初中化学实验现象汇总初中化学实验现象汇总实验项目主要现象化学方程式氧气的化学性质1、木炭在氧气（空气）中燃烧（不完全燃烧）发出白光（红光），生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体C+O 2 CO 2（2C+O 22CO ）2、硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体3、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味的无色气体S+O 2 SO 24、红磷在空气中燃烧发光，放热，生成大量白烟和白色固体4P+5O 2 2P 2O 55、铜在空气中加热铜片表面有黑色物质生成2Cu+O 2 2CuO 6、铁丝在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体3Fe+2O 2 Fe 3O 47、铝箔在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体4Al+3O 2 2Al 2O 38、镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放出大量热，生成一缕白烟同时生成一种白色物质2Mg+O 2 2MgO 9、纯净的氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，干冷烧杯内壁有水珠生成10、点燃氢气和空气的混合气发生爆炸2H 2+O 2 2H 2O 11、一氧化碳在空气中燃烧发出蓝色的火焰，放出大量热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体2CO+O 2 2CO 212、甲烷在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变混浊的气体和小水珠CH 4+2O 2 2H 2O+CO 213、酒精燃烧发出蓝色火焰C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O水的化学性质14、电解水有大量气泡产生，插入正极的试管内汇集的气体体积与插入负极的试管内汇集的气体体积之比约为1∶22H 2O 2H 2↑+O 2↑氧气的制取2KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑加热氯酸钾制取氧气（实验室制取氧气的反应原理之一）：2KClO 32KCl+3O 2↑KClO 32KCl+3O 2↑15、实验室制氧气有气泡产生2H 2O 2 2H 2O+O 2↑二氧化碳的制取16、实验室制二氧化碳有大量气泡产生CaCO 3+2HCl==CaCl 2+ H -2O+CO 2↑17、煅烧石灰石（工业制二氧化碳）CaCO 3 CaO+CO 2↑碳、一氧化碳、氢气的还原性18、用木炭粉还原氧化铜粉末黑色粉末变成光亮红色，生成的无色气体能使石灰水变浑浊C+2CuO 2Cu+CO 2↑19、一氧化碳与氧化铜黑色粉末变成红色，生成的无色气体能使石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO 220、一氧化碳还原氧化铁红色粉末逐渐变黑，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体3CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 220、氢气与氧化铜黑色的粉末变成红色，试管口有水珠生成H 2+CuO Cu+H 2O二氧化碳的化学性质21、二氧化碳通入石蕊液石蕊液由紫色变成红色CO 2+H 2O==H 2CO 322、二氧化碳与石灰水石灰水变浑浊CO 2+Ca （OH ）2= CaCO 3↓+H 2O 23、二氧化碳与碳 二氧化碳通过灼热的碳层CO 2+C 2CO金属与稀酸或盐溶液的置换反应24、镁与稀盐酸或稀硫酸有大量气泡产生，镁条逐渐消失，同时放出热。
Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑Mg+H 2SO 4=MgSO 4+ H 2↑25、锌与稀盐酸或稀硫酸有大量气泡产生，锌粒逐渐消失，同时放出热。
Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+ H 2↑26、铁与稀盐酸或稀硫酸有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑Fe+H 2SO 4=FeSO 4+ H 2↑金属与盐溶液的置换反应27、铁与硫酸铜溶液铁钉表面有紫红色物质附着，溶液由蓝色逐渐变浅Fe+CuSO 4=FeSO 4+ Cu28、铝与硫酸铜溶液铝丝表面覆盖一层红色物质2Al+3CuSO 4=Al 2（SO 4）3+ 3Cu 29、铜与硝酸银溶液铜片表面有银白色物质附着，溶液由无色变为蓝色Cu+2AgNO 3=Cu （NO 3）2+2Ag 30、铜与硝酸汞溶液铜丝表面覆盖一层银白色的物质Cu+Hg （NO 3）2=Cu （NO 3）2+Hg 其它31、浓氨水遇浓盐酸有白烟产生HCl+NH 3==NH 4Cl 32、氧化汞分解红色粉末变成银白色液体，生成的气体能使到火星的木条重新燃烧 2HgO 2Hg+O 2↑33、一氧化碳与新鲜鸡血血液由深红色变成鲜红色酸、碱、盐的性质34、稀硫酸与氧化铜黑色粉末逐渐溶解，形成蓝色溶液CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O 35、稀盐酸与铁锈铁锈逐渐消失，溶液变黄色Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 36、稀盐酸与氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）HCl+NaOH==NaCl+H 2O 37、稀硫酸与氢氧化钠溶液（滴有酚酞试液）溶液由红色变成无色H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O 38、稀盐酸与硝酸银溶液HCl+AgNO 3==AgCl↓+HNO 339、氯化钠与硝酸银溶液NaCl+AgNO 3==AgCl↓+NaNO 340、稀硫酸与氯化钡溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成H 2SO 4+BaCl 2==BaSO 4↓+2HCl 42、碳酸钠与氯化钡溶液生成可溶于稀硝酸的白色沉淀Na 2CO 3+BaCl 2==BaCO 3↓+2NaCl 43、氢氧化钠溶液与二氧化碳无现象2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐44、氢氧化钠与硫酸铜溶液2NaOH+CuSO 4==Na 2SO 4+ Cu （OH ）2↓45、石灰水与硫酸铜溶液有蓝色沉淀生成Ca （OH ）2+CuSO 4=CaSO 4+C u （OH ）2↓46、氢氧化钠与氯化铁溶液3NaOH+FeCl 3==3NaCl+Fe （OH ）3↓47、石灰水与氯化铁溶液有红褐色沉淀生成3Ca （OH ）2+2FeCl 3=3CaCl 2+ 2Fe （OH ）3↓48、生石灰与水白色块状固体变成粉末，产生白色烟雾，放出大量热CaO+H 2O==Ca(OH)249、用纯碱和熟石灰制烧碱有白色沉淀生成Ca(OH)2+Na 2CO 3=CaCO 3↓+2NaOH50、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写蘸有浓硫酸的纸变黑并破损字51、稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放热52、硝酸铵投入水中溶解，吸热53、氢氧化钠投入水中溶解，放出大量热54、铜片与黄铜片互相划刻铜片表面有划痕，黄铜没有酸的化学性质 （1）酸+ 金属-------- 盐+ 氢气（见上） （2）酸+ 金属氧化物-------- 盐+ 水 1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应） 1．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 2. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 4. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐 1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 3碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 4. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 碱的化学性质 （1）碱+ 非金属氧化物-------- 盐+ 水 5．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 6．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 7．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 8．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 9. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱+ 酸-------- 盐+ 水（中和反应，方程式见上） （3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐 10. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 盐的化学性质 （1）盐（溶液）+ 金属单质------- 另一种金属+ 另一种盐 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐+ 酸-------- 另一种酸+ 另一种盐 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐+ 碱-------- 另一种碱+ 另一种盐 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓+ NaNO3 ．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2NaCl。