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(完整)高中化学_全知识点总结记忆,推荐文档

高一化学各章必记知识点第一章化学实验基本方法一.化学实验基本方法1、易燃易爆试剂应单独保存,防置在远离电源和火源的地方。

2、酒精小面积着火,应迅速用湿抹布扑盖;烫伤用药棉浸75%-95%的酒精轻涂伤处;眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗,边洗边眨眼睛。

浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水清洗,最后涂上3%-5%的NaHCO3溶液。

碱沾皮肤,用大量水清洗,涂上5%的硼酸溶液。

3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。

4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。

5、过滤是把难溶固体和水分离的方法;蒸发是把易挥发液体分离出来,一般都是为了浓缩结晶溶质。

6、粗盐含杂质主要有泥沙,CaCl2、MgCl2、Na2SO4等,需用的分离提纯方法是“钡碳先,碱随便,接过滤,后盐酸”的方法。

7、溶液中SO42-检验法是先加盐酸酸化,后加BaCl2溶液,如有白色沉淀产生,证明含有SO42-。

8、Cl-检验法是用AgNO3溶液和稀HNO3溶液,如有白色沉淀生成,则证明含Cl-;酸化的目的是防止碳酸银等沉淀的生成。

9、蒸馏是分离液液互溶物的方法,常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。

温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近,冷凝水流方向要注意逆流。

10、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。

一般萃取后都要分液,需用在分液漏斗中进行,后者操作时下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出。

11、常见的有机萃取剂是CCl4和苯,和水混合后分层,分别在下层和上层。

12、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫或紫红色)、[Fe(SCN)]2+(血红色或红色);淀粉溶液+I2→显蓝色溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色:单质水苯汽油、四氯化碳溴橙黄→橙红橙红橙红碘棕黄紫红紫红13、仪器的洗涤⑴标准:仪器内壁水膜均匀附着,既不聚成水滴,也不成股流下,表示仪器已洗干净。

⑵若附着不易用水洗净的物质时,应选不同的“洗涤剂”区别对待。

如: 残 留 物洗 涤 剂盐酸久置石灰水的瓶壁上的白色固体(CaCO3) 铁 锈盐酸制氯气时残留的二氧化锰浓盐酸(温热)久置FeCl3溶液的瓶壁上的沉淀(Fe2O3)盐酸容器壁上附着的碘酒精或NaOH溶液容器壁上附着的硫二硫化碳或热NaOH溶液试管壁上的银镜稀硝酸二、化学计量在实验中的应用1、注意“同种微粒公式算”的途径2、微粒互变按摩换(个数之比等于物质的量之比)3、C B误差分析法①俯、仰视必会画图才行(量筒、容量瓶画法不一样)②偏大偏小看公式:C B=m B/V4、稀释或浓缩定律C浓B·V浓体=C稀B·V稀体5、C B、ω、S之间换算式:C B=(1000ρω)/M ; ω=S/(100+S)6、C B配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀7、阿伏伽德罗定律及其推论①“三同必一同”(同T、P、V必同N或n)②“二同成比例”等温等压: V1:V2=n1:n2M1:M2=ρ1: ρ2=D等温等容: P1:P2= n1:n2(均来自于PV=nRT或PM=ρRT)第二章化学物质及其变化一、物质的分类1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。

2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种,中间大小分散质直径大小为1nm—100nm之间,这种分散系处于介稳状态,胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。

3、浊液用静置观察法先鉴别出来,溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。

当光束通过胶体时,垂直方向可以看到一条光亮的通路,这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

4、胶体粒子能通过滤纸,不能通过半透膜,所以用半透膜可以分离提纯出胶体,这种方法叫做渗析。

5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3饱和溶液,煮沸至红褐色,即制得Fe(OH)3胶体溶液。

该胶体粒子带正电荷,在电场力作用下向阴极移动,从而该极颜色变深,另一极颜色变浅,这种现象叫做电泳。

二、离子反应1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物,它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子,从而可以导电。

2、非电解质指电解质以外的化合物(如非金属氧化物,氮化物、有机物等);单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。

3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。

4、强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、强碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全电离,所以电离方程式中间用“==”。

5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。

在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式,其他不能写成离子形式。

6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。

7、离子方程式正误判断主要含①符合事实②满足守恒(质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒)③拆分正确(强酸、强碱、可溶盐可拆)④配比正确(量的多少比例不同)。

8、常见不能大量共存的离子:①发生复分解反应(沉淀、气体、水或难电离的酸或碱生成)②发生氧化还原反应(MnO4-、ClO-、H++NO3-、Fe3+与S2-、HS-、SO32-、Fe2+、I-)③络合反应(Fe3+、Fe2+与SCN-)④注意隐含条件的限制(颜色、酸碱性等)。

