最新人教版高中化学必修一复习试题及答案全套2019备战高考化学巩固复习-必修一第一章从实验学化学（含解析）一、单选题1.同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()A. x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比B. x∶y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C. x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比D. y∶x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比2.下列实验操作中正确的是（）A. 蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C. 分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出D. 萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴3.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1molFeCl3与沸水反应生成N A个Fe（OH）3胶粒B. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N AC. 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5N AD. 常温下，23 g NO2含有2N A个氧原子4.下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是（）①同质量、不同密度的Cl2和CO ②同温度、同体积的H2和N2③同体积、同密度的C2H4和C3H6两种气体④同压强、同体积的N2O 和CO2两种气体．A. ①③B. ③C. ③④D. ②④5.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3 ②NaOH ③BaCl2④HCl，加入的先后顺序可以是（）A. ①②③④B. ②③①④C. ②①③④D. ①③②④6.用下列实验装置完成对应实验（部分仪器已省略），不能达到实验目的是（）A. 检查装置气密性B. 实验室制氨气C. 验证过氧化钠与水反应既生成氧气又放热D. 检验K2CO3中的K+7.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 在常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体所含氧原子数目为2N AC. 将1L 2mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2N AD. 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5N A8.下列过程中，没有颜色变化的是（）A. 石蕊试剂滴入稀盐酸B. 酚酞试剂滴入氢氧化钠溶液C. 食盐溶液加水稀释D. 干燥的氯气通过刚采摘的红色的鲜花9.设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）A. 标准状况下，2.24 LCCl4中含Cl原子数目为0.4N AB. 28g聚乙烯中所含原子数为6N AC. 0.1mol苯乙烯中含有双键的数目为0.4N AD. 常温常压下，10 g 46%酒精水溶液中含氧原子总数为0.1N A10.《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。
”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。
文字中两处渉及到“法”。
分别是（）A. 蒸馏焰色反应B. 萃取升华C. 蒸馏丁达尔效应D. 升华焰色反应11.下列有关叙述正确的是（）A. 1 L0.6mol•L﹣1的食盐水中含氯化钠0.6molB. 0.5mol碳酸钠溶于水配成0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol•L﹣1C. 标准状况下，44.8L氯化氢气体溶于1L水中所得溶液的物质的量浓度为2mol•L﹣1D. 20g氢氧化钠溶于水配成物质的量浓度为1mol•L﹣1的溶液，可得溶液1L12.下列各组混合物，可以用分液漏斗分离的是（）A. 四氯化碳和溴B. 乙醇和水C. 苯和汽油D. 乙酸乙酯和水二、多选题13.下列叙述中，正确的是（）A. H2SO4的摩尔质量是98B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11：7D. 将98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L14.下列关于使用托盘天平的叙述，不正确的是（）A. 称量前先调节托盘天平的零点B. 称量时左盘放被称量物，右盘放砝码C. 潮湿或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量D. 用托盘天平可以准确称量至0.01g15.下列装置都可制取氨气，其中药品选用错误的是（）A. B. C. D.16.下列说法正确的是（）A. 科学仪器的使用利于我们认识物质的微观世界，现在人们借助扫描隧道显微镜，应用SMT技术可以“看”到越来越细微的结构，并实现对原子或分子的操纵B. 利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于电化学中牺牲阳极的阴极保护法C. 今年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9价铱元素的离子（IrO n+）．在这种离子中，n=8D. 分类方法、统计方法、定量研究、实验方法和模型化方法等是化学研究的常用方法17.下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的FeCl3溶液中氯离子数目相等的是（）A. 150 mL 1 mol•L﹣1的NaClB. 75 mL 2 mol•L﹣1的NH4ClC. 150 mL 3 mol•L﹣1的KClD. 75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl218.