化学人教版选修三第三章第三节金属晶体测试题（实验班)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（每题3分，共48分)1．下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强2．下列叙述不正确的是①热稳定性：H2O＞HF＞H2S②熔点：Al＞Na＞K③第ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素⑤沸点：NH3＜PH3＜AsH3⑥已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571kJ·mol﹣1，则氢气的燃烧热为285.5kJ·mol ﹣1⑦因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N．A．②④⑥B．①③⑤⑦C．②④⑥⑦D．⑤⑥⑦3．下列有关说法不正确的是( )A．水合铜离子的模型如图，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图所示，H原子核外电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为124．下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是A．金属Mg和金属Cu的空间利用率B．BF3和CH4中心原子的价层电子对数C．邻羟基苯甲醛（）和对羟基苯甲醛（）的沸点D．C-O和Si-O的键能5．下列说法正确的是1s2s2p3s3pA．2S 电子排布式22624B．在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性C．金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性D．某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．6．Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图)，有关说法正确的（）A．锰价电子排布为703d4sB．Bi是d区金属C．该合金堆积方式是简单立方D．该晶体的化学式为MnBi7．关于金属性质和原因的描述不正确的是A．金属具有金属光泽是因为金属中的自由电子吸收了可见光，又把各种波长的光大部分反射出来B．金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动形成电流C．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，自由电子通过与金属离子发生碰撞，传递能量D．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以通过破坏金属键以达到相对滑动8．金属晶体的形成是因为晶体中存在( )A．脱落价电子后的金属离子间的相互作用B．金属原子间的相互作用C．脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D．金属原子与价电子间的相互作用9．下列有关金属的说法正确的是（）A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子B．金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强D．体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：210．下列有关晶体结构的说法正确的是（）A．金属晶体的体心立方密堆积的结构中，每个晶胞中含有2个原子B．通常状况下，60 g SiO2晶体中含有的分子数为N A（N A表示阿伏加德罗常数）C．金属铜的晶胞为面心立方晶胞，晶胞中每个铜原子的配位数为6D．1 mol金刚石含4 mol C—C键，金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环，最小的环上有6个碳原子11．如图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法不正确的是A．δFe晶胞中含有2个铁原子，每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B．晶体的空间利用率：δFe > γFe> αFeC．设γFe晶胞中铁原子的半径为d，则γFe晶胞的体积是d 3D．已知铁的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N A(mol－1)，δFe晶胞的密度为ρg/cm3，则铁原子的半径r(cm)=4A ．金刚石的一个晶胞中含有6个碳原子。
B ．12 g 石墨中六元环的数目为0.5N A 。
C ．1个干冰晶胞的质量为4N A ×44 g 。
D ．以面心立方最密堆积形成的晶胞中金属含有4个金属原子。
13．金属钠是体心立方堆积，关于钠晶体，下列判断合理的是 （ ）A ．其熔点比金属铝的熔点高B ．一个钠的晶胞中，平均含有4个钠原子C ．该晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动D ．该晶体中的钠离子在外加电场作用下可发生定向移动14．金属钠晶体为体心立方晶格(如图)，实验测得钠的密度为ρ(g·cm -3)。
已知钠的相对原子质量为a ，阿伏加德罗常数为N A (mol -1)，假定金属钠原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切。
则钠原子的半径r (cm)为 ( )A ．√2a N A ρ3B ．√3√2a N A ρ3C ．√34√2a N A ρ3D ．12√2aN A ρ3 15．关于金属性质和原因的描述正确的是( )A ．金属一般具有银白色光泽是物理性质，与金属键没有关系B ．金属具有良好的导电性，是因为在金属晶体中共享了金属原子的价电子，形成了“电子气”，在外电场的作用下自由电子定向移动便形成了电流，所以金属易导电C ．金属具有良好的导热性能，是因为自由电子在受热后，加快了运动速率，电子与电子间传递了能量，与金属阳离子无关。
D ．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层可以滑动而破坏了金属键 16．关于下列四种金属堆积模型的说法正确的是( )A ．图1和图4为非密置层堆积,图2和图3为密置层堆积B ．图1~图4分别是简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积、体心立方堆积C ．图1~图4每个晶胞所含有原子数分别为1、2、2、4D ．图1~图4堆积方式的空间利用率分别为52%、68%、74%、74%二、填空题17．金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．（1）下列关于金属及金属键的说法正确的是_____．a．金属键具有方向性与饱和性b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光（2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是____．（3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=___．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为______．（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为_____，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角____（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．18．[物质结构与性质]含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。
（1）Cu+基态核外电子排布式为（2）与OH－互为等电子体的一种分子为（填化学式）。
（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是；1mol乙醛分子中含有ó的键的数目为。
（4）含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为。
（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。
铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为。
三、综合题19．早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu.Fe三种金属元素组成，回答下列问题：（1）①铜元素位于周期表中_____区。
Cu2+离子的价层轨道表示式为____。
②锰、铁、钴三种元素的逐级电离能如下表：铁元素的第三电离能明显低于锰元素和钴元素，其原因是____。
③实验室可用赤血盐K3[Fe(CN)6]检验Fe2+离子，在赤血盐中铁元素的化合价为____，中心离子的配位数为______。
（2）利用反应：X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可检验乙炔。
①化合物X晶胞结构如图，据此可知X的化学式为_______。
②乙炔分子中σ键与π键数目之比为______，碳原子的杂化方式为_______；NH4+空间构型为______（用文字描述）。
（3）①下列三种化合物a．AlCl3 b．NaCl c．Al2O3沸点由高到低依次是_______（填编号），其原因是____________。
②Al单质中原子采取面心立方最密堆积，其晶胞边长为0.405nm，列式表示Al 单质的密度_______g/cm3（不必计算出结果）。
20．硼（B）、铝（Al）、镓（Ga）均属于硼族元素（第ⅢA族），它们的化合物或单质都有重要用途。
回答下列问题：（1）写出基态镓原子的电子排布式____________。
（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），更高温度下Al2Cl6则离解生成A1Cl3单分子。
①固体氯化铝的晶体类型是______________；②写出Al2Cl6分子的结构式_______________；③单分子A1Cl3的立体构型是__________，缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是_______。
（3）晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），若其中有两个原子为10B，其余为11B，则该结构单元有____________种不同的结构类型。
（4）金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm−3，计算确定其晶胞的类型（简单、体心或面心立方）________________；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______________pm。
21．铜、银、金与社会生活联系密切。
（1）在元素周期表中，铜、银、金位于同一族，它们基态原子的外围电子排布式的通式为_________ (用n表示电子层数)，它们处于元素周期表_________区。
（2）银氨溶液可用于检验醛基的存在。
例如，CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，a个CH3CHO分子中所含π键的数目为_________；NH3的VSEPR 模型为_________。
（3）金不溶于硝酸，但溶于“王水”，会发生反应Au+4HCl+HNO3=H[AuCl4]+NO↑+2H2O。