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[解析] 由已知பைடு நூலகம் X 起始： 1 转化： a 平衡： 1－a
＋
2Y2Z 1 0 2a 2a 1－2a 2a
2－3a 3 － 1 根据题意有： a＝ 根据题意有： ＝ ，a＝ ，Y 的转化率最 2a 2 3 接近 66%。 。
• [答案] D
• [名师点睛] 计算转化率时，要注意用好 “三段式”。做题时列清“初始”、 “转化”、“平衡”三部分的各物质的 浓度或物质的量。
举例 反应
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ①在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即 平衡 v(正)＝v(逆) ②在单位时间内消耗了n 不一定 mol B同时生成pmol C，均 平衡 指v(正) ③vA∶vB∶vC∶vD＝ 不一定 m∶n∶p∶q， 平衡 v(正)不一定等于v(逆)
• t2时刻M、N的物质的量相等，但并不是 化学平衡状态，因此，正、逆反应速率 不可能相等。
• 教材答疑 • 交流与讨论 在高温、高压和催化剂存 在下，氮气与氢气发生可逆反应，无论 反应时间多长，在反应容器中总是同时 存在着氮气、氢气和氨气。
• 请依据图分析合成氨反应中正、逆反应 的反应速率及反应物和生成物的浓度随 时间变化的情况。 • [点拨] 合成氨时发生反应： N2＋3H2 • 2NH3，这是一个可逆反应，适当的高温 可增大化学反应速率，同时催化剂在此 温度下活性较好(500℃左右)，增大压强 可以使平衡向正反应方向移动，有利于 NH3的生成(待学)，使用催化剂可以提高 单位时间内NH3的产量。反应开始时， 生成物浓度为0，随着反应的进行，反应 物的浓度减少，生成物的浓度增加，由 于该反应是可逆的，当反应进行到一定
• [解析] 可逆反应不能进行到底，即反应 物、产物共存。 • [答案] C
• 例2 可逆反应：2NO22NO＋O2在体 积固定的密闭容器中进行，达到平衡状 态的标志是 ( ) • ①单位时间内生成n mol O2的同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的 同时生成2n mol NO ③用NO2与NO、O2 表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混 合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气 体的压强不再改变的状态 ⑦混合气体的 平均相对分子质量不再改变的状态
2.转化率的计算 转化率的计算 已转化量 在上述反应中， 转化率＝ A 在上述反应中， 的转化率＝ ×100% 转化前总量 mx ＝ a ×100%
• “量”指物质的量、浓度、体积、质量 等。
3.各组分的分数 各组分的分数(φ) 各组分的分数 混合物中A的量 混合物中 的量 在上述反应中， 在上述反应中 ，φ(A)＝ ＝ ×100% 混合物总量 a－mx － ＝ ×100% a－mx＋b－nx＋px＋qx － ＋ － ＋ ＋
• [名师点睛] 可逆反应达到平衡状态的标 志 • (1)微观标志：v(正)＝v(逆)≠0。 • (2)宏观标志：各组分的浓度保持一定。 • 例3 X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1 的物质的量之比混合，放入密闭容器中 发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平 衡后，测得混合气体中反应物的总物质 的量与生成物的总物质的量之比为3∶2， 则Y的转化率最接近于 ( ) • A．33% B．40%
举例反 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) 应 任何化学反应都伴 随着能量变化，在 温度 其他条件不变的条 平衡 件下，体系温度一 定时 体系的 不一定平 密度一定 密度 衡
• [温馨提示] 判断可逆反应达到平衡状态 的标准有两个：①v(正)＝v(逆)；②反应 混合物中各组分的物质的量(浓度或百分 含量)保持不变。标准①是指反应混合物 中同一物质的消耗速率与生成速率相等， 应用时要注意，若用不同物质的反应速 率表示时，反应速率与各物质对应的化 学计量数成正比。标准②是指反应混合 物的百分组成保持不变。应用时要注意 到与其相关的其他形式，如对有气体参 加的反应，气体体积、相对分子质量、 密度、压强等表现形式。
• 2．化学平衡状态的判断 举例 反应 mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ①各物质的物质的量或各 物质的物质的量分数一定 ②各物质的质量或各物质 的质量分数一定 ③各气体的体积或体积分 数一定 ④总压强、总体积、总物 质的量一定 平衡 平衡 平衡 不一定 平衡
混合 物体 系中 各成 分的 含量
• A．化学方程式为：2M===N • B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平 衡 • C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 • D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 • [错解] A
• [点拨] 由图象可知N为反应物，M为生 成物，然后找出在相同时间段内变化的 M、N的物质的量之比(与是否达到平衡 无关)，以确定M、N在化学方程式中的 化学计量数之比，即该反应的化学方程 式为：2NM。t2时刻M、N的物质的 量相等，但此时M、N的物质的量仍在发 生变化，反应未达到平衡状态，因此正 反应速率不等于逆反应速率。t3时刻及t3 时刻之后，M、N的物质的量不再改变， 证明已达到平衡状态，此时正、逆反应 速率相等。 • [正解] D
• A．①④⑥⑦ B ．②③ ⑤ ⑦ • C．①③④⑤ D．全部 • [解析] ①中单位时间内生成n mol O2的 同时必消耗2n mol NO2，所以①能说明 达到平衡状态，②所描述的都是指正反 应方向的速率，无法判断；③无论达到 平衡与否同向的速率之比总是符合方程 式计量数之比；④有色气体的颜色不变 能够说明达到了化学平衡；因容器体积 固定，密度是一个常数，所以⑤不能说 明；该反应是一个反应前后气体体积不 等的反应，容器的体积固定，所以⑥⑦
正、 逆反 应速 率的 关系
举例 反应
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ①m＋n≠p＋q时，总压强 一定(其他条件一定) 平衡
压强 ②m＋n＝p＋q时，总压强 不一定 一定(其他条件一定) 平衡 ① 一定时，只有当m＋ 平衡 n≠p＋q时
混合 气体 的平 均相 对分 子质
② 一定，但m＋n＝p＋ 不一定 q时 平衡
• 纠错一览 • [易错点] 化学反应中的图像分析 • [易错点辨析] 解答图象问题的一般方法 是：①看清坐标轴所代表的物理量各是 什么，曲线表示的是哪些量的关系；② 弄清曲线上点的含义(起点、转折点、交 点)；③注意曲线的“平”与“陡”和函 数的增减性。
• 例4 在一定温度下，容器内某一反应中 M、N的物质的量随反应时间变化的曲线 如图所示，下列表述正确的是 ( )
4.产率的计算 产率的计算 实际生成该产物的物质的量 某产物的产率＝ 某产物的产率 ＝ 理论可得该产物的物质的量 ×100%
例 1 在 密 闭 容 器 中 发 生 合 成 氨 反 应 N2 ＋ 高温、 、 3H2高温高压2NH3，反应一段时间后，容器中存在的物 反应一段时间后， 催化剂 质为 A．N2、H2 ． C．N2、H2、NH3 ． B．NH3 ． D．不确定 ． ( )
• 1．化学平衡计算的模式——三段式 • 如：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，令 A、B起始物质的量分别为amol、b mol， 达到平衡后，A的物质的量变化为mx mol。
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mA(g)＋ nB(g)pC(g)＋qD(g) n起始(mol) a b 0 0 n变化(mol) mx nx px qx n平衡(mol)a－mx b－nx px qx 对于反应物：n平＝n始－n变 对于生成物：n平＝n始＋n变 在体积固定不变的容器中，浓度同样遵 循上述规律。