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③三、填空题19.硝酸在工业及科研上常用于物质的制备．实验室常用稀硝酸与铜反应制取干燥且较纯的一氧化氮，现设计如下实验．按下图连接好装置并检查气密性，在A中加入0.5g碳酸钙粉末，再加入20.0mL 5.0mol•L﹣1的稀硝酸，片刻后塞上胶塞，将铜丝插入稀硝酸中．①从图2中选择合适的装置接入图1虚线框中，则a接 ________、 ________接b （填连接的字母）．②当观察到 ________．现象时，表明NO已收集满，立即将铜丝抽离液面．20.向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁 ________ ．（判断对错）21.化学的学科特征是在原子、分子水平上研究物质和创造物质．请从微观角度回答下列问题：（1）从Na、Mg原子结构示意图1推知，金属Na、Mg性质不同的原因是 ________（合理即可）；一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因是 ________（合理即可）．由此可见，物质的结构决定物质的性质．（2）图2反应的实质是 ________；氢气在氧气中燃烧也可以生成水．由此可见：得到同一物质，运用的化学反应原理可能不同22.现有25℃101KPa条件下的NH3气体49L（注：25℃101kPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol），则：①该气体所含原子总数为 ________．②该气体的质量为 ________g．③该气体溶于966mL水中，得到密度为0.9g/mL的氨水（溶质为NH3），此氨水的物质的量浓度为 ________．④取出10.0mL该溶液，配成浓度为1.00mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是 ________ml．23.下面是中学化学中常用的玻璃仪器组成的实验装置图（根据需要可在广口瓶中加入液体）．请回答下列问题：（1）用装置A收集NH3气体，气体应从 ________（填“①”或“②”）处通入．（2）若用装置B做SO2与NaOH溶液反应的实验，则其中广口瓶能否防倒吸： ________．（3）用C来收集NO2气体，最终得不到NO2，其发生反应的化学方程式为 ________．24.市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是________mol/L．四、解答题25.将50g密度ρ=0.98g/mL的10%的氨水和100g密度ρ=0.93g/mL的40%的氨水混合，得到ρ=0.95g/mL氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？26.在150℃时，将一定质量的NH4HCO3放在密闭容器中分解完全．保持温度不变，求生成气体的平均相对分子质量．五、实验探究题27.实验室配制500 mL 0．2 mol/L的Na2SO4溶液，实验操作步骤有：a．在天平上称出14．2g硫酸钠固体，把它放在烧杯中，用适量蒸馏水使它完全溶解并冷却至室温；b．把制得的溶液小心转移至容量瓶中；c．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；d．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心注入容量瓶，并轻轻振荡；e．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：（1）操作步骤的正确顺序为________（填编号）。
（2）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平（带砝码）、镊子、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________、________。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________（填编号）。
a．某同学观察液面的情况如右图所示b．没有进行上述操作步骤Dc．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线d．砝码上沾有杂质e．容量瓶使用前内壁沾有水珠六、综合题28.Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。
（1）从碘水中提取碘________；（2）实验室制取蒸馏水________；（3）去粗盐中的泥沙________；（4）与海水晒盐原理相符的是________。
（5）Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu③CO④CO2 ⑤金刚石⑥KMnO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2属于单质的是________；属于酸性氧化物的是________；所给状态能导电的电解质是________；(填所给物质的序号)（6）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：________；（7）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目________2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是________。
29.根据题意进行计算：（1）等物质的量的SO2和SO3所含氧原子数之比为________．（2）若SO2和SO3的质量相等，则氧原子数之比为________．答案解析部分一、单选题1.【答案】B【考点】阿伏伽德罗定律及推论【解析】【解答】同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积即，x g的甲气体和y g的乙气体物质的量相等；A、甲与乙的相对分子质量之比：，不符合题意；B、等质量的甲与乙的分子个数之比即为物质的量之比，，不符合题意；C、同温同压下甲与乙的密度之比为摩尔质量这比，即，不符合题意；D、同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比为y∶x，不符合题意；故答案为：B【分析】根据阿伏伽德罗定律的内容进行分析即可。