武汉理工大学考试试题纸（ A 卷）课程名称 物理化学（ 下） 专业班级题号 一 二三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分12 4012121212100备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题)一．选择题（12分，每题2分）1. 如图:, 在毛细管中装入水,如果在左端加热, 毛细管中的水将( )A. 保持不变B. 向左移动C. 来回移动D. 向右移动2. 将2 滴 K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氰化铜正溶液,下列三种电解质聚沉值最大的是A. KBrB. K 2SO 4C. K 4[Fe(CN)6] D . Na 3PO 43. 298K 时，电池反应H 2(g) +21O 2(g) ===H 2O(l) 所对应的电池标准电动势E 1，反应 2 H 2O(l) === 2 H 2(g) + O 2(g) 所对应的电池标准电动势E 2，E 1和E 2的关系为 A. E 2= -2 E 1 B. E 2=2 E 1 C. E 2= - E 1 D. E 2= E 14. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么A. 气体与晶体均属定域子系统B. 气体与晶体均属离域子系统C. 气体属定域子系统，而晶体属离域子系统D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A. 电子运动的配分函数 B. 平动配分函数 C. 转动配分函数 D. 振动配分函数6. 对于任意给定的化学反应A ＋B −→−2Y ，则在动力学研究中：（ ）A. 表明它为二级反应B. 表明了它是双分子反应C. 表明了反应物与产物分子间的计量关系D. 表明它为基元反应二．填空题（40分，每空2分）1. 含有0.3 mol ·kg －1KNO 3及0.2 mol ·kg－1的K 2SO 4水溶液的离子强度I =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

2. 等温下,一封闭容器的底部有一大水滴和一小水滴,在放置过程中,大水滴将逐渐 , 小水滴将逐渐 。

3．ζ电势在量值上⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽于热力学电势ϕ0；当外加电解质浓度增加时， ζ电势在量值上变⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

（填“大”，“小”或“相等”）4. 质量摩尔浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液，正负离子的活度因子(系数)分别用γ+ 和γ-表示，则其γ±=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽，a ±=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

5. 等温下溶液的表面张力随浓度增大而减小，则单位表面吸附量⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽0。

（选填 > ，= ， < ）6. 若Al(OH)3溶胶以NaOH 作稳定剂，其胶团结构为 ，其胶粒带 电。

7. 有一反应m Ay Y ，其动力学方程为－d c A /d t =k A c A α，c A 单位为mol ·dm －3，时间单位为s ，则（1）k A 的单位为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（2）以d c Y /d t 表达的反应速率方程和题中给的反应速率方程关系为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

8. 气体被固体吸附的过程其熵变∆S ⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽０，焓变∆H ⎽⎽⎽⎽⎽⎽０，∆G ⎽⎽⎽⎽⎽⎽０。

（选填 > ，＝ < ）9. 丁铎尔（Tyndall ）效应的实质是溶胶粒子对入射光产生了 , 其原因是由于入射光的波长 胶体粒子的直径。

10．设分子的平动、振动、转动、电子等配分函数分别以e r v t ,,,q q q q 等表示,则分子配分函数q 的析因子性质可表示为：⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

11．纯物质完整晶体在K 0→T 时，系统的总微观状态数Ω为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。

12. 今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为γ，则肥皂泡内附加压力是 。

−C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)−→转化率为50%的乙烯分解。

已知上述反应的活化能为250.8 kJ•mol-1。

欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分)四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为：E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2（1）写出原电池简式；（2）计算上述电池反应在40℃时的∆r G，∆r H和∆r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2−→−2CH4 的反应机理如下：C2H62CH3·；CH3·+ H2k1−CH4 + H·；−→H·+ C2H6k2−CH4＋CH3·。

−→设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。

(12分)六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。

已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。

（1）写出电池反应（得失电子数为2）；（2）求上述反应的标准平衡常数K；（3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。

