徐州市2019年初中学业水平考试
化 学 试 题
（友情提醒：本卷共4页，满分为60分，考试时间为60分钟。
）
一、选择题。
（本部分共10小题，每小题2分，共20分）
1.2019年中国世界环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”，下列做法不利于人们成为“行动者”的是（ ）
A. 布袋出行
B.焚烧垃圾
C.垃圾分类
D.栽花护绿
2.下列有关实验现象的描述，正确的一项是（ ）
A.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体物质
B.向馒头片表面滴加碘水，不变色
C.加热在空气中久置的铝片，铝片熔化而不滴落
D.向水中加入生石灰，放出大量的热，生成了熟石灰
3.菠菜中含有丰富的草酸（化学式为H 2C 2O 4），则下列关于草酸说法正确的是（ ）
A.草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物
B.草酸中碳、氧元素的质量比为1:2
C.草酸在水中溶解，向其溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝
D.草酸由8个原子构成
4.下列实验操作，错误的一项是（ ）
A. B. C. D. 5.下列实验设计或结论合理的是( )
A. 向某固体滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐
B. 除去MgCl2溶液中混有的少量CuCl2，可加入适量的Mg(OH)2，充分搅拌后过滤
C. CO32−、Na+、NO3−、K+四种离子可在pH=12的溶液中大量共存
D. 将带火星的木条伸入到装有气体的集气瓶中，木条不复燃，证明该气体中不含氧气
6.工业上，煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO).现有一包CaCO3和CaO的固体混合物，已知Ca元素与C元素的质量比是5：1，则此混合物在Ca元素与O元素的质量比是()
A. 15：16
B. 15：14
C. 5：4
D. 15：8
7.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是()
A. t1℃时，甲和乙的溶解度相等，都是30
B. t1℃ 时，将甲、乙两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出
晶体的质量一定相等
C. 温度从t2℃降至t1℃时，甲和乙的饱和溶液中析出晶体的质量甲大于乙
D. t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
8.AgNO3溶液中加入一定质量Al和Fe的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤渣和浅绿色液.关于该滤渣和滤液有下列四种说法：
℃向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生．
℃向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生．
℃滤渣中一定没有Al，可能含有Ag．
℃滤液中一定含有Fe(NO3)2，可能含有Al(NO3)3．
以上说法中正确的个数是()
A. 0个
B. 1个
C. 2个
D. 3个
9.下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是( )
A.用CuFe2O4−x做
催化剂，光分解水
制氢气与氧气
B.向氯化钠的饱和
溶液中加入硝酸钾
C.向混有少量硫酸的
硫酸铜溶液中加入氢
氧化钠溶液
D.向一定质量的碳酸钠
溶液中加水
10.按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是()
A. 氢气和水蒸气
B. 氢气和二氧化碳
C. 一氧化碳和氢气
D. 一氧化碳和水蒸气
二、填空题与简答题（本部分共3小题，每小题5分，共15分）
11.（5分）从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填字母)：
A.O2
B.CH4
C.KNO3
D.KIO3
E.浓硫酸
F.生石灰
G.不锈钢
H.玻璃钢
(1)在防盗门表面喷漆，其防锈原理是隔绝______和H2O.
