高三化学一轮复习——离子反应重难点归纳重点一、离子方程式的书写原则1. 一、难溶物不拆例I:向碳酸钙中加入过量盐酸错误：CO3+ 2H+= CO2 +H2(原因：CaC03隹溶于水，像BaSO4 . AgCLCU(OH)2H2SiO3 等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2++ + H2O2. 二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生.原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4 MgC03 Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：S04 - Ca2+= CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
3. 三、弱电解质不拆 . 例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：AI3+ + 3OH-=AI(OH)3 原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3CO OH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：AI3+ + 3NH3?H2O=AI(OH)3 + 3NH4+4. 四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- +H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 2OH-5. ］五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因.HCO3是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3,、HS- H2PO4等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HC03- + H+ = C02 + H2注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSo4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与S04形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4?6. 六、固相反应不拆例6:将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H2(原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O化学反应方程式)7. 七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
重点二、离子方程式正误判断(六“看”)1. 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应。
女口：2Fe+6H+——2Fe3++3H2↑是错误的，因为H+只能将铁氧化成+2价。
Cu+2H+——Cu2++H2 ↑是错误的，因为铜排在金属活动顺序表氢之后，不能置换出酸中的氢。
2. 看“——”、“=”、“T”、”等是否正确。
如：H2S在水中发生电离的离子反应方程式H2S——HS「+H+是错误的，因为H2S在水中发生部分电离，应当用“一”。
3. 看表示各物质的化学式是否正确。
如：HC03_不能写成Cθ32~ + H+，HSO3_ 不可写成SO32+ H等。
4. 看是否漏掉离子反应。
如：Ba(OH)2溶液与硫酸铜溶液反应，既要写Ba2+与Sθ42~的离子反应，又要写出Cu2+与OH-的离子反应。
5. 看电荷是否守恒。
女口：FeC∣2溶液与C12反应，不能写成Fe3++C∣2——Fe2++2Cl 「，而应写成2Fe2++Cb—— 2Fe3++2C「，两边即要原子守恒又要电荷守恒。
6•看反应物或产物的配比是否正确。
如：稀H2SO4与Ba（OH）2溶液反应不能写成H++OH- +SO42-+Ba2+——BaSd J +H2O ,应写成2H++2OH- +SO4" +Ba2+——BaSO4 J +2H2O0【规律总结】视点一、量不同，离子反应不同0 1．生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应这类离子反应，只需注意题中所给条件，判断产物是否与过量物质继续反应，正确确定产物形式即可。
如NaOH（足量或不足量）与AIC13溶液，NaAlO2溶液通HCl（少量或足量）,CO2、H2S、SO2（少量或足量）通入到Ca（OH）2、NaOH溶液中等，有关离子方程式都有所区别0 例：向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2+2OH 一------------------------------------------------------------------------------------ CO B”+H2O 向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：CO2+OH 一一一HCO3「2．酸式盐与量有关的离子反应这类离子反应一般书写时，量不足的物质参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符0 如果没有明确的用量，用任一反应物作为足量写出的离子反应方程式均属正确。
如：NaHSO4溶液与Ba（HCO3）2（足量或少量），Ca（HCO3）2溶液与NaOH （少量或足量），Ca（OH）2溶液与NaHCO3（不限制量），NaH2PO4溶液与Ba （OH）2（不限制量）等，均应明确量的影响。