(12分)武汉理工大学教务处试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷）一. 选择题答案 : （12分，每题2分）BACDBC二. 填空题答案 : （40分，每空2分）1. 0.9 mol ·kg －1 2. 变大 变小 3. 小 小 4.(γ+2·γ-3)1510815(γ+2·γ－3)15(m /b )5. >6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na +负7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=⨯α8. < < <9. 散射 大于10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 112. △p =4γ / r三. 解：反应为一级，则 k T (.).../10732069306931000693121K hh ===- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-111A =1s 0916.060.011ln s 101-=⎪⎭⎫ ⎝⎛- (3分)由阿仑尼乌斯方程：()()ln ..k T k E R T a 107321107321K K ⎡⎣⎢⎢⎤⎦⎥⎥=-⎛⎝ ⎫⎭⎪(3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J •mol -1得： T =1535.9 K (4分)四. 解: （1）Cd ⎢Cd 2+(a =1) ⎢⎢ Cl -(a =1) ⎢Hg 2Cl 2(s)⎢Hg(l) （3分）（2）E (313 K ）=[0.67－1.02×10-4(313－298)－2.4×10-4(313－298)2]V=0.6679V ∆r G =(－2×96485×0.6679)J ·mol -1=－128.885 kJ ·mol -1 （3分）pT E ⎪⎭⎫⎝⎛∂∂=[—1.02×10-4－2×2.4×10-6(313－298)]V ·K -1=－1.74×10-4 V ·K -1∆r S =[2×96485×(－1.74×10-4)] J ·K -1·mol -1=－33.58 J ·K -1·mol -1 （3分）∆r H =∆r G (313 K ）+T ∆r S (313 K) =[－128885+313×(－33.58)]J ·mol -1=－139.4 kJ ·mol -1 （3分）五. 解：[)]c c (CH (C H )3262=K , c (CH 3-)= [K c (C 2H 6)]1/2 ； （3分）d (H d c t⋅)=k 1c (CH 3-)c (H 2)－k 2 c (H -] c (C 2H 6)=0 ； （3分）d (CH )d 4c t= k 1c (CH 3-)c (H 2)＋k 2 c (H -)c (C 2H 6) （3分） = 2k 1c (CH 3-)c (H 2) = 2k 1K 1/2[c (C 2H 6)]1/2 c (H 2) 。

（3分） = k [c (C 2H 6)]1/2c (H 2)六. 解：(1)Zn+2AgCl(s) === ZnCl 2（b =0.555mol·kg -1）+2Ag （3分）（3分）（3分）（3分）3310067.2 3153.3305916.0)]763.0(2223.0[2303.2lg (2)⨯==--⨯==K RT zFE K ()()()()±±±+-=+-=-=-=γγγlg 34lg 02958.0l 34lg 205916.0 )4ln(2)(ZnCl ln 2 (3)3MF 3MF 33MF 2MF MF b E g b E b F RT E a F RT E E()4077.038.0 02958.03015.19853.0555.04lg 3102958.03)4lg(31lg 3MF MF 3=-=⨯-+⨯-=⨯-+-=±±γγE E b化学专业《物理化学》下册期末考试试卷一、单项选择题（每小题2分，共30分）1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6] 水溶液的离子强度为：（ ） (A) 6.0×10-3 mol ·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol ·kg -1 (C) 4.5×10-3 mol ·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol ·kg -12、电导测定应用广泛，但下列问题中哪个是不能用电导测定来解决的（ ） (A)求难溶盐的溶解度 (B)求弱电解质的解离度 (C)求平均活度系数 (D)测电解质溶液的浓度3、298 K 时， 0.005 mol ·kg -1 的 KCl 和 0.005 mol ·kg -1 的 NaAc 溶液的离子平均活度系数分别为 γ ±,1和 γ ±,2,则有 ( )(A) γ ±,1= γ ±,2 (B) γ ±,1＞ γ ±,2 (C) γ ±,1＜ γ ±,2 (D) γ ±,1≥ γ ±,24、金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于: ( )(A) 金属的表面性质 (B) 溶液中金属离子的浓度 (C)金属与溶液的接触面积 (D)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度5、金属活性排在H 2之前的金属离子,如Na + 能优先H +在汞阴极上析出,这是由于：（ ） (A) φθ(Na +/ Na) < φ θ(H +/ H 2) (B) η (Na) < η (H 2) (C) φ (Na +/ Na) < φ (H +/ H 2)(D) H 2在汞上析出有很大的超电势, 以至于φ (Na +/Na) > φ (H +/H 2)6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -) =7.8×10-8 mol ·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ ）(A)3.81×10-9 S ·m -1 （B ）3.81×10-6 S ·m -1 (C)7.63×10-9 S ·m -1 （D ）7.63×10-6 S ·m -17、基元反应体系aA + dD → gG 的速率表达式中，不正确的是：( ) (A) -d[A]/dt = k A [A]a [D]d ； (B) -d[D]/dt = k D [A]a [D]d ； (C) d[G]/dt = k G [G]g ； (D) d[G]/dt = k G [A]a [D]d 。