(2)钢筋混凝土、机动车轮胎和______均属于复合材料．
(3)除去二氧化碳中混有的水蒸气可使用______，因为它具有吸水性．
(4)碘是人体必需的微量元素，在食盐中添加______能为人体补碘．
(5)我国在南海试采可燃冰获得成功.可燃冰、天然气、沼气中都含有______．
12.（5分）如图是测定空气中氧气含量的实验装置图.实验如下：用注射器抽取30mL空气(活塞拉至30mL刻度处)，硬质玻璃管中空气的体积为50mL；在硬质玻璃管中放入过量铜粉，在右侧导管口套上瘪的气球；点燃酒精灯，反复推拉注射器和挤压气球，待充分反应后，冷
却至室温；将气球中气体全部挤入硬质玻璃管，注射器中气体的体积为14mL．
(1)写出铜粉与氧气反应的化学方程式______．
(2)实验时，铜粉过量的目的是______；______(“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相同实验．
(3)实验测得空气中氧气的含量为______．
13.（5分）闪锌矿(主要成分为ZnS)经熔烧得锌熔砂，锌熔砂主要含ZnO、ZnFe3O4，以及少量FeO、CuO，工业上用其制备金属锌，具体过程如图所示．
(1)操作X的名称是______；
(2)进行反应℃时，要将锌熔砂粉粹成细小颗粒，目的是______；
(3)ZnFe2O4可看作两种氧化物的结合，它与稀H2SO4反应生产两种盐，分别是ZnSO4和
______(填化学式)．
(4)参加反应℃的物质为ZnSO4和______(填化学式)；
(5)写出反应℃的化学方程式：______．
三、实验题与计算题（本部分共2小题，共25分）
14.（10分）根据图2实验装置图，回答有关问题．
(1)图中标有℃的仪器名称是______．
(2)实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳，选用的发生装置是______(填字母)，装入药品前应进行的操作是______.
（3）在2019年江苏省中学化学创新实验调演中，李彬老师设计了“氢氧焰”的实验，装置如图2所示：
利用氢气与氧气的发生装置制取并储存纯净气体于气球中，A瓶中硫酸铜溶液的作用是
______，B瓶中产生气体的化学方程式为______，通过玻璃活塞K1、K2分别有序空气氧气和氢气的流量，先后进行如下操作：
℃关闭K2，打开K1，通入氧气、将带火星的木条置于三通管口处，观察到______，说明氧气具有助燃性，将燃着的木条移开，管口处无火焰．
℃关闭K1，打开K2，通入氢气，将燃着的木条置于三通管口处，管口处有火焰，移去燃着的木条，氢气安静地燃烧，说明氢气具有可燃性，该反应的化学方程式为______.把铁片
，通入氧气，铁片迅速熔断被切割，由此放在火焰上一段时间，铁片呈红热状；打开K
1
得出的结论是______．
15.（15分）莫凡同学完成镁与稀盐酸反应的实验室，观察到有灰白色沉淀生成的“异常”现象，引起了他的兴趣，并进行了以下探究．
【初步探究】出现灰白色沉淀是否为偶然现象．
【实验Ⅰ】向4份相同体积与浓度的稀盐酸中分别加入一定长度的某种镁带，现象如下：
【再次探究】该沉淀的成分
【猜想假设】猜想1：Mg；猜想2：MgCl
2
【实验Ⅱ】
(1)莫凡同学做出猜想Ⅰ的依据是他认为反应物Mg过量，作出猜想2的依据是他认为生成物MgCl
______．
2
(2)从实验设计的角度讲，实验℃的作用是______．
【深入探究】该沉淀的物质组成
【查阅资料】
灰白色沉淀的成分为碱式氯化镁，它存在多种组成，化学式可表示为Mg
(OH)y Cl z⋅
x
(OH)y Cl z结合了n份H2O]，它受热分解可产生氧化镁、氯化氢和水．nH2O[即每份Mg
x
【实验Ⅲ】
洗去沉淀表面杂质并室温晾干，取其7.07g，用如图装置(夹持仪器未画出)按照正确的操作步骤进行实验，待反应停止后，测得硬质玻璃管中剩余固体质量为4.00g，装置B的质量增加了2.34g．
【问题讨论】
(1)反应停止后，应继续通入N2一段时间，目的是______．
(2)在该沉淀中，镁、氯的离子个数比n(Mg2+)：n(Cl-)为多少？写出解答过程。
(OH)y Cl z⋅nH2O中，n=5，则X、Y、Z的数值依次为多少？写出解答过(3)若沉淀Mg
x
程．则此时碱式氯化镁受热分解的化学方程式为：______。