高二下册化学期末模拟试题一、单选题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1.进行中和滴定实验使用的下列仪器，用蒸馏水洗涤后立即使用，不会引起实验误差的是A.酸式滴定管B.锥形瓶C.碱式滴定管D.以上均不正确2.在某温度时，测得纯水的c (H+)=2.0×10-7molL-1，则c(OH-)为A.2.0×10-7 molL-1B.0.5×10-7 molL-1C. molL-1D.c(OH-)无法确定3.下列化学方程式中，属于水解反应的是A.H2O + H2O H3O+ + OH-B.HCO3-+ OH- H2O + CO32-C.CO2 + H2O H2CO3D.CO32-+ H2O HCO3-+ OH-4.同温同浓度的条件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的电离程度前者与后者之间的关系是A.大于B.小于C.等于D.不能确定5.下列溶液一定呈中性的是 A.pH=7的溶液B.c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L的溶液C.使石蕊试液呈紫色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液6.在一定条件下的反应N2(g)+ 3 H2(g) 2NH3(g) △HA.升温B.减压C.加压D.加催化剂7.在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生反应O2(g)+2NO(g) 2 NO2(g) ，反应已达到平衡的标志是A.混合气体的颜色不再变化B.O2 、NO、NO2三种物质的反应速率之比为1∶2 ∶2C.反应混合物中各组分物质的浓度相等D.混合气体的密度不再改变8. 下列说法中错误的是A. 放热反应可能开始需要加热才能发生B. 只有达到活化能的分子才能发生有效碰撞C. 燃煤火电厂能量转换过程是：化学能→热能→机械能→电能D. 增加炼铁高炉的高度，可以降低高炉气中CO的含量9.下列叙述正确的是A.醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强B.硫磺是单质，不导电，因此硫磺是非电解质C.SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D.强电解质都是离子化合物，因此NaCl是离子化合物10.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.CH3COO-、Cl- 、K+、H+B. SO42-、Cl-、Ba2+、Na+C.Cl-、NO3-、NH4+、Na+D.HCO3-、NO3-、Al3+、K+11.右图烧杯中均盛装的是海水，则下列说法正确的是A.①中的铁受腐蚀最慢B.④中的铁受腐蚀最快C.②中C是正极，铁发生析氢腐蚀D.③中会有红棕色沉淀产生12.对于0.1 molL-1 NH4Cl溶液，下列说法或列式正确的是A.升高温度，溶液pH升高B.通入少量HCl，c(NH4+)和c(Cl-)均增大C.c(NH4+) + c(OH-)=c(Cl-)+ c(H+)D.c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)13.下列说法正确的是A.将水加热，Kw增大，pH不变B.燃烧热是指可燃物热化学反应方程式中的△HC.用25 mL碱式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液D.用惰性电极电解足量的AgNO3溶液时，当有0.2 mole-转移时会析出21.6g银14.下列热化学方程式书写正确且对应的△H与括号内表述相符的是A.2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (l) ΔH = -571.6 kJ/mol(燃烧热)B.NaOH(aq)+ CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol(中和热)C.H2O (g) = H2 (g) + O2 (g) ΔH = -242 kJ/mol (反应热)D.C(s)+ O2 ( g ) = CO2(g) ΔH =-393.5 kJ/mol(反应热)15. 在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol/(Ls)，则2s末NH3的浓度为A.0.50mol/LB.0.60mol/LC.0.45mol/LD.0.55mol/L16.一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A.加入少量稀NaOH溶液B.加入少量CH3COONa固体C.加入少量NH4HSO4固体D.加入少量Na2CO3浓溶液17. 右图为一原电池的结构示意图，下列说法中，错误的是A.Cu电极为正极B.原电池工作时，电子从Zn电极流出C.原电池工作时的总反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuD.盐桥(琼脂-饱和KCl溶液)中的K+移向ZnSO4溶液18.在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2O HCO3-+OH-。
下列说法正确的是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2，平衡向正反应方向移动C.升高温度，减小D.加入NaOH固体，溶液pH减小19.下面有关电化学的图示，完全正确的是20.已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是A.AgCl>AgI> AgBr B.AgCl> AgBr>AgIC.AgBr >AgCl>AgID.AgBr >AgI>AgCl二、双项选择题(本题包括5小题，每题3分，共15分。
每题有2个正确选项，未选、错选0分;有2个答案的选1个且正确给2分;全对给3分)21.已知反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH= -198kJmol-1，向某体积恒定的密闭容器中充入1mol SO2和0.5molO2，在一定条件下发生反应，下图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，下列说法正确的是A.温度T2>T1B.反应达到平衡后放出99 kJ的热量C.Y可能是SO2的转化率或SO3的浓度D.反应达到平衡后容器内气体的密度减小22. 已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/molB.右图可表示①的反应过程和能量关系C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量23.在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2(g) N2O4 (g) △H A.气体的物质的量B.压强C.质量D.密度24.25℃时，0.1molL-1的某一元碱MOH溶液pH = 13，将它和某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。
下列判断正确的是( )A.HA溶液的pH一定为1B.盐MA可能水解C.HA物质的量浓度一定为0.1molL-1D.混合后溶液中，c(M+)一定等于c(A-)25. 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H++CH3COO-，下列叙述正确的是A.0.10mol/L醋酸溶液中粒子浓度的关系满足：c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)>c(OH-)B.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动C.0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH-)减小D.常温下pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液pH=7三、填空题(本题包括3题，共25分)26.(9分)(1)AgNO3的水溶液呈(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以(填“促进”、“抑制”)其水解。
(2)氯化铝水溶液呈性，原因是(用离子方程式表示)：_________________________________; 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是_______ 。
(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少的___________________。
原因是：_______________________________________________(用离子方程式表示) 。
27.(8分)氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。
(1)下图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2(g)和NO(g)过程中能量变化示意图，写出NO2和CO 反应的热化学方程式_______ 。
(2)已知：N2(g)+ O2(g)= 2 NO(g) △H = +180 kJ mol-12NO(g)+2 CO(g)= N2(g) + 2 CO2(g) △H = -746 kJ mol-1则反应CO(g) + O2(g) = CO2(g)的△H = kJ mol-1(3)在固定体积的密闭容器中，1.0×103 kPa时，发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△HT/K 298 398 498平衡常数K 51 K1 K2①K1 K2(填写“>”、“=”或“②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是(填字母)a.容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2b.NH3的浓度保持不变c.容器内压强保持不变d.混合气体的密度保持不变28.(8分)填写下列空格：(1)草木灰(含K2CO3)显碱性的原因是(用离子方程式表示) ，所以(填：“能”或“不能”)与铵态氮肥混合施用。
(2)室温下pH=9的NaOH溶液中，由水电离产生的c(OH-)为mol/L;把0.1mol/LHCl与0.3mol/L的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。
(3)3mol/L 100mL H2SO4 溶液与足量的Zn反应，为使产生的H2 速率减慢，但产生的H2的总量不变，可采取的措施_______________(填下列选项的序号)A.加醋酸钠固体B.加NH4Cl溶液C.加BaCl2溶液D.加氨水(4)在25℃下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。
(已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11，KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20)四、实验题(共1小题，10分)29.(10分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。
有以下步骤：(1) 配制待测液：用已称好的5.0g含有少量杂质(杂质不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制1000mL溶液。