例：Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式OH - + HCO3~ + Ca2+——CaCO3 J +H2OCa（HCO3）2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式Ca2++ 2HCO3~ + 2OH_——CaCQ J +2H2O+CO32~3．氧化还原反应中与量有关的离子反应这类离子反应中常涉及一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）的反应。
书写时只要找准氧化性、还原性强弱，依据氧化性或还原性强的先反应即可。
如向FeBr2、Feb溶液中通入C∣2的离子反应。
因还原性有以下关系「>Fe2+>BL,所以当C∣2量不同时离子反应不同。
例：向FeBe溶液中通入少量C∣2的离子反应：2Fe2++C∣2—— 2Fe3++2C「向FeBr2溶液中通人过量C∣2应：2Fe2++4Br-+3C12——2Fe3++2Br2+6C「4．较特殊且与量有关的离子反应这类反应要求量与其他因素统筹兼顾。
如Mg(HCo3)2溶液与过量NaoH反应，不可忽视Mg(OH) 2比MgC03更难溶、更稳定；明矶与足量Ba(OH)2溶液反应，不可忽视AI(OH) 3的两性；NH4HSO4溶液与足量Ba(OH)2反应，不可忽视NH3 ∙H2O也是弱电解质等。
例：明矶与少量Ba(OH)2 溶液反应：2A∣3+ +3SO42~ +3Ba2++6OH~——3BaSO4 ；+2A∣(OH) 3 J明矶与足量Ba(OH)2 溶液反应Al3+ +2SO42- +2Ba2++4OH 一——2BaSO4 J +AlO 2^ 5．按实际用量书写离子方程式的离子反应这类反应是在上述书写规律的基础上增大难度，不仅是少量足量问题，而且是给出具体比进行书写总的离子反应方程式。
例：将1mol∕L的NaAIO2溶液和1∙5mol∕L的HCl溶液等体积充分混合的总离子反应方程式根据NaAlO 2与HCl的物质的量之比可知最终生成的Al 3+和AI(OH) 3 的物质的量之比为1: 5故离子方程式为6AIO2~+ 9H+ +3H2O—— 5A l (O H) 3 J + Al 3+视点二、混合顺序不同时，离子反应的现象及产物如 AlCl 3 与NaOH; Na2CO3 (Na2SO3> Na2S)与HCI(H2SO4、NaHSO4) ；Na2S 与FeCb;氨水与AgNO3等混合顺序不同时所对应的离子反应方程式不同，反应现象不同。
当两者用量一定时，除Na2CO3 ( Na2SO3、Na2S)与HCl(H 2SO4、NaHSO4) ；Na2S与FeCb外最终产物相同。
当Na2CO3 (Na2SO3> Na2S) 与HCI(H2SO4、NaHSO4)混合时，若H+足量时，产物相同；若H+不足量时，产物不同。
同理，Na z S与FeC∣3混合时，若Na z S足量时，产物相同；若Na z S不足量时，产物不同。
【例1】能正确表示下列反应的离子方程式的是⑴铜片与稀硝酸反应Cu+N03~ + 4H+—Cu2++NO ↑ +2出0⑵饱和石灰水跟稀硝酸反应Ca(OH)2+2H^ = Ca2++2H2O2++ 3+⑶硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液Fe +2H2O2+4H =Fe +4H2O⑷硫化钠水解S2「+2H2^= H2S+2OH~⑸氯气通入水中C∣2+H2O= 2H++C「+CIO_⑹次氯酸钙溶液中通入过量CO2 Ca +2CIO +H2O+CO2—CaCO3 J+2HCIO⑺碳酸钙与醋酸反应CaCQ+2CH3COOH= Ca2++2CH3COO~+CO2 ↑ +H2O⑻将金属钠加入水中Na+2H2O^ Na++2OH -+H2 ↑［解析］解题的依据是书写离子方程式的规则。
⑴中电荷不守恒；⑵中石灰水中Ca(OH)2应以Ca2+> OH-形式书写；⑶中电荷不守恒；⑷中反应没分步且没用可逆号；⑸中HCIO分子不可拆开写；⑹中过量CO2能将生成的CaCO3溶解；⑺ 正确；⑻中电荷不守恒；【例3】按要求正确书写离子反应方程式(1)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，写出此步的离子反应方程在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液至完全反应，此步的离子反应方程式为：_____________________________________________________ 。
⑵向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全，写出此步的离子反应方程式：___________________________________________________ ；在以上溶液中，继续滴加NaHSO4溶液至完全反应，此步的离子反应方程式为：［解折］因NaHSO4是二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。
⑴当Ba(OH)2向NaHSO4溶液中逐滴加入至中性时，其反应的化学方程式是:2NaHSO4+Ba(OH)2^ BaSOk J + Na2SO4+ 2H2O离子反应方程式是：2H+ + SOΛ + Ba2++ 2OH^= BaSQ J + 2出0此时溶液中成份只有Na2SO4,再加人Ba(OH)2时的离子反应方程式为：Ba2++SO2~^ BaSO4 J(2)同理，当NaHSo4向Ba(OH)2溶液中逐滴加入至沉淀完全时，其反应的化学方程式是：NaHSO4+Ba(OH)2^ BaS04 J +NaOH+H2O离子反应方程式是：H+ +SO42-+Ba2++OH = BaSO4 J +H2O此时溶液中成份只有NaOH ,再加人NaHSO4时的离子反应方程式为：H+ +OH 一= H2O 【答案】(1)2H +SO4 +Ba +2OH = BaSO4 J +2H2O; Ba +SO4 = BaSO4 J⑵H+ +SO42~+Ba2++OH^ = BaSOU +H2O; H+ +OH一^ H2O【例4】在一定条件下，RO3n和I可以发生反应，离子方程式为：RO3n +61+6H + = R~+3∣2+3H2O(1) RO3n~中R元素的化合价为_____________ 。