱性条件下进行。
板书］
讲］乙醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜这样的弱氧化剂氧化，由此可知乙醛的还原性是很强的，易被 酸性高锰酸钾溶液、溴水等氧化剂氧化，高锰酸钾、溴水因被还原而使溶液褪色。
3.2 醛 教学设计
教 知识 1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。
与 2、了解醛类和甲醛的性质和用途。
学 技能 3、了银氨溶液的配制方法。
过程
通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系
目 方法
情感
培养实验能力，树立环保意识
的 价值观
重 点 醛的氧化反应和还原反应
难 点 醛的氧化反应
第二节 醛
一、乙醛
CH3CHO + 2Cu(OH)2 →CH3COOH + Cu2O↓ + 2H2O 实验现象：溶液由蓝色逐渐变成棕黄色，最后变成红色沉淀。
4、乙醛的实验室制法 二、醛类
1．概念及结构特点：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。
①醛类的结构式通式为：RCHO。
②分子式通式可表示为 CnH2nO 2.醛的分类
子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。
讲］分析—CHO的结构。由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，
C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键是极性键。因此，在化学反应中，
C=O双键和C—H键都可能断键。乙醛分子中的醛基对乙醛的主要化学性质起决定作用。
板书］1．乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构式：
结构简式：CH3CHO
官能团：—CHO 或
（醛基）
设问］乙醛的结构简式为什么不能写成 CH3COH？
讲］因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。
2．乙醛的物理性质
展示］一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。）
学生活动］观察、闻气味，说出一些物理性质。如无色、有刺激性气味。
任意比互溶，能溶解多种有机物，是一种重要的有机溶剂。
投影］丙酮的化学性质：CH3COCH3＋H2→CH3CHCH3 讲］酮能与 H2、HCN、HX、NH3、醇等发生加成反应，酮不能发生银镜反应，也不能被新制的 C u ( O H ) 2 氧化，因此，可用银氨溶液或新制的 C u ( O H ) 2 来区分醛和酮。 讲］饱和一元醛的通式：CnH2n＋1CHO 或 CnH2nO。饱和一元醛、酮互为同分异构体，它们具有相同的通式 CnH2nO。 总结］指导学生对这节的知识进行总结，归纳。如：醇、醛、酸之间的转化关系如何？
3.醛的命名
4、醛类的主要性质：
催化剂
(1)醛被还原成醇通式：R-CHO+H2 △
R-CH2OH
(2)醛的氧化反应：
催化剂
①催化氧化 2R-CHO + O2 △ 2R-COOH
②被银氨溶液氧化 R-CHO + Ag(NH3)2OH → R-COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ③被新制氢氧化铜氧化 R-CHO +2Cu(OH)2 →R-COOH + Cu2O↓ + 2H2O 5．醛的主要用途
指导阅读］乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。
乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，沸点 20.8℃，易挥发，易燃烧，
能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
过渡］从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
试推测乙醛应有哪些化学性质？
板书］3．乙醛的化学性质
讲］烯烃和醛都有不饱和双键，能发生加成反应，这是两者的共性。但是，C=O 双键和 C=C 双键结构
不同，产生的加成反应也不一样。因此，能跟烯烃起加成反应的试剂(如溴)，一般不跟醛发生加成反
应。
（1）加成反应（碳氧双键上的加成）
问］哪位同学能说出乙烯和 H2 的加成反应是怎样发生的？
投影］演示实验 3-5： 投影］图 3-14 讲］由于生成的银附着在试管壁上，形成银镜，所以这个反应又叫做银镜反应。反应最终生成物可巧
记为：乙醛和银氨，生成某酸铵，还有水、银、氨，系数一、二、三。 投影］实验注意事项：1．试管内壁应洁净。 2．必须用水浴加热，不能用酒精灯直接加热。 3．加热时不能振荡试管和摇动试管。 4．配制银氨溶液时，氨水不能过量（防止生成易爆物质）。 指导学生］根据实验步骤写出化学方程式。
1．乙醛的结构
分子式：C2H4O 结构简式：CH3CHO 官能团：—CHO 或 2．乙醛的物理性质：
（醛基）
乙醛是无色、具有刺激性气味的液烧，能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
3．乙醛的化学性质
（1）加成反应（碳氧双键上的加成） 知 （2）氧化反应 识 乙醛完全燃烧的化学方程式为： 结 催化氧化：2CH3CHO+3O2 2CH3COOH 构 ①银镜反应(silver mirror reaction) 与 AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 板 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH + 2H2O （银氨溶液的配制） 书 CH3CHO+2Ag(NH3)2OH → CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 设 实验现象：反应生成的银附着在试管壁上形成光亮的银镜。 计 ②乙醛被另一弱氧化剂——新制的 Cu（OH）2 氧化
学生活动］思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。