酸 性 增 CuO 强，PH 减 小
阳极：4OH -- 4e- = 2H2O + O2 ↑
酸 性 增 Ag2O
阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag 通电
化学方程式：4AgNO3 + 2H2O ==== 4Ag + O2↑+ 4HNO3 离子方程式：4Ag+ + 2H2O 通==电== 4Ag + O2↑+ 4H+
阴极：2H+ + 2e- = H2↑ 通电
强,PH 变
化学方程式：2NaCl+2H2O ==== 2NaOH + Cl2↑ + H2 ↑ 大 离子方程式：2Cl-+2H2O =通==电= 2OH- + Cl2↑ + H2 ↑
阳极：4OH- - 4e - = 2H2O + O2 ↑
阴极：2Cu2+ + 4e- = 2Cu 化学方程式：2CuSO4+2H2O==通==电2Cu + O2 ↑+ H2SO4 离子方程式：2Cu2++2H2O==通==电2Cu + O2 ↑+ 4H+
阳极：2Cl - - 2e- = Cl2↑
不变
阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
化学方程式： 总反应式：CuCl2 通==电== Cu + Cl2↑
HCl 气体
加 CuCl2 固体
NaCl
溶质 和溶 剂同 时电 解型
CuSO4
AgNO3
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2 ↑
碱 性 增 HCl 气体
强，PH 减 小
溶质 和溶 剂同 时电 解型
CuSO4
AgNO3
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式： 离子方程式：
溶液 PH 变化
溶液 复原
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解 实例
类型
电极反应
溶液 PH 变化
溶液 复原
型
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2H2O
不变 H2O
Na2SO4 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
分解 电解 质型
HCl CuCl2
阳极：2Cl- - 2e- = Cl2↑
减小
阴极：2H+ + 2e- = H2 ↑
通电
化学方程式： 2HCl ==== H2↑ + Cl2↑
电解池电极反应式书写(惰性电极电解)
电解 实例
类型
电极反应
阳极：
H2SO4
阴极：
总反应化学方程式：
电 阳极：
解 NaOH 阴极：
水 总反应化学方程式：
型
阳极：
Na2SO4 阴极：
总反应化学方程式：
分解 电解 质型
HCl CuCl2
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
阳极： 阴极： 总反应化学方程式：
NaCl
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2H2O
减小 H2O
H2SO4
阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑
电
阳极：4OH- --4e— =O2↑+2来自2O增大 H2O解
NaOH 阴极：4H+ + 4e—=2H2↑
通电
水
总反应化学方程式： 2H2O ==== 2H2↑ + O2↑