三、氧化还原反应1、氧化还原反应的本质是有电子的转移,氧化还原反应的特征是有化合价的升降。

2、失去电子(偏离电子)→化合价升高→被氧化→是还原剂;升价后生成氧化产物。

还原剂具有还原性。

得到电子(偏向电子)→化合价降低→被还原→是氧化剂;降价后生成还原产物,氧化剂具有氧化性。

3、常见氧化剂有:Cl 2、O 2、浓H 2SO 4、HNO 3、KMnO 4(H +)、H 2O 2、ClO -、FeCl 3等,常见还原剂有:Al 、Zn 、Fe ;C 、H 2、CO 、SO 2、H 2S ;SO 32-、S 2-、I -、Fe 2+等4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”,要点是“同种元素前指后,得失个数标上头”“单线桥法”要点是:“失指得,上标数”。

5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合 :强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂6、氧化还原反应规律①守恒律(得失电子守恒)②强弱律(自发进行必满足“双强变双弱”、“一剂遇两剂先与强反应”)。

7、氧化还原强弱判断法①知反应方向就知道“一组强弱”②金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼(即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱)③浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断(越容易氧化或还原则对应能力越强)。

第三章金属及其化合物一、金属的化学性质1、5000年前使用的青铜器,3000年前进入铁器时代,20世纪进入铝合金时代。

2、金属的物理通性是:不透明,有金属光泽,导电,导热,延展性好。

3、钠在空气中加热,可观察如下现象:熔成小球,剧烈燃烧,黄色火焰生成淡黄色固体。

4、铝箔加热,发现熔化的铝并不滴落,好像有一层膜兜着。

这层不易熔化的薄膜是高熔点的Al 2O 3。

5、固体钠怎么保存?浸在煤油中。

怎么取用金属钠?镊子夹出后用滤纸吸干煤油,然后放在玻璃片上用小刀切,剩下的钠再放入煤油中。

6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面,熔成小球,四处游动,溶液变红(加入酚酞)。

分别反映了钠密度小于水,反应放热且钠熔点低,产生气体迅速,生成NaOH 的性质。

7、银白色的钠放入空气中,会逐渐变为Na 2O 、NaOH 、Na 2CO 3·10H 2O 、Na 2CO 3白色粉末。

8写出①钠在空气中加热、②铁在O 2中燃烧、③钠和水的反应、④Al 2O 3溶于NaOH 溶液、⑤Al 和NaOH 溶液、⑥Fe 和水蒸气的反应 的方程式① ②2222Na O Na O +@2343Fe 2O Fe O +@③222Na 2H O 2NaOH H +=+↑④2322Al 22O NaOH NaAlO H O+=+⑤22222223Al NaOH H O NaAlO H ++=+↑⑥234234O(g)Fe 4FeH O H ++@二、几种重要的金属化合物1、Na 2O 2是淡黄色固体,与水反应放出使带火星的木条复燃的气体,离子方程式是 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+2H 2↑ 。

反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。

2、Na 2CO3、NaHCO 3的鉴别除了观察是否细小,加水是否结块的物理方法外,还可以①加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是NaHCO 3。

②在其溶液中滴入CaCl 2或BaCl 2溶液由白色沉淀的是Na 2CO 3 。

③加等浓度的HCl 放出气体快的是 NaHCO 3 。

3、焰色反应是物理性质,钠元素为黄色,钾元素为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色);钠单质或其化合物焰色均为 黄 色。

4、焰色反应的操作为,先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝,然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止,再蘸取溶液灼烧并观察焰色。

5、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)3沉淀选用试剂是氨水,离子方程式为:Al 3++3NH 3▪H 2O=Al(OH)3↓+3NH 4+ 。

6、铝片放入NaOH 溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高,加快了反应速度,最后生成 气体 的速度又慢下来(仍有铝片)原因是OH -浓度逐渐减小,速度变慢。

2mol Al 完全反应放出标况下气体是 67.2 L 。

7、明矾和FeCl 3都可净水,原理是:溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。

8、Al 3+溶液中渐渐加入NaOH 溶液或AlO 2-溶液中渐渐加入HCl 溶液的现象都是:白色沉淀渐多又渐少至澄清;NaOH 溶液渐渐加入Al 3+溶液或H +溶液渐渐加入NaAlO 2溶液的现象都是:开始无沉淀,后来沉淀迅速增加至定值。

9、铁的三种氧化物化学式分别是FeO 、Fe 2O 3 、 Fe 3O 4 。

其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为 Fe 3O 4+8H +=Fe 2++2Fe 3++4H 2O 。

10、FeSO 4加入NaOH 溶液的现象是有白色沉淀生成,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

化学反应方程式为 FeSO 4+2NaOH=Na 2SO 4+Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3↓ .11、Fe 2+和Fe 3+中加入KSCN 都能反应,Fe 3+变红色,不变色的溶液中通入Cl 2也可变色。

12、写出① Fe 2+和Cl 2;②FeBr 2和足量Cl 2;③FeCl 3和Cu 反应的离子方程式①2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - ②2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -③2Fe 3++Cu=2Fe 2++Cu 2+13、Fe 3+和下列哪些离子不能大量共存?Br -、I -、S 2-、SCN -、OH -、SO 42-、Cl - (下画线的不能大量共存